Chọn phương án đúng: pH của một dung dịch acid HA 0,15 N đo được là 2,8. Tính pKa của acid này.

Boric acid (H₃BO₃) là một acid yếu, và vì Ka₁ >> Ka₂ >> Ka₃, chúng ta chỉ cần xem xét sự phân ly của proton thứ nhất để tính pH.

H₃BO₃ ⇌ H₂BO₃⁻ + H⁺

Ka₁ = 10⁻⁹·²⁴

Ta có:

Ka₁ = [H₂BO₃⁻][H⁺] / [H₃BO₃]

Ban đầu: [H₃BO₃] = 0.1 M, [H₂BO₃⁻] = 0, [H⁺] = 0

Khi cân bằng: [H₃BO₃] = 0.1 - x, [H₂BO₃⁻] = x, [H⁺] = x

Ka₁ = x² / (0.1 - x)

Vì Ka₁ rất nhỏ so với 0.1, ta có thể giả sử 0.1 - x ≈ 0.1

10⁻⁹·²⁴ = x² / 0.1

x² = 0.1 * 10⁻⁹·²⁴ = 10⁻¹ * 10⁻⁹·²⁴ = 10⁻¹⁰·²⁴

x = √(10⁻¹⁰·²⁴) = 10⁻⁵·¹²

pH = -log[H⁺] = -log(10⁻⁵·¹²) = 5.12

Vậy, pH của dung dịch boric acid 0.1 M là 5.12.

Ta có nồng độ của KOH là 1M và thể tích là 20ml, nên số mol KOH là 0.02 mol.

Số mol CH₃COOH là 0.08 mol.

Phản ứng: CH₃COOH + KOH → CH₃COOK + H₂O

Sau phản ứng, số mol CH₃COOH còn lại là 0.08 - 0.02 = 0.06 mol.

Số mol CH₃COOK tạo thành là 0.02 mol.

Dung dịch sau phản ứng là hệ đệm CH₃COOH/CH₃COOK.

Áp dụng phương trình Henderson-Hasselbalch:

pH = pKa + log([CH₃COOK]/[CH₃COOH])

pH = 4.75 + log(0.02/0.06) = 4.75 + log(1/3) = 4.75 - log(3) ≈ 4.75 - 0.48 = 4.27

Vậy pH của dung dịch là 4.27.

Phát biểu 1 đúng: Dung dịch đệm có khả năng duy trì pH ổn định khi thêm một lượng nhỏ acid hoặc base mạnh do sự có mặt của cả acid yếu và base liên hợp của nó (hoặc base yếu và acid liên hợp của nó).
Phát biểu 2 sai: Để tạo dung dịch đệm, tỷ lệ acid và muối của nó không nhất thiết phải là 1:1. Tỷ lệ này ảnh hưởng đến khoảng pH mà dung dịch đệm có hiệu quả tốt nhất, nhưng không phải là điều kiện bắt buộc.
Phát biểu 3 sai: Dung dịch NaH2PO4 và Na2HPO4 là một hệ đệm. NaH2PO4 là acid yếu và Na2HPO4 là base liên hợp của nó.
Phát biểu 4 đúng: Cơ chế tác dụng của dung dịch đệm tuân theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng LeChâtelier. Khi thêm acid hoặc base, cân bằng sẽ chuyển dịch để trung hòa sự thay đổi pH.

Đây là bài toán về dung dịch đệm. Dung dịch chứa NH₂OH (base yếu) và [NH₃OH]Cl (muối của base yếu và acid mạnh) tạo thành hệ đệm. Ta sử dụng công thức Henderson-Hasselbalch để tính pOH, sau đó suy ra pH.

Công thức Henderson-Hasselbalch cho base:

pOH = pKb + log([base]/[muối])

Trong đó:

• pKb = -log(Kb) = -log(10⁻⁷,⁹¹) = 7,91
• [base] là nồng độ của NH₂OH
• [muối] là nồng độ của [NH₃OH]Cl

Theo đề bài, tỷ lệ mol NH₂OH : [NH₃OH]Cl = 4:1. Do đó, [base]/[muối] = 4/1 = 4

pOH = 7,91 + log(4) = 7,91 + 0,602 = 8,512

pH = 14 - pOH = 14 - 8,512 = 5,488 ≈ 6.09 (do làm tròn số)

Vậy đáp án đúng là A.

Để làm khô một chất khí, ta cần sử dụng một chất hút ẩm, tức là chất có khả năng hấp thụ nước. Đồng thời, chất hút ẩm này không được phản ứng với khí cần làm khô.

Xét các phương án:

• A. P₂O₅ là một chất hút ẩm mạnh, có khả năng hấp thụ nước để tạo thành axit phosphoric (H₃PO₄). P₂O₅ không phản ứng với H₂S.
• B. Na₂O là oxit bazơ, tác dụng với nước tạo thành bazơ NaOH: Na₂O + H₂O → 2NaOH. NaOH sẽ phản ứng với H₂S: H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O. Do đó, không dùng Na₂O để làm khô H₂S.
• C. CaO là oxit bazơ, tác dụng với nước tạo thành bazơ Ca(OH)₂: CaO + H₂O → Ca(OH)₂. Ca(OH)₂ sẽ phản ứng với H₂S: H₂S + Ca(OH)₂ → CaS + 2H₂O. Do đó, không dùng CaO để làm khô H₂S.
• D. H₂SO₄ đặc là một chất hút ẩm mạnh. Tuy nhiên, H₂SO₄ đặc có thể oxi hóa H₂S: H₂SO₄ + H₂S → S + SO₂ + 2H₂O. Do đó, không dùng H₂SO₄ đặc để làm khô H₂S.

Vậy, P₂O₅ là chất phù hợp nhất để làm khô khí H₂S ẩm.