Chọn phương án đúng: Cho các nguyên tố 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 16S thuộc chu kỳ 3, năng lượng ion hóa thứ nhất I1 của các nguyên tố trên tuân theo trật tự nào sau đây:
Trả lời:
Đáp án đúng: A
Trong một chu kỳ, khi điện tích hạt nhân tăng, năng lượng ion hóa có xu hướng tăng. Tuy nhiên, có một số trường hợp ngoại lệ do cấu hình electron đặc biệt ổn định.
* **Na, Mg, Al:** Theo quy tắc chung, năng lượng ion hóa tăng dần từ Na đến Mg rồi đến Al. Tuy nhiên, Mg có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s², một cấu hình bão hòa nên tương đối ổn định, làm cho việc tách một electron khó khăn hơn so với Al (3s²3p¹). Do đó, năng lượng ion hóa của Mg lớn hơn Al.
* **P, S:** Tương tự, P có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p³, một cấu hình bán bão hòa nên tương đối ổn định. Điều này làm cho việc tách một electron khó khăn hơn so với S (3s²3p⁴). Do đó, năng lượng ion hóa của P lớn hơn S.
Dựa vào những phân tích trên, trật tự năng lượng ion hóa đúng là: Na < Al < Mg < S < P