Electron cuối cùng của nguyên tử 15P có bộ 4 số lượng tử là (qui ước electron phân bố vào các orbitan trong phân lớp theo thứ tự mℓ từ -ℓ đến +ℓ):

n =3, ℓ =1, mℓ = +1, ms = -½

n =3, ℓ =1, mℓ = +1, ms = +½

n =3, ℓ =1, mℓ = -1, ms= +½

n =3, ℓ =2,mℓ =+1, ms = +½

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Cấu hình electron của P (Z = 15) là 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Số lượng tử của electron cuối cùng (electron thứ 15) như sau: * n = 3 (lớp thứ 3) * l = 1 (phân lớp p) * mₗ = -1 (do có 3 electron p, điền theo thứ tự -1, 0, +1, electron cuối cùng điền vào mₗ = -1) * mₛ = +½ (electron đầu tiên điền vào orbital) Vậy đáp án đúng là C.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 9

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 7:

Nguyên tử Cs có năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ nhất trong bảng hệ thống tuần hoàn là 375.7 kJ/mol. Tính bước sóng dài nhất của bức xạ có thể ion hóa được nguyên tử Cs thành ion Cs+. Bức xạ này nằm trong vùng nào của quang phổ điện từ? (Cho h = 6.626 × 10-34 J.s và c = 3 ×108 ms-1)

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Câu 8:

Đốt cháy 5g một kim loại thu được 9,44g oxit kim loại. Tính đương lượng gam của kim loại?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Gọi kim loại là M. Ta có phản ứng: 4M + xO2 --to--> 2MxOy

Khối lượng oxi đã phản ứng là: 9,44 - 5 = 4,44 (g)

Số mol oxi đã phản ứng là: 4,44/32 = 0,13875 (mol)

Theo định luật đương lượng, ta có:

Số đương lượng gam của kim loại M = Số đương lượng gam của oxi

=> m(M)/E(M) = m(O)/E(O)

=> 5/E(M) = 4,44/8

=> E(M) = (5*8)/4,44 = 9,009 (g)

Vậy đương lượng gam của kim loại là 9,01g.

Câu 9:

Tìm công thức của một oxit crom có chứa 68,4% khối lượng crom.(Cho O = 16, Cr = 52)

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Gọi công thức oxit crom là CrxOy.
Ta có: %Cr = (52x)/(52x + 16y) = 0,684
=> 52x = 0,684 * (52x + 16y)
=> 52x = 35,568x + 10,944y
=> 16,432x = 10,944y
=> x/y = 10,944/16,432 = 2/3
Vậy công thức của oxit crom là Cr2O3.

Câu 10:

Khử 1,80g một oxit kim loại cần 833ml khí hydro (đktc).Tính đương lượng gam của oxit và của kim loại?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Đầu tiên, tính số mol H₂: n(H₂) = V/22,4 = 0,833/22,4 ≈ 0,0371 mol.

Gọi công thức của oxit kim loại là M_xO_y. Theo phản ứng khử oxit kim loại bằng H₂:

M_xO_y + yH₂ → xM + yH₂O

Số mol O trong oxit = số mol H₂ = 0,0371 mol.

Khối lượng O trong oxit = 0,0371 * 16 = 0,5936 g.

Khối lượng kim loại M trong oxit = 1,80 - 0,5936 = 1,2064 g.

Đương lượng gam của oxi (O) là 8.

Đương lượng gam của oxit = (Khối lượng oxit / Khối lượng O) * Đương lượng gam của O = (1,80 / 0,5936) * 8 ≈ 24,2 g.

Đương lượng gam của kim loại = (Khối lượng kim loại / Khối lượng O) * Đương lượng gam của O = (1,2064 / 0,5936) * 8 ≈ 16,2 g.

Vậy đương lượng gam của oxit là 24,2g và của kim loại là 16,2g.

Câu 11:

Cấu hình electron của Cl (Z = 17). 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Cho biết vị trí (chu kỳ và phân nhóm) trong bảng hệ thống tuần hoàn.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Cl có Z = 17, cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

* Chu kỳ: Số lớp electron = 3, vậy Cl thuộc chu kỳ 3.
* Phân nhóm: Lớp ngoài cùng có 7 electron (3s²3p⁵), vậy Cl thuộc nhóm VIIA (nhóm halogen).

Vậy đáp án đúng là C.

Câu 12:

Hãy cho biết trong phân tử CH3-CH3 có bao nhiêu liên kết hóa học được hình thành:

Lời giải: