Chọn nhóm các phân tử và ion đều có cấu hình không gian là tứ diện đều:

CH4, SiF4, CH3Cl, CH2Cl2

SF4, NH3, H2O, COCl2

BF3, CO2, SO2, CH2O

CH4, SiH4,CCl4, NH4+, SO42-

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Cấu hình tứ diện đều là cấu hình mà nguyên tử trung tâm liên kết với 4 nguyên tử khác và không có electron tự do. Ta xét từng phương án:

A. CH4, SiF4 có cấu hình tứ diện đều. CH3Cl và CH2Cl2 có cấu hình gần tứ diện đều nhưng không hoàn toàn do các nguyên tử Cl khác với H.
B. SF4 có cấu hình seesaw (bập bênh), NH3 có cấu hình chóp tam giác, H2O có cấu hình chữ V, COCl2 có cấu hình tam giác phẳng.
C. BF3 có cấu hình tam giác phẳng, CO2 có cấu hình đường thẳng, SO2 có cấu hình chữ V, CH2O có cấu hình tam giác phẳng.
D. CH4, SiH4, CCl4, NH4+, SO42- đều có cấu hình tứ diện đều.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 9

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 5:

Cấu hình electron nguyên tử của Cr (Z = 24) và Cu (Z = 29) ở trạng thái cơ bản theo thứ tự là: 1) Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4. 2) Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5. 3) Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6. 4) Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10. 5) Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9. 6) Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4p1.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Cr (Z=24): Cấu hình electron theo quy tắc Hund là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹. Do có sự bền vững của bán bão hòa nên một electron từ orbital 4s chuyển sang orbital 3d.
Cu (Z=29): Cấu hình electron theo quy tắc Hund là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹. Do có sự bền vững của cấu hình bão hòa nên một electron từ orbital 4s chuyển sang orbital 3d.

Vậy đáp án đúng là A.

Câu 6:

Electron cuối cùng của nguyên tử 15P có bộ 4 số lượng tử là (qui ước electron phân bố vào các orbitan trong phân lớp theo thứ tự mℓ từ -ℓ đến +ℓ):

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Cấu hình electron của P (Z = 15) là 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Số lượng tử của electron cuối cùng (electron thứ 15) như sau:
* n = 3 (lớp thứ 3)
* l = 1 (phân lớp p)
* mₗ = -1 (do có 3 electron p, điền theo thứ tự -1, 0, +1, electron cuối cùng điền vào mₗ = -1)
* mₛ = +½ (electron đầu tiên điền vào orbital)

Vậy đáp án đúng là C.

Câu 7:

Nguyên tử Cs có năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ nhất trong bảng hệ thống tuần hoàn là 375.7 kJ/mol. Tính bước sóng dài nhất của bức xạ có thể ion hóa được nguyên tử Cs thành ion Cs+. Bức xạ này nằm trong vùng nào của quang phổ điện từ? (Cho h = 6.626 × 10-34 J.s và c = 3 ×108 ms-1)

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Câu 8:

Đốt cháy 5g một kim loại thu được 9,44g oxit kim loại. Tính đương lượng gam của kim loại?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Gọi kim loại là M. Ta có phản ứng: 4M + xO2 --to--> 2MxOy

Khối lượng oxi đã phản ứng là: 9,44 - 5 = 4,44 (g)

Số mol oxi đã phản ứng là: 4,44/32 = 0,13875 (mol)

Theo định luật đương lượng, ta có:

Số đương lượng gam của kim loại M = Số đương lượng gam của oxi

=> m(M)/E(M) = m(O)/E(O)

=> 5/E(M) = 4,44/8

=> E(M) = (5*8)/4,44 = 9,009 (g)

Vậy đương lượng gam của kim loại là 9,01g.

Câu 9:

Tìm công thức của một oxit crom có chứa 68,4% khối lượng crom.(Cho O = 16, Cr = 52)

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Gọi công thức oxit crom là CrxOy.
Ta có: %Cr = (52x)/(52x + 16y) = 0,684
=> 52x = 0,684 * (52x + 16y)
=> 52x = 35,568x + 10,944y
=> 16,432x = 10,944y
=> x/y = 10,944/16,432 = 2/3
Vậy công thức của oxit crom là Cr2O3.

Câu 10:

Khử 1,80g một oxit kim loại cần 833ml khí hydro (đktc).Tính đương lượng gam của oxit và của kim loại?

Lời giải: