Đốt cháy 5g một kim loại thu được 9,44g oxit kim loại. Tính đương lượng gam của kim loại?

18,02g

9,01g

25g

10g

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Gọi kim loại là M. Ta có phản ứng: 4M + xO2 --to--> 2MxOy Khối lượng oxi đã phản ứng là: 9,44 - 5 = 4,44 (g) Số mol oxi đã phản ứng là: 4,44/32 = 0,13875 (mol) Theo định luật đương lượng, ta có: Số đương lượng gam của kim loại M = Số đương lượng gam của oxi => m(M)/E(M) = m(O)/E(O) => 5/E(M) = 4,44/8 => E(M) = (5*8)/4,44 = 9,009 (g) Vậy đương lượng gam của kim loại là 9,01g.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 9

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 9:

Tìm công thức của một oxit crom có chứa 68,4% khối lượng crom.(Cho O = 16, Cr = 52)

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Gọi công thức oxit crom là CrxOy.
Ta có: %Cr = (52x)/(52x + 16y) = 0,684
=> 52x = 0,684 * (52x + 16y)
=> 52x = 35,568x + 10,944y
=> 16,432x = 10,944y
=> x/y = 10,944/16,432 = 2/3
Vậy công thức của oxit crom là Cr2O3.

Câu 10:

Khử 1,80g một oxit kim loại cần 833ml khí hydro (đktc).Tính đương lượng gam của oxit và của kim loại?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Đầu tiên, tính số mol H₂: n(H₂) = V/22,4 = 0,833/22,4 ≈ 0,0371 mol.

Gọi công thức của oxit kim loại là M_xO_y. Theo phản ứng khử oxit kim loại bằng H₂:

M_xO_y + yH₂ → xM + yH₂O

Số mol O trong oxit = số mol H₂ = 0,0371 mol.

Khối lượng O trong oxit = 0,0371 * 16 = 0,5936 g.

Khối lượng kim loại M trong oxit = 1,80 - 0,5936 = 1,2064 g.

Đương lượng gam của oxi (O) là 8.

Đương lượng gam của oxit = (Khối lượng oxit / Khối lượng O) * Đương lượng gam của O = (1,80 / 0,5936) * 8 ≈ 24,2 g.

Đương lượng gam của kim loại = (Khối lượng kim loại / Khối lượng O) * Đương lượng gam của O = (1,2064 / 0,5936) * 8 ≈ 16,2 g.

Vậy đương lượng gam của oxit là 24,2g và của kim loại là 16,2g.

Câu 11:

Cấu hình electron của Cl (Z = 17). 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Cho biết vị trí (chu kỳ và phân nhóm) trong bảng hệ thống tuần hoàn.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Cl có Z = 17, cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

* Chu kỳ: Số lớp electron = 3, vậy Cl thuộc chu kỳ 3.
* Phân nhóm: Lớp ngoài cùng có 7 electron (3s²3p⁵), vậy Cl thuộc nhóm VIIA (nhóm halogen).

Vậy đáp án đúng là C.

Câu 12:

Hãy cho biết trong phân tử CH3-CH3 có bao nhiêu liên kết hóa học được hình thành:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phân tử CH3-CH3 (ethane) có cấu trúc như sau: mỗi nguyên tử carbon liên kết với ba nguyên tử hydrogen và một nguyên tử carbon khác. Liên kết giữa hai nguyên tử carbon là liên kết sigma (σ) sp3-sp3. Mỗi nguyên tử hydrogen liên kết với carbon bằng một liên kết sigma (σ) s-sp3. Như vậy, có tổng cộng 1 liên kết C-C (sp3-sp3) và 6 liên kết C-H (s-sp3). Vậy đáp án đúng là C.

Câu 13:

Tích số tan của CaCO3 ở 25°C là 4,8×10⁻⁹. Vậy độ tan của CaCO3 ở 25°C là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

CaCO3 là một chất điện li ít tan trong nước, sự điện ly của nó được biểu diễn như sau:

CaCO3 (r) ⇌ Ca²⁺(aq) + CO3²⁻ (aq)

Gọi s là độ tan của CaCO3 ở 25°C (mol/l). Khi đó, nồng độ của Ca²⁺ và CO3²⁻ trong dung dịch bão hòa lần lượt là s mol/l.

Tích số tan của CaCO3 được biểu diễn bằng biểu thức:

Ksp = [Ca²⁺][CO3²⁻] = s × s = s²

Theo đề bài, Ksp = 4,8 × 10⁻⁹. Vậy:

s² = 4,8 × 10⁻⁹

s = √(4,8 × 10⁻⁹) ≈ 6,928 × 10⁻⁵ mol/l

Vậy, độ tan của CaCO3 ở 25°C là 6,92 × 10⁻⁵ mol/l.

Câu 14:

Cho các nguyên tử 20Ca, 26Fe, 33As, 50Sn, 53I. Các ion có cấu hình khí trơ gần nó nhất là:

Lời giải: