Đốt cháy 200 ml hơi một hợp chất hữu cơ X chứa C, H, O trong 900 ml O2, thể tích hỗn hợp khí thu được là 1,3 lít. Sau khi ngưng tụ hơi nước chỉ còn 700 ml. Tiếp theo cho qua dung dịch KOH dư chỉ còn 100 ml khí bay ra. Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất. CTPT của Y là :
Trả lời:
Đáp án đúng: D
Gọi công thức tổng quát của hợp chất hữu cơ X là CxHyOz.
Phương trình đốt cháy: CxHyOz + (x + y/4 - z/2)O2 → xCO2 + y/2 H2O
Theo đề bài:
VO2 (ban đầu) = 900 ml
Vhh (sau phản ứng) = 1300 ml
VCO2 + H2O = 1300 - 700 = 600 ml
VCO2 = 700 - 100 = 600 ml
H2O = 600 - 600 = 0 ml (mâu thuẫn với đề bài là đốt cháy hợp chất hữu cơ chứa C, H, O. Tuy nhiên, giả sử đề bài có sai sót nhỏ và đáp án đúng có thể tìm được theo hướng giải này, ta tiếp tục như sau:
Vì thể tích hơi nước bằng 0, suy ra y = 0.
Số mol CO2 = VCO2 / V(X) = 600 / 200 = 3 => x = 3
VO2 (phản ứng) = VO2 (ban đầu) - VO2 (dư) = 900 - 100 = 800 ml
Theo phương trình phản ứng:
(x + y/4 - z/2) = VO2 (phản ứng) / V(X) = 800 / 200 = 4
3 + 0/4 - z/2 = 4 => z = -2 (vô lý).
Do có mâu thuẫn trong dữ kiện đề bài (lượng nước tạo thành bằng 0 và z ra giá trị âm), nên không có đáp án đúng trong các phương án đã cho.
