Tích số tan của CaCO3 ở 25°C là 4,8×10⁻⁹. Vậy độ tan của CaCO3 ở 25°C là:

6,89×10⁻⁵ mol/lít

6,28×10⁻⁵ mol/lít

6,92×10⁻⁵ mol/lít

8,92×10⁻⁵ mol/lít

Trả lời:

Đáp án đúng: C

CaCO3 là một chất điện li ít tan trong nước, sự điện ly của nó được biểu diễn như sau:

CaCO3 (r) ⇌ Ca²⁺(aq) + CO3²⁻ (aq)

Gọi s là độ tan của CaCO3 ở 25°C (mol/l). Khi đó, nồng độ của Ca²⁺ và CO3²⁻ trong dung dịch bão hòa lần lượt là s mol/l.

Tích số tan của CaCO3 được biểu diễn bằng biểu thức:

Ksp = [Ca²⁺][CO3²⁻] = s × s = s²

Theo đề bài, Ksp = 4,8 × 10⁻⁹. Vậy:

s² = 4,8 × 10⁻⁹

s = √(4,8 × 10⁻⁹) ≈ 6,928 × 10⁻⁵ mol/l

Vậy, độ tan của CaCO3 ở 25°C là 6,92 × 10⁻⁵ mol/l.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 9

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 14:

Cho các nguyên tử 20Ca, 26Fe, 33As, 50Sn, 53I. Các ion có cấu hình khí trơ gần nó nhất là:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để xác định ion có cấu hình khí trơ gần nhất, ta xét cấu hình electron của các nguyên tử và so sánh với cấu hình của các khí hiếm gần kề.

* Ca (Z=20): Cấu hình electron là [Ar]4s². Để đạt cấu hình khí trơ gần nhất (Ar), Ca mất 2 electron tạo thành Ca²⁺.
* Fe (Z=26): Cấu hình electron là [Ar]3d⁶4s². Fe có thể mất 2e tạo Fe²⁺ ([Ar]3d⁶) hoặc 3e tạo Fe³⁺ ([Ar]3d⁵). Tuy nhiên đề bài yêu cầu cấu hình khí trơ gần nhất, nên Fe không phù hợp vì không tạo thành ion có cấu hình khí trơ.
* As (Z=33): Cấu hình electron là [Ar]3d¹⁰4s²4p³. Để đạt cấu hình khí trơ gần nhất (Kr), As nhận 3 electron tạo thành As³⁻.
* Sn (Z=50): Cấu hình electron là [Kr]4d¹⁰5s²5p². Để đạt cấu hình khí trơ gần nhất (Kr), Sn phải mất 4 electron tạo thành Sn⁴⁺. Tuy nhiên, Sn⁴⁺ không có trong các đáp án.
* I (Z=53): Cấu hình electron là [Kr]4d¹⁰5s²5p⁵. Để đạt cấu hình khí trơ gần nhất (Xe), I nhận 1 electron tạo thành I⁻.

Như vậy, các ion có cấu hình khí trơ gần nhất là Ca²⁺, As³⁻ và I⁻. Vì vậy, đáp án đúng là D

Câu 15:

Dựa trên quy tắc xây dựng bảng HTTH, dự đoán điện tích hạt nhân của nguyên tố kim loại kiềm (chưa phát hiện) ở chu kỳ 8. Biết 87Fr là nguyên tố kim loại kiềm thuộc chu kỳ 7.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố kim loại kiềm thuộc cùng một nhóm (nhóm IA). Số hiệu nguyên tử của các nguyên tố kim loại kiềm tăng dần theo chu kỳ. Từ chu kỳ 1 đến chu kỳ 7, số hiệu nguyên tử của các nguyên tố kim loại kiềm lần lượt là: Li (3), Na (11), K (19), Rb (37), Cs (55), Fr (87).

Nhận thấy: 11 - 3 = 8; 19 - 11 = 8; 37 - 19 = 18; 55 - 37 = 18; 87 - 55 = 32.

Quy luật: Số hiệu nguyên tử của các nguyên tố kim loại kiềm tăng lên một lượng là 8, 8, 18, 18, 32 khi chuyển từ chu kỳ này sang chu kỳ kế tiếp.

Do đó, số hiệu nguyên tử của nguyên tố kim loại kiềm ở chu kỳ 8 sẽ là: 87 + 32 = 119. Điện tích hạt nhân của nguyên tử bằng số hiệu nguyên tử.

