JavaScript is required

Chọn phương án sai: Dấu của hàm sóng được biểu diễn trên hình dạng của các AO như sau:

A.

AO p có dấu ở hai vùng không gian ngược nhau.

B.

AO s chỉ mang dấu (+).

C.

AO s có thể mang dấu (+) hay dấu (-).

D.

Trong AO d, các vùng không gian đối nhau thì cùng dấu, các vùng không gian cạnh nhau thì ngược dấu.

Trả lời:

Đáp án đúng: C


Câu hỏi kiểm tra kiến thức về hình dạng và dấu của các orbital nguyên tử (AO). * **Phương án A**: AO p có hai thùy, mỗi thùy có một dấu khác nhau (+ hoặc -). Đây là một phát biểu đúng. * **Phương án B**: AO s chỉ có một vùng không gian hình cầu, và dấu của nó luôn dương (+). Đây là một phát biểu đúng. * **Phương án C**: AO s luôn có dấu dương (+), phát biểu AO s có thể mang dấu (+) hay dấu (-) là sai. * **Phương án D**: AO d có hình dạng phức tạp hơn, với nhiều thùy hơn. Các thùy đối nhau có cùng dấu, còn các thùy cạnh nhau có dấu ngược nhau. Đây là một phát biểu đúng. Vậy, phương án sai là C.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 9

50 câu hỏi 60 phút
Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 25:

Chọn phương án đúng: Hợp chất nào có moment lưỡng cực bằng không:

(1) trans-ClHC=CHCl ;

(2) CH3Cl ;

(3) CS2 ;

(4) NO2.

Lời giải:
Đáp án đúng: B
Để xác định moment lưỡng cực bằng không, ta cần xét đến cấu trúc phân tử và độ âm điện của các nguyên tố.

(1) trans-ClHC=CHCl: Phân tử này có cấu trúc đối xứng, với hai nguyên tử clo nằm ở hai phía đối diện của liên kết đôi. Do đó, moment lưỡng cực của hai liên kết C-Cl triệt tiêu lẫn nhau, dẫn đến moment lưỡng cực tổng bằng 0.

(2) CH3Cl: Phân tử này có moment lưỡng cực khác 0 do sự khác biệt về độ âm điện giữa C và Cl. Liên kết C-Cl phân cực, tạo ra moment lưỡng cực theo hướng của Cl.

(3) CS2: Phân tử này có cấu trúc thẳng hàng (S=C=S) và hai liên kết C=S có độ phân cực tương đương nhưng ngược chiều, do đó moment lưỡng cực triệt tiêu và bằng 0.

(4) NO2: Phân tử này có cấu trúc góc và có moment lưỡng cực khác 0. Do sự khác biệt độ âm điện giữa N và O và cấu trúc góc, các moment liên kết không triệt tiêu lẫn nhau.

Vậy, các hợp chất có moment lưỡng cực bằng không là trans-ClHC=CHCl và CS2.
Câu 26:

Chọn phương án đúng: Chọn ái lực electron mạnh hơn trong các cặp sau:

(1) 8O hay 9F ;

(2) 8O hay 8O− ;

(3) 11Na hay 10Ne ;

(4) 19K hay 20Ca.

Lời giải:
Đáp án đúng: D
Ái lực electron là năng lượng giải phóng ra khi một nguyên tử trung hòa nhận thêm một electron để trở thành ion âm.

(1) So sánh O và F: Trong cùng một chu kỳ, ái lực electron có xu hướng tăng khi đi từ trái sang phải do điện tích hạt nhân tăng và bán kính nguyên tử giảm. Vì vậy, F có ái lực electron lớn hơn O.
(2) So sánh O và O−: O− đã có thêm một electron, nên việc thêm một electron nữa sẽ gặp lực đẩy lớn hơn do điện tích âm. Vì vậy, O− khó nhận thêm electron hơn O, tức là O có ái lực electron lớn hơn.
(3) So sánh Na và Ne: Ne là khí hiếm, có cấu hình electron bền vững. Na dễ mất 1e hơn là Ne nhận thêm 1e. Vậy Na có ái lực electron lớn hơn Ne.
(4) So sánh K và Ca: Trong cùng một chu kỳ, ái lực electron có xu hướng tăng khi đi từ trái sang phải. Vì vậy, Ca có ái lực electron lớn hơn K.

Vậy đáp án đúng là: F, O−, Ne, Ca
Câu 27:

Chọn phát biểu đúng và đầy đủ nhất. Các chất lưỡng tính theo thuyết proton (thuyết bronsted) trong các chất sau: NH+4, CO2−3, HCO−3, H2O, CH3COOHNH4+, CO32−, HCO3−, H2O, CH3COOH là:

Lời giải:
Đáp án đúng: D

Theo thuyết Bronsted, chất lưỡng tính là chất vừa có khả năng cho proton (H+) (tính acid) vừa có khả năng nhận proton (H+) (tính base).

- HCO3- có thể cho proton tạo CO32- hoặc nhận proton tạo H2CO3, nên HCO3- là chất lưỡng tính.

- H2O có thể cho proton tạo OH- hoặc nhận proton tạo H3O+, nên H2O là chất lưỡng tính.

- NH4+ chỉ có khả năng cho proton tạo NH3, không có khả năng nhận proton nên không là chất lưỡng tính.

- CO32- chỉ có khả năng nhận proton tạo HCO3-, không có khả năng cho proton nên không là chất lưỡng tính.

- CH3COOH chỉ có khả năng cho proton tạo CH3COO-, không có khả năng nhận proton nên không là chất lưỡng tính.

Câu 28:

Chọn trường hợp đúng và đầy đủ nhất. Theo thuyết proton (thuyết Bronsted) trong các chất sau: Na+, Mn2+, Fe2+(dd), NH+4, CO2−3, HCO−3, H2O, HClNa+, Mn2+, Fe2+(dd), NH4+, CO32−, HCO3−, H2O, HCl

Lời giải:
Đáp án đúng: D
Theo thuyết Bronsted (thuyết proton):

* Chất lưỡng tính là chất vừa có khả năng cho proton (tính axit), vừa có khả năng nhận proton (tính bazơ). Trong các chất đã cho, HCO−3HCO3− và H2OH2O là các chất lưỡng tính.

* HCO−3HCO3− có thể cho proton tạo CO2−3CO32− hoặc nhận proton tạo H2CO3H2CO3.
* H2OH2O có thể cho proton tạo OH−OH− hoặc nhận proton tạo H3O+H3O+.
* Chất trung tính là chất không có khả năng cho hoặc nhận proton. Trong các chất đã cho, Na+, Mn2+, Fe2+(dd)Na+, Mn2+, Fe2+(dd) là các ion kim loại kiềm và kim loại chuyển tiếp, chúng không có tính axit hoặc bazơ trong dung dịch loãng.

* NH+4NH4+ là một axit vì nó có khả năng cho proton để tạo NH3NH3.

* CO2−3CO32− là một bazơ vì nó có khả năng nhận proton để tạo HCO−3HCO3−.

* HClHCl là một axit mạnh vì nó dễ dàng cho proton để tạo Cl−Cl−.

Vậy, phương án A là đáp án đúng nhất.
Câu 29:

Chọn câu đúng về các cặp acid/base liên hợp của H2O, HCl và NH3:

Lời giải:
Đáp án đúng: C

Để xác định các cặp acid/base liên hợp, ta cần xem xét phản ứng trao đổi proton (H+). Acid sẽ nhường proton, còn base sẽ nhận proton.

  • H2O có thể hoạt động như một acid khi nhường proton tạo thành OH-, hoặc như một base khi nhận proton tạo thành H3O+. Vậy, cặp acid/base liên hợp của H2O là H3O+/H2O và H2O/OH-.
  • HCl là một acid mạnh, nhường proton tạo thành Cl-. Cặp acid/base liên hợp của HCl là HCl/Cl-.
  • NH3 là một base, nhận proton tạo thành NH4+. Cặp acid/base liên hợp của NH3 là NH4+/NH3. Ngoài ra, NH3 cũng có thể nhường proton tạo NH2-, tạo thành cặp NH3/NH2-.

Vậy, đáp án đúng là: H3O+/H2O và H2O/OH-, HCl/Cl-, NH4+/NH3 và NH3/NH2-

Câu 30:

Chọn đáp án sai. Cho nguyên tố ganvanic tạo bởi 2 điện cực hydro nhúng vào dung dịch HCl 1M. Điện cực (1) có áp suất hydro là 0,1atm. Điện cực (2) có áp suất hydro là 1atm. Đối với nguyên tố này có: (-1) Quá trình khử xảy ra trên cực (1). (-2) Ở mạch ngoài electron chuyển từ điện cực (1) sang điện cực (2). (-3) Cực (2) là cưc âm. (-4) Sức điện động của pin ở 25°C là 0,059V. (-5) Tại điện cực (2) có khí hydro bay lên.

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 31:

Chọn phương án đúng: Cho các thế oxy hóa khử chuẩn:Fe3+ + e = Fe2+ ; jo = +0,77VTi4+ + e = Ti3+ ; jo = -0,01VCe4+ + e = Ce3+ ; jo = +1,14VCho biết chất oxi hóa yếu nhất và chất khử yếu nhất trong số các ion trên (theo thứ tự tương ứng):

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 32:

Chọn câu đúng và đầy đủ nhất: Thế điện cực của điện cực kim loại có thể thay đổi khi một trong các yếu tố sau thay đổi:

(1) Nồng độ muối của kim loại làm điện cực ;

(2) nhiệt độ ;

(3) Bề mặt tiếp xúc giữa kim loại với dung dịch ;

(4) nồng độ muối lạ ;

(5) bản chất dung môi.

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 33:

So sánh nhiệt độ sôi của các dung dịch CH3OH (t1), CH3CHO (t2) và C2H5OH (t3) cùng chứa B gam chất tan trong 1000g nước có: (biết rằng các chất này cũng bay hơi cùng với nước).

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 34:

Cho phản ứng thuận nghịch: H2 (k) + I2 (k) ⇌ 2HI (k) hiệu suất của phản ứng là bao nhiêu nếu biết hằng số cân bằng KP của phản ứng ở nhiệt độ này là 54,5.

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Đồ Án Tốt Nghiệp Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

89 tài liệu310 lượt tải
Đồ Án Tốt Nghiệp Hệ Thống Thông Tin

Bộ 120+ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Hệ Thống Thông Tin

125 tài liệu441 lượt tải
Đồ Án Tốt Nghiệp Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

104 tài liệu687 lượt tải
Khóa Luận Tốt Nghiệp Kiểm Toán

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kiểm Toán

103 tài liệu589 lượt tải
Luận Văn Tốt Nghiệp Kế Toán Doanh Nghiệp

Bộ 370+ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kế Toán Doanh Nghiệp

377 tài liệu1030 lượt tải
Luận Văn Tốt Nghiệp Quản Trị Thương Hiệu

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Quản Trị Thương Hiệu

99 tài liệu1062 lượt tải