Chọn phát biểu đúng.

1) Hiện tượng khuếch tán xảy ra khi cho hai dung dịch có nồng độ chất tan khác nhau tiếp

xúc với nhau.

2) Khi hiện tượng khuếch tán xảy ra chỉ có các phân tử dung môi khuyếch tán từ dung

dịch loãng sang dung dịch đặc hơn.

3) Nguyên tắc cơ bản của quá trình khuếch tán là sự di chuyển của các tiểu phân từ nơi có

nồng độ cao sang nơi có nồng độ thấp.

4) Màng bán thẩm là màng tạo ra sự thẩm thấu 1 chiều.

Hệ số Vant' Hoff (i) là một hệ số thể hiện số lượng hạt thực tế trong dung dịch so với số lượng hạt ban đầu của chất tan. Nó được sử dụng để hiệu chỉnh các tính chất colligative (như áp suất thẩm thấu, điểm đông đặc, điểm sôi) của dung dịch, đặc biệt khi chất tan phân ly hoặc kết hợp trong dung môi.

1) Hệ số Vant’ Hoff của các hợp chất bất kỳ luôn lớn hơn hoặc bằng 1: Phát biểu này đúng. Vì khi chất tan không phân ly, i = 1; khi chất tan phân ly, i > 1. Không có trường hợp i < 1 (trừ trường hợp đặc biệt chất tan kết hợp lại).

2) Hệ số Vant’ Hoff của các hợp chất ion luôn lớn hơn 1: Phát biểu này đúng. Các hợp chất ion thường phân ly thành các ion trong dung dịch, do đó làm tăng số lượng hạt và i > 1.

3) Hệ số Vant’ Hoff của các hợp chất không phân ly bằng 1: Phát biểu này đúng. Nếu một hợp chất không phân ly trong dung dịch, số lượng hạt không thay đổi, do đó i = 1.

Vậy, tất cả các phát biểu 1, 2, 3 đều đúng.

Ta có: [H⁺] = Cₐ.α = 0,1.0,01 = 0,001M

pH = -lg[H⁺] = -lg(0,001) = 3

Boric acid (H₃BO₃) là một acid yếu, và vì Ka₁ >> Ka₂ >> Ka₃, chúng ta chỉ cần xem xét sự phân ly của proton thứ nhất để tính pH.

H₃BO₃ ⇌ H₂BO₃⁻ + H⁺

Ka₁ = 10⁻⁹·²⁴

Ta có:

Ka₁ = [H₂BO₃⁻][H⁺] / [H₃BO₃]

Ban đầu: [H₃BO₃] = 0.1 M, [H₂BO₃⁻] = 0, [H⁺] = 0

Khi cân bằng: [H₃BO₃] = 0.1 - x, [H₂BO₃⁻] = x, [H⁺] = x

Ka₁ = x² / (0.1 - x)

Vì Ka₁ rất nhỏ so với 0.1, ta có thể giả sử 0.1 - x ≈ 0.1

10⁻⁹·²⁴ = x² / 0.1

x² = 0.1 * 10⁻⁹·²⁴ = 10⁻¹ * 10⁻⁹·²⁴ = 10⁻¹⁰·²⁴

x = √(10⁻¹⁰·²⁴) = 10⁻⁵·¹²

pH = -log[H⁺] = -log(10⁻⁵·¹²) = 5.12

Vậy, pH của dung dịch boric acid 0.1 M là 5.12.