Câu 16:

Độ dài sóng của bức xạ do nguyên tử Hydrô phát ra tuân theo công thức Rydberg. Nếu n₁=1, n₂=4 thì bức xạ này do sự chuyển electron từ:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Công thức Rydberg mô tả độ dài sóng của bức xạ phát ra khi electron chuyển giữa các mức năng lượng trong nguyên tử hydro. Trong trường hợp này, n₁ = 1 và n₂ = 4, điều này có nghĩa là electron chuyển từ mức năng lượng n = 4 xuống mức năng lượng n = 1. Dãy Lyman tương ứng với các chuyển electron về mức năng lượng n = 1. Do đó, đáp án đúng là sự chuyển electron từ mức năng lượng thứ 4 xuống mức năng lượng thứ 1 ứng với dãy Lyman.

Câu 17:

Chọn phát biểu đúng: (1) Hiệu ứng xâm nhập càng nhỏ khi các số lượng tử n và ℓ của electron càng nhỏ (2) Một phân lớp bão hòa hay bán bão hòa có tác dụng chắn yếu lên các lớp bên ngoài (3) Hai electron thuộc cùng một ô lượng tử chắn nhau rất yếu nhưng lại đẩy nhau rất mạnh

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phát biểu (1) sai. Hiệu ứng xâm nhập càng lớn khi các số lượng tử n và ℓ của electron càng nhỏ. Do các orbital có số lượng tử n và ℓ nhỏ sẽ gần hạt nhân hơn, chịu ảnh hưởng hút mạnh hơn từ hạt nhân, do đó hiệu ứng xâm nhập lớn hơn.

Phát biểu (2) sai. Một phân lớp bão hòa hay bán bão hòa có tác dụng chắn MẠNH lên các lớp bên ngoài. Cấu hình electron bền vững của lớp bão hòa hoặc bán bão hòa sẽ tạo ra sự chắn hiệu quả hơn đối với các electron ở lớp ngoài, làm giảm lực hút của hạt nhân tác dụng lên chúng.

Phát biểu (3) đúng. Hai electron thuộc cùng một ô lượng tử chắn nhau rất yếu nhưng lại đẩy nhau rất mạnh vì chúng ở gần nhau trong không gian orbital. Lực đẩy tĩnh điện giữa hai electron này lớn hơn nhiều so với hiệu ứng chắn mà chúng tạo ra cho nhau.

Vậy chỉ có phát biểu 3 đúng.

Câu 18:

Chọn phương án đúng: Trong các phản ứng:N2 (k) + O2 (k) = 2NO (k) (1)KClO4 (r) = KCl (r) + 2O2 (k) (2)C2H2 (k) + 2H2 (k) = C2H6 (k) (3)Chọn phản ứng có DS lớn nhất, DS nhỏ nhất (cho kết quả theo thứ tự vừa nêu)

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Độ biến thiên entropy (ΔS) chủ yếu phụ thuộc vào sự thay đổi số mol khí trong phản ứng.

* Phản ứng 1: N2(k) + O2(k) ⇌ 2NO(k). Số mol khí của chất phản ứng là 1 + 1 = 2, số mol khí của sản phẩm là 2. Độ biến thiên số mol khí Δn = 2 - 2 = 0. Do đó, ΔS ≈ 0.
* Phản ứng 2: KClO4(r) ⇌ KCl(r) + 2O2(k). Số mol khí của chất phản ứng là 0, số mol khí của sản phẩm là 2. Độ biến thiên số mol khí Δn = 2 - 0 = 2. Do đó, ΔS > 0 và có giá trị lớn vì tạo ra 2 mol khí.
* Phản ứng 3: C2H2(k) + 2H2(k) ⇌ C2H6(k). Số mol khí của chất phản ứng là 1 + 2 = 3, số mol khí của sản phẩm là 1. Độ biến thiên số mol khí Δn = 1 - 3 = -2. Do đó, ΔS < 0 và có giá trị âm đáng kể.

Vậy, ΔS lớn nhất ở phản ứng 2 và ΔS nhỏ nhất ở phản ứng 3.

Do đó, đáp án đúng là D.

Câu 19:

Chọn câu trả lời đúng. Hiệu ứng nhiệt đẳng áp của mỗi phản ứng hóa học:

Lời giải: