Chọn trường hợp đúng và đầy đủ nhất. Theo thuyết proton (thuyết Bronsted) trong các chất sau: Na+, Mn2+, Fe2+(dd), NH+4, CO2−3, HCO−3, H2O, HClNa+, Mn2+, Fe2+(dd), NH4+, CO32−, HCO3−, H2O, HCl
Các chất lưỡng tính: HCO−3,H2OHCO3−,H2O Các chất trung tính: Na+,Mn2+,Fe2+(dd)Na+, Mn2+, Fe2+(dd)
Các chất lưỡng tính: NH+4, H2O, HClNH4+, H2O, HCl Các chất trung tính: Na+,Mn2+,Fe2+(dd)Na+, Mn2+, Fe2+(dd)
Các chất lưỡng tính: HCO−3, H2OHCO3−, H2O Các chất trung tính: Na+, Mn2+, Na+, Mn2+
Các chất lưỡng tính: HCO−3, H2O, HClHCO3−, H2O, HCl Các chất trung tính: Na+, Mn2+, Na+, Mn2+
Đáp án đúng: D
Câu hỏi liên quan
Để xác định các cặp acid/base liên hợp, ta cần xem xét phản ứng trao đổi proton (H+). Acid sẽ nhường proton, còn base sẽ nhận proton.
- H2O có thể hoạt động như một acid khi nhường proton tạo thành OH-, hoặc như một base khi nhận proton tạo thành H3O+. Vậy, cặp acid/base liên hợp của H2O là H3O+/H2O và H2O/OH-.
- HCl là một acid mạnh, nhường proton tạo thành Cl-. Cặp acid/base liên hợp của HCl là HCl/Cl-.
- NH3 là một base, nhận proton tạo thành NH4+. Cặp acid/base liên hợp của NH3 là NH4+/NH3. Ngoài ra, NH3 cũng có thể nhường proton tạo NH2-, tạo thành cặp NH3/NH2-.
Vậy, đáp án đúng là: H3O+/H2O và H2O/OH-, HCl/Cl-, NH4+/NH3 và NH3/NH2-
(-1) Sai. Quá trình khử xảy ra trên cực có áp suất hydro lớn hơn (cực 2) vì nó có xu hướng nhận electron mạnh hơn.
(-2) Sai. Electron chuyển từ cực có áp suất hydro thấp hơn (cực 1) sang cực có áp suất hydro cao hơn (cực 2) ở mạch ngoài.
(-3) Sai. Cực (1) là cực âm (anot) vì ở đó xảy ra quá trình oxi hóa hydro.
(-4) Sai. Sức điện động của pin được tính theo công thức Nernst: E = (0.059/n) * log(P2/P1) = (0.059/2)*log(1/0.1) = 0.0295 * 1 = 0.0295V (với n = 1 vì phản ứng là H+ + e- -> 1/2 H2, nhưng vì có 2 điện cực nên n=2, vì vậy E = 0.059/2 * log(P2/P1)). Vì vậy giá trị 0.059V là sai.
(-5) Đúng. Tại điện cực (2), hydro được tạo ra từ quá trình khử H+.
Vậy các phát biểu sai là 1, 2, 4.
Trong các cặp oxi hóa khử đã cho:
* Fe3+/Fe2+: E0 = +0,77V
* Ti4+/Ti3+: E0 = -0,01V
* Ce4+/Ce3+: E0 = +1,14V
Chất oxi hóa yếu nhất là chất có thế khử nhỏ nhất, tức là Ti4+ (E0 = -0,01V).
Chất khử yếu nhất là chất có thế oxi hóa lớn nhất, tức là Ti3+ (E0 = -0,01V).
Vậy chất oxi hóa yếu nhất và chất khử yếu nhất lần lượt là Ti4+ và Ti3+.
Để so sánh nhiệt độ sôi của các dung dịch, ta cần xét đến ảnh hưởng của chất tan đến nhiệt độ sôi của dung môi (nước). Nhiệt độ sôi của dung dịch sẽ tăng lên so với nhiệt độ sôi của nước nguyên chất. Độ tăng nhiệt độ sôi phụ thuộc vào nồng độ molan của chất tan, tức là số mol chất tan trên 1 kg dung môi.
Vì các dung dịch đều chứa cùng một lượng nước (1000g), ta chỉ cần so sánh số mol của các chất tan.
Gọi khối lượng chất tan là B (gam).
- CH3OH (methanol) có M = 32 g/mol, số mol = B/32
- CH3CHO (acetaldehyde) có M = 44 g/mol, số mol = B/44
- C2H5OH (ethanol) có M = 46 g/mol, số mol = B/46
Do đó, số mol của CH3OH lớn nhất, tiếp theo là CH3CHO, và cuối cùng là C2H5OH.
Vì độ tăng nhiệt độ sôi tỉ lệ thuận với số mol chất tan, ta có t1 > t2 > t3.
