JavaScript is required

Chọn phương án đúng: Dựa vào các tính chất của liên kết cộng hóa trị theo phương pháp VB hãy dự đoán phân tử không thể tồn tại trong số các phân tử sau: SF6, BrF7, IF7, ClF3, OF6, I7F.

A.

OF6, I7F

B.

SF6, BrF7

C.

BrF7, IF7

D.

ClF3, OF6

Trả lời:

Đáp án đúng: A


Để dự đoán khả năng tồn tại của một phân tử dựa trên lý thuyết VB (Valence Bond), chúng ta cần xem xét đến cấu hình electron hóa trị của nguyên tử trung tâm và số lượng liên kết có thể tạo thành. Nguyên tử trung tâm cần có đủ orbital hóa trị để tạo liên kết với các nguyên tử xung quanh.

- SF6: Lưu huỳnh (S) có cấu hình electron hóa trị là 3s2 3p4. Để tạo 6 liên kết với 6 nguyên tử flo, S cần lai hóa sp3d2. Điều này hoàn toàn khả thi vì S có các orbital 3s, 3p và 3d để tham gia lai hóa. Vậy SF6 tồn tại.

- BrF7: Brom (Br) có cấu hình electron hóa trị là 4s2 4p5. Để tạo 7 liên kết với 7 nguyên tử flo, Br cần lai hóa sp3d3. Điều này cũng khả thi vì Br có các orbital 4s, 4p và 4d để tham gia lai hóa. Vậy BrF7 tồn tại.

- IF7: Iot (I) có cấu hình electron hóa trị là 5s2 5p5. Tương tự Br, để tạo 7 liên kết với 7 nguyên tử flo, I cần lai hóa sp3d3. Điều này khả thi vì I có các orbital 5s, 5p và 5d để tham gia lai hóa. Vậy IF7 tồn tại.

- ClF3: Clo (Cl) có cấu hình electron hóa trị là 3s2 3p5. Để tạo 3 liên kết với 3 nguyên tử flo, Cl có thể lai hóa sp3d. ClF3 là một phân tử có thật.

- OF6: Oxy (O) có cấu hình electron hóa trị là 2s2 2p4. Oxy chỉ có các orbital 2s và 2p. Để tạo 6 liên kết, oxy cần lai hóa sp3d2, điều này đòi hỏi sự tham gia của orbital 2d, mà oxy không có. Do đó, OF6 không thể tồn tại.

- I7F: Phân tử này không tuân theo quy tắc hóa trị thông thường và không thể tồn tại vì I chỉ có thể tạo tối đa 7 liên kết cộng hóa trị (do có 7 electron hóa trị).

Vậy các phân tử không thể tồn tại là OF6 và I7F.

Câu hỏi liên quan