So sánh nhiệt độ sôi của các dung dịch CH3OH (t1), CH3CHO (t2) và C2H5OH (t3) cùng chứa B gam chất tan trong 1000g nước có: (biết rằng các chất này cũng bay hơi cùng với nước).
Đáp án đúng: D
Để so sánh nhiệt độ sôi của các dung dịch, ta cần xét đến ảnh hưởng của chất tan đến nhiệt độ sôi của dung môi (nước). Nhiệt độ sôi của dung dịch sẽ tăng lên so với nhiệt độ sôi của nước nguyên chất. Độ tăng nhiệt độ sôi phụ thuộc vào nồng độ molan của chất tan, tức là số mol chất tan trên 1 kg dung môi.
Vì các dung dịch đều chứa cùng một lượng nước (1000g), ta chỉ cần so sánh số mol của các chất tan.
Gọi khối lượng chất tan là B (gam).
- CH3OH (methanol) có M = 32 g/mol, số mol = B/32
- CH3CHO (acetaldehyde) có M = 44 g/mol, số mol = B/44
- C2H5OH (ethanol) có M = 46 g/mol, số mol = B/46
Do đó, số mol của CH3OH lớn nhất, tiếp theo là CH3CHO, và cuối cùng là C2H5OH.
Vì độ tăng nhiệt độ sôi tỉ lệ thuận với số mol chất tan, ta có t1 > t2 > t3.
Câu hỏi liên quan
Giả sử ban đầu có 1 mol H2 và 1 mol I2. Gọi x là số mol H2 và I2 đã phản ứng ở trạng thái cân bằng. Khi đó:
H2 (k) + I2 (k) ⇌ 2HI (k)
Ban đầu: 1 1 0
Phản ứng: x x 2x
Cân bằng: 1-x 1-x 2x
Vì KP = KC (do số mol khí ở hai vế bằng nhau), ta có:
KP = [HI]^2 / ([H2] * [I2]) = (2x)^2 / ((1-x) * (1-x)) = 54,5
=> (2x / (1-x))^2 = 54,5
=> 2x / (1-x) = √54,5 ≈ 7,38
=> 2x = 7,38 - 7,38x
=> 9,38x = 7,38
=> x ≈ 0,787
Vậy hiệu suất của phản ứng là x * 100% = 0,787 * 100% = 78,7%
Vậy đáp án đúng là B. 78,7%
Ta có: Kp = (pCO)^2 / pCO2 = 10
Áp suất chung của hệ: P = pCO + pCO2 = 1 atm
Từ đó suy ra: pCO2 = 1 - pCO
Thay vào biểu thức Kp: (pCO)^2 / (1 - pCO) = 10
=> (pCO)^2 + 10pCO - 10 = 0
Giải phương trình bậc hai ta được:
pCO = (-10 ± √(10^2 - 4*1*(-10))) / 2
pCO = (-10 ± √140) / 2
pCO = (-10 ± 11.83) / 2
Vì áp suất không thể âm nên ta lấy nghiệm dương:
pCO = (-10 + 11.83) / 2 ≈ 0.915 atm ≈ 0.92 atm
Vậy áp suất riêng phần của CO tại cân bằng là 0.92 atm.
1) Đúng. Các chất có liên kết ion thường tạo thành mạng lưới tinh thể lớn, đòi hỏi năng lượng lớn để phá vỡ, do đó thường ở trạng thái rắn ở nhiệt độ thường.
2) Đúng. Các chất có liên kết cộng hóa trị thường có lực tương tác Van der Waals yếu hơn so với liên kết ion, do đó nhiệt độ nóng chảy thường thấp hơn. Tuy nhiên, cũng có nhiều chất cộng hóa trị có nhiệt độ nóng chảy rất cao như kim cương (do mạng lưới cộng hóa trị bền vững).
3) Sai. Không phải lúc nào chất lỏng cũng có nhiệt độ hóa hơi thấp hơn chất rắn. Ví dụ, nước đá (rắn) nóng chảy thành nước (lỏng) ở 0°C, nhưng nước cần đun đến 100°C mới hóa hơi. Nhiệt độ hóa hơi phụ thuộc vào bản chất của chất và lực liên kết giữa các phân tử/nguyên tử.
Vậy, phát biểu 1 và 2 là chính xác.
