Chọn phương án đúng: Hợp chất nào có moment lưỡng cực bằng không:
(1) trans-ClHC=CHCl ;
(2) CH3Cl ;
(3) CS2 ;
(4) NO2.
Trả lời:
Đáp án đúng: B
Để xác định moment lưỡng cực bằng không, ta cần xét đến cấu trúc phân tử và độ âm điện của các nguyên tố.
(1) trans-ClHC=CHCl: Phân tử này có cấu trúc đối xứng, với hai nguyên tử clo nằm ở hai phía đối diện của liên kết đôi. Do đó, moment lưỡng cực của hai liên kết C-Cl triệt tiêu lẫn nhau, dẫn đến moment lưỡng cực tổng bằng 0.
(2) CH3Cl: Phân tử này có moment lưỡng cực khác 0 do sự khác biệt về độ âm điện giữa C và Cl. Liên kết C-Cl phân cực, tạo ra moment lưỡng cực theo hướng của Cl.
(3) CS2: Phân tử này có cấu trúc thẳng hàng (S=C=S) và hai liên kết C=S có độ phân cực tương đương nhưng ngược chiều, do đó moment lưỡng cực triệt tiêu và bằng 0.
(4) NO2: Phân tử này có cấu trúc góc và có moment lưỡng cực khác 0. Do sự khác biệt độ âm điện giữa N và O và cấu trúc góc, các moment liên kết không triệt tiêu lẫn nhau.
Vậy, các hợp chất có moment lưỡng cực bằng không là trans-ClHC=CHCl và CS2.
Câu hỏi liên quan
Lời giải:
Đáp án đúng: D
Ái lực electron là năng lượng giải phóng ra khi một nguyên tử trung hòa nhận thêm một electron để trở thành ion âm.
(1) So sánh O và F: Trong cùng một chu kỳ, ái lực electron có xu hướng tăng khi đi từ trái sang phải do điện tích hạt nhân tăng và bán kính nguyên tử giảm. Vì vậy, F có ái lực electron lớn hơn O.
(2) So sánh O và O−: O− đã có thêm một electron, nên việc thêm một electron nữa sẽ gặp lực đẩy lớn hơn do điện tích âm. Vì vậy, O− khó nhận thêm electron hơn O, tức là O có ái lực electron lớn hơn.
(3) So sánh Na và Ne: Ne là khí hiếm, có cấu hình electron bền vững. Na dễ mất 1e hơn là Ne nhận thêm 1e. Vậy Na có ái lực electron lớn hơn Ne.
(4) So sánh K và Ca: Trong cùng một chu kỳ, ái lực electron có xu hướng tăng khi đi từ trái sang phải. Vì vậy, Ca có ái lực electron lớn hơn K.
Vậy đáp án đúng là: F, O−, Ne, Ca
(1) So sánh O và F: Trong cùng một chu kỳ, ái lực electron có xu hướng tăng khi đi từ trái sang phải do điện tích hạt nhân tăng và bán kính nguyên tử giảm. Vì vậy, F có ái lực electron lớn hơn O.
(2) So sánh O và O−: O− đã có thêm một electron, nên việc thêm một electron nữa sẽ gặp lực đẩy lớn hơn do điện tích âm. Vì vậy, O− khó nhận thêm electron hơn O, tức là O có ái lực electron lớn hơn.
(3) So sánh Na và Ne: Ne là khí hiếm, có cấu hình electron bền vững. Na dễ mất 1e hơn là Ne nhận thêm 1e. Vậy Na có ái lực electron lớn hơn Ne.
(4) So sánh K và Ca: Trong cùng một chu kỳ, ái lực electron có xu hướng tăng khi đi từ trái sang phải. Vì vậy, Ca có ái lực electron lớn hơn K.
Vậy đáp án đúng là: F, O−, Ne, Ca
Lời giải:
Đáp án đúng: D
Theo thuyết Bronsted, chất lưỡng tính là chất vừa có khả năng cho proton (H+) (tính acid) vừa có khả năng nhận proton (H+) (tính base).
- HCO3- có thể cho proton tạo CO32- hoặc nhận proton tạo H2CO3, nên HCO3- là chất lưỡng tính.
- H2O có thể cho proton tạo OH- hoặc nhận proton tạo H3O+, nên H2O là chất lưỡng tính.
- NH4+ chỉ có khả năng cho proton tạo NH3, không có khả năng nhận proton nên không là chất lưỡng tính.
- CO32- chỉ có khả năng nhận proton tạo HCO3-, không có khả năng cho proton nên không là chất lưỡng tính.
- CH3COOH chỉ có khả năng cho proton tạo CH3COO-, không có khả năng nhận proton nên không là chất lưỡng tính.
Lời giải:
Đáp án đúng: D
Theo thuyết Bronsted (thuyết proton):
* Chất lưỡng tính là chất vừa có khả năng cho proton (tính axit), vừa có khả năng nhận proton (tính bazơ). Trong các chất đã cho, HCO−3HCO3− và H2OH2O là các chất lưỡng tính.
* HCO−3HCO3− có thể cho proton tạo CO2−3CO32− hoặc nhận proton tạo H2CO3H2CO3.
* H2OH2O có thể cho proton tạo OH−OH− hoặc nhận proton tạo H3O+H3O+.
* Chất trung tính là chất không có khả năng cho hoặc nhận proton. Trong các chất đã cho, Na+, Mn2+, Fe2+(dd)Na+, Mn2+, Fe2+(dd) là các ion kim loại kiềm và kim loại chuyển tiếp, chúng không có tính axit hoặc bazơ trong dung dịch loãng.
* NH+4NH4+ là một axit vì nó có khả năng cho proton để tạo NH3NH3.
* CO2−3CO32− là một bazơ vì nó có khả năng nhận proton để tạo HCO−3HCO3−.
* HClHCl là một axit mạnh vì nó dễ dàng cho proton để tạo Cl−Cl−.
Vậy, phương án A là đáp án đúng nhất.
* Chất lưỡng tính là chất vừa có khả năng cho proton (tính axit), vừa có khả năng nhận proton (tính bazơ). Trong các chất đã cho, HCO−3HCO3− và H2OH2O là các chất lưỡng tính.
* HCO−3HCO3− có thể cho proton tạo CO2−3CO32− hoặc nhận proton tạo H2CO3H2CO3.
* H2OH2O có thể cho proton tạo OH−OH− hoặc nhận proton tạo H3O+H3O+.
* Chất trung tính là chất không có khả năng cho hoặc nhận proton. Trong các chất đã cho, Na+, Mn2+, Fe2+(dd)Na+, Mn2+, Fe2+(dd) là các ion kim loại kiềm và kim loại chuyển tiếp, chúng không có tính axit hoặc bazơ trong dung dịch loãng.
* NH+4NH4+ là một axit vì nó có khả năng cho proton để tạo NH3NH3.
* CO2−3CO32− là một bazơ vì nó có khả năng nhận proton để tạo HCO−3HCO3−.
* HClHCl là một axit mạnh vì nó dễ dàng cho proton để tạo Cl−Cl−.
Vậy, phương án A là đáp án đúng nhất.
Lời giải:
Đáp án đúng: C
Để xác định các cặp acid/base liên hợp, ta cần xem xét phản ứng trao đổi proton (H+). Acid sẽ nhường proton, còn base sẽ nhận proton.
- H2O có thể hoạt động như một acid khi nhường proton tạo thành OH-, hoặc như một base khi nhận proton tạo thành H3O+. Vậy, cặp acid/base liên hợp của H2O là H3O+/H2O và H2O/OH-.
- HCl là một acid mạnh, nhường proton tạo thành Cl-. Cặp acid/base liên hợp của HCl là HCl/Cl-.
- NH3 là một base, nhận proton tạo thành NH4+. Cặp acid/base liên hợp của NH3 là NH4+/NH3. Ngoài ra, NH3 cũng có thể nhường proton tạo NH2-, tạo thành cặp NH3/NH2-.
Vậy, đáp án đúng là: H3O+/H2O và H2O/OH-, HCl/Cl-, NH4+/NH3 và NH3/NH2-
Lời giải:
Đáp án đúng: A
Phân tích các phát biểu:
(-1) Sai. Quá trình khử xảy ra trên cực có áp suất hydro lớn hơn (cực 2) vì nó có xu hướng nhận electron mạnh hơn.
(-2) Sai. Electron chuyển từ cực có áp suất hydro thấp hơn (cực 1) sang cực có áp suất hydro cao hơn (cực 2) ở mạch ngoài.
(-3) Sai. Cực (1) là cực âm (anot) vì ở đó xảy ra quá trình oxi hóa hydro.
(-4) Sai. Sức điện động của pin được tính theo công thức Nernst: E = (0.059/n) * log(P2/P1) = (0.059/2)*log(1/0.1) = 0.0295 * 1 = 0.0295V (với n = 1 vì phản ứng là H+ + e- -> 1/2 H2, nhưng vì có 2 điện cực nên n=2, vì vậy E = 0.059/2 * log(P2/P1)). Vì vậy giá trị 0.059V là sai.
(-5) Đúng. Tại điện cực (2), hydro được tạo ra từ quá trình khử H+.
Vậy các phát biểu sai là 1, 2, 4.
(-1) Sai. Quá trình khử xảy ra trên cực có áp suất hydro lớn hơn (cực 2) vì nó có xu hướng nhận electron mạnh hơn.
(-2) Sai. Electron chuyển từ cực có áp suất hydro thấp hơn (cực 1) sang cực có áp suất hydro cao hơn (cực 2) ở mạch ngoài.
(-3) Sai. Cực (1) là cực âm (anot) vì ở đó xảy ra quá trình oxi hóa hydro.
(-4) Sai. Sức điện động của pin được tính theo công thức Nernst: E = (0.059/n) * log(P2/P1) = (0.059/2)*log(1/0.1) = 0.0295 * 1 = 0.0295V (với n = 1 vì phản ứng là H+ + e- -> 1/2 H2, nhưng vì có 2 điện cực nên n=2, vì vậy E = 0.059/2 * log(P2/P1)). Vì vậy giá trị 0.059V là sai.
(-5) Đúng. Tại điện cực (2), hydro được tạo ra từ quá trình khử H+.
Vậy các phát biểu sai là 1, 2, 4.
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
