Chọn đáp án sai. Cho nguyên tố ganvanic tạo bởi 2 điện cực hydro nhúng vào dung dịch HCl 1M. Điện cực (1) có áp suất hydro là 0,1atm. Điện cực (2) có áp suất hydro là 1atm. Đối với nguyên tố này có: (-1) Quá trình khử xảy ra trên cực (1). (-2) Ở mạch ngoài electron chuyển từ điện cực (1) sang điện cực (2). (-3) Cực (2) là cưc âm. (-4) Sức điện động của pin ở 25°C là 0,059V. (-5) Tại điện cực (2) có khí hydro bay lên.
Chọn đáp án sai. Cho nguyên tố ganvanic tạo bởi 2 điện cực hydro nhúng vào dung dịch HCl 1M. Điện cực (1) có áp suất hydro là 0,1atm. Điện cực (2) có áp suất hydro là 1atm. Đối với nguyên tố này có: (-1) Quá trình khử xảy ra trên cực (1). (-2) Ở mạch ngoài electron chuyển từ điện cực (1) sang điện cực (2). (-3) Cực (2) là cưc âm. (-4) Sức điện động của pin ở 25°C là 0,059V. (-5) Tại điện cực (2) có khí hydro bay lên.
Đáp án đúng: A
Câu hỏi liên quan
Trong các cặp oxi hóa khử đã cho:
* Fe3+/Fe2+: E0 = +0,77V
* Ti4+/Ti3+: E0 = -0,01V
* Ce4+/Ce3+: E0 = +1,14V
Chất oxi hóa yếu nhất là chất có thế khử nhỏ nhất, tức là Ti4+ (E0 = -0,01V).
Chất khử yếu nhất là chất có thế oxi hóa lớn nhất, tức là Ti3+ (E0 = -0,01V).
Vậy chất oxi hóa yếu nhất và chất khử yếu nhất lần lượt là Ti4+ và Ti3+.
Để so sánh nhiệt độ sôi của các dung dịch, ta cần xét đến ảnh hưởng của chất tan đến nhiệt độ sôi của dung môi (nước). Nhiệt độ sôi của dung dịch sẽ tăng lên so với nhiệt độ sôi của nước nguyên chất. Độ tăng nhiệt độ sôi phụ thuộc vào nồng độ molan của chất tan, tức là số mol chất tan trên 1 kg dung môi.
Vì các dung dịch đều chứa cùng một lượng nước (1000g), ta chỉ cần so sánh số mol của các chất tan.
Gọi khối lượng chất tan là B (gam).
- CH3OH (methanol) có M = 32 g/mol, số mol = B/32
- CH3CHO (acetaldehyde) có M = 44 g/mol, số mol = B/44
- C2H5OH (ethanol) có M = 46 g/mol, số mol = B/46
Do đó, số mol của CH3OH lớn nhất, tiếp theo là CH3CHO, và cuối cùng là C2H5OH.
Vì độ tăng nhiệt độ sôi tỉ lệ thuận với số mol chất tan, ta có t1 > t2 > t3.
Giả sử ban đầu có 1 mol H2 và 1 mol I2. Gọi x là số mol H2 và I2 đã phản ứng ở trạng thái cân bằng. Khi đó:
H2 (k) + I2 (k) ⇌ 2HI (k)
Ban đầu: 1 1 0
Phản ứng: x x 2x
Cân bằng: 1-x 1-x 2x
Vì KP = KC (do số mol khí ở hai vế bằng nhau), ta có:
KP = [HI]^2 / ([H2] * [I2]) = (2x)^2 / ((1-x) * (1-x)) = 54,5
=> (2x / (1-x))^2 = 54,5
=> 2x / (1-x) = √54,5 ≈ 7,38
=> 2x = 7,38 - 7,38x
=> 9,38x = 7,38
=> x ≈ 0,787
Vậy hiệu suất của phản ứng là x * 100% = 0,787 * 100% = 78,7%
Vậy đáp án đúng là B. 78,7%
