Hãy so sánh thể tích mol nguyên tử của K và Cu biết rằng chúng ở cùng chu kỳ 4 và cùng nhóm I nhưng khác phân nhóm.

K < Cu.

K = Cu.

Không so sánh được.

K > Cu.

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Trong cùng một chu kỳ, khi đi từ trái sang phải, điện tích hạt nhân tăng, lực hút giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng tăng, do đó bán kính nguyên tử giảm. Vì vậy, bán kính nguyên tử của K lớn hơn bán kính nguyên tử của Cu. Thể tích mol nguyên tử tỉ lệ với bán kính nguyên tử nên thể tích mol nguyên tử của K lớn hơn Cu.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 9

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 2:

Chọn phương án đúng: Trong phân tử CO: 1) Hóa trị của O là 3. 2) Số oxi hóa của O là -2. 3) Số oxi hóa của O là -3. 4) Phân tử CO có cực.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phân tích các phát biểu:

(1) Hóa trị của O là 3: Sai. Trong CO, oxi có hóa trị II.
(2) Số oxi hóa của O là -2: Đúng. Do oxi có độ âm điện lớn hơn cacbon nên số oxi hóa của oxi là -2, của cacbon là +2.
(3) Số oxi hóa của O là -3: Sai. Như đã giải thích ở trên, số oxi hóa của O là -2.
(4) Phân tử CO có cực: Đúng. Do sự khác biệt về độ âm điện giữa C và O, liên kết C=O là liên kết cộng hóa trị có cực, và do đó phân tử CO có cực.

Vậy, các phát biểu đúng là 2 và 4.

Câu 3:

Chọn câu đúng: Liên kết có năng lượng nhỏ nhất trong số các liên kết sau: HF, HCℓ, HBr, HI.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Độ bền liên kết giảm dần theo thứ tự: HF > HCl > HBr > HI. Do đó, liên kết HI có năng lượng nhỏ nhất.

Câu 4:

Chọn nhóm các phân tử và ion đều có cấu hình không gian là tứ diện đều:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Cấu hình tứ diện đều là cấu hình mà nguyên tử trung tâm liên kết với 4 nguyên tử khác và không có electron tự do. Ta xét từng phương án:

A. CH4, SiF4 có cấu hình tứ diện đều. CH3Cl và CH2Cl2 có cấu hình gần tứ diện đều nhưng không hoàn toàn do các nguyên tử Cl khác với H.
B. SF4 có cấu hình seesaw (bập bênh), NH3 có cấu hình chóp tam giác, H2O có cấu hình chữ V, COCl2 có cấu hình tam giác phẳng.
C. BF3 có cấu hình tam giác phẳng, CO2 có cấu hình đường thẳng, SO2 có cấu hình chữ V, CH2O có cấu hình tam giác phẳng.
D. CH4, SiH4, CCl4, NH4+, SO42- đều có cấu hình tứ diện đều.

Câu 5:

Cấu hình electron nguyên tử của Cr (Z = 24) và Cu (Z = 29) ở trạng thái cơ bản theo thứ tự là: 1) Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4. 2) Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5. 3) Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6. 4) Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10. 5) Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9. 6) Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4p1.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Cr (Z=24): Cấu hình electron theo quy tắc Hund là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹. Do có sự bền vững của bán bão hòa nên một electron từ orbital 4s chuyển sang orbital 3d.
Cu (Z=29): Cấu hình electron theo quy tắc Hund là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹. Do có sự bền vững của cấu hình bão hòa nên một electron từ orbital 4s chuyển sang orbital 3d.

Vậy đáp án đúng là A.

Câu 6:

Electron cuối cùng của nguyên tử 15P có bộ 4 số lượng tử là (qui ước electron phân bố vào các orbitan trong phân lớp theo thứ tự mℓ từ -ℓ đến +ℓ):

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Cấu hình electron của P (Z = 15) là 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Số lượng tử của electron cuối cùng (electron thứ 15) như sau:
* n = 3 (lớp thứ 3)
* l = 1 (phân lớp p)
* mₗ = -1 (do có 3 electron p, điền theo thứ tự -1, 0, +1, electron cuối cùng điền vào mₗ = -1)
* mₛ = +½ (electron đầu tiên điền vào orbital)

Vậy đáp án đúng là C.

Câu 7:

Nguyên tử Cs có năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ nhất trong bảng hệ thống tuần hoàn là 375.7 kJ/mol. Tính bước sóng dài nhất của bức xạ có thể ion hóa được nguyên tử Cs thành ion Cs+. Bức xạ này nằm trong vùng nào của quang phổ điện từ? (Cho h = 6.626 × 10-34 J.s và c = 3 ×108 ms-1)

Lời giải: