Chọn phát biểu đúng về hệ số Vant’ Hoff: 1) Hệ số Vant’ Hoff của các hợp chất bất kỳ luôn lớn hơn hoặc bằng 1. 2) Hệ số Vant’ Hoff của các hợp chất ion luôn lớn hơn 1. 3) Hệ số Vant’ Hoff của các hợp chất không phân ly bằng 1.

Câu 6:

Chọn phát biểu đúng: Dựa vào ái lực proton của các dung môi NH₃ và HCl cho biết rượu thể hiện tính chất gì trong dung môi đó:

Lời giải:

Đáp án đúng: a

Ái lực proton là thước đo khả năng một chất nhận proton (H+).

* NH₃: Là một bazơ mạnh, có ái lực proton lớn. Do đó, rượu (ROH) sẽ nhường proton cho NH₃, thể hiện tính acid.
* HCl: Là một acid mạnh, có ái lực proton yếu. Rượu (ROH) sẽ nhận proton từ HCl, thể hiện tính bazơ.

Vậy, rượu thể hiện tính bazơ trong HCl và tính acid trong NH₃.

Câu 7:

Chọn phương án đúng: Dung dịch CH₃COOH 0,1N có độ điện ly α = 0,01. Suy ra dung dịch acid đã cho có độ pH bằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Ta có: [H⁺] = Cₐ.α = 0,1.0,01 = 0,001M

pH = -lg[H⁺] = -lg(0,001) = 3

Câu 8:

Chọn phương án đúng: pH của một dung dịch acid HA 0,15 N đo được là 2,8. Tính pKa của acid này.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để tính pKa của acid yếu HA, ta sử dụng các thông tin đã cho: nồng độ acid (0,15 N) và pH (2,8). Vì HA là acid yếu, nó sẽ phân ly một phần trong dung dịch.

1. Tính nồng độ [H+]: pH = 2,8, suy ra [H+] = 10^(-2,8) ≈ 0,00158 M

2. Phản ứng phân ly của acid yếu HA: HA ⇌ H+ + A-

3. Thiết lập bảng ICE (Initial, Change, Equilibrium):
- Ban đầu: [HA] = 0,15 M, [H+] = 0, A- = 0
- Thay đổi: [HA] giảm x, [H+] tăng x, [A-] tăng x
- Cân bằng: [HA] = 0,15 - x, [H+] = x, [A-] = x
Ở đây, x chính là nồng độ [H+] đã tính ở bước 1, x ≈ 0,00158 M

4. Tính Ka: Ka = ([H+][A-]) / [HA] = (x * x) / (0,15 - x)
Ka = (0,00158 * 0,00158) / (0,15 - 0,00158) ≈ (0,0000024964) / (0,14842) ≈ 0,00001682

5. Tính pKa: pKa = -log10(Ka) = -log10(0,00001682) ≈ 4,773

Vậy, giá trị pKa của acid này gần nhất với 4,78

Câu 9:

Chọn phương án đúng: Tính pH của dung dịch boric acid 0,1 M cho pKa₁, pKa₂ và pKa₃ lần lượt bằng 9,24; 12,74 và 13,80.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Boric acid (H₃BO₃) là một acid yếu, và vì Ka₁ >> Ka₂ >> Ka₃, chúng ta chỉ cần xem xét sự phân ly của proton thứ nhất để tính pH.

H₃BO₃ ⇌ H₂BO₃⁻ + H⁺

Ka₁ = 10⁻⁹·²⁴

Ta có:

Ka₁ = [H₂BO₃⁻][H⁺] / [H₃BO₃]

Ban đầu: [H₃BO₃] = 0.1 M, [H₂BO₃⁻] = 0, [H⁺] = 0

Khi cân bằng: [H₃BO₃] = 0.1 - x, [H₂BO₃⁻] = x, [H⁺] = x

Ka₁ = x² / (0.1 - x)

Vì Ka₁ rất nhỏ so với 0.1, ta có thể giả sử 0.1 - x ≈ 0.1

10⁻⁹·²⁴ = x² / 0.1

x² = 0.1 * 10⁻⁹·²⁴ = 10⁻¹ * 10⁻⁹·²⁴ = 10⁻¹⁰·²⁴

x = √(10⁻¹⁰·²⁴) = 10⁻⁵·¹²

pH = -log[H⁺] = -log(10⁻⁵·¹²) = 5.12

Vậy, pH của dung dịch boric acid 0.1 M là 5.12.

Câu 10:

Xác định pH của dung dịch sau khi trộn 20 ml dung dịch KOH 1M và 80 ml dung dịch CH₃COOH 1M, biết pKa(CH₃COOH) = 4,75

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Ta có nồng độ của KOH là 1M và thể tích là 20ml, nên số mol KOH là 0.02 mol.

Số mol CH₃COOH là 0.08 mol.

Phản ứng: CH₃COOH + KOH → CH₃COOK + H₂O

Sau phản ứng, số mol CH₃COOH còn lại là 0.08 - 0.02 = 0.06 mol.

Số mol CH₃COOK tạo thành là 0.02 mol.

Dung dịch sau phản ứng là hệ đệm CH₃COOH/CH₃COOK.

Áp dụng phương trình Henderson-Hasselbalch:

pH = pKa + log([CH₃COOK]/[CH₃COOH])

pH = 4.75 + log(0.02/0.06) = 4.75 + log(1/3) = 4.75 - log(3) ≈ 4.75 - 0.48 = 4.27

Vậy pH của dung dịch là 4.27.

Câu 11:

Chọn phát biểu đúng

1) pH của dung dịch đệm gần như không đổi khi pha thêm một lượng nhỏ acid hay base mạnh.

2) Để tạo thành dung dịch đệm, ta chỉ cần chọn 1 acid và muối của nó và pha trộn với tỷ lệ 1:1

3) Dung dịch NaH2PO4 và Na2HPO4 không phải là dung dịch đệm

4) Cơ chế tác dụng của dung dịch đệm tuân theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng LeChâtelier.

Lời giải: