Chọn phương án đúng: Sự thủy phân không xảy ra đối với các muối tạo thành từ:

Độ thủy phân của muối phụ thuộc vào bản chất của ion tạo thành từ acid yếu hoặc base yếu. Muối tạo bởi acid yếu hoặc base yếu sẽ dễ bị thủy phân hơn. Hằng số thủy phân càng lớn thì độ thủy phân càng cao. Dung dịch càng đặc thì nồng độ ion tăng, làm tăng độ thủy phân.

* Phương án A: Đúng. Acid yếu có hằng số điện ly nhỏ, nên muối tạo thành dễ bị thủy phân.
* Phương án B: Sai. Độ thủy phân thường giảm khi dung dịch đặc hơn do sự thay đổi về hoạt độ ion và cân bằng hóa học.
* Phương án C: Đúng. Hằng số thủy phân lớn thì độ thủy phân lớn.
* Phương án D: Đúng. Base yếu thì muối tạo thành dễ bị thủy phân.

Vậy, phương án sai là B.

Để xác định dung dịch muối bị thủy phân tạo môi trường base, ta cần xét các ion tạo thành muối đó:

1) NaCN: CN⁻ là base liên hợp của acid yếu HCN (K_HCN = 10⁻⁹.³). Do đó, CN⁻ bị thủy phân tạo OH⁻, làm môi trường base.
CN⁻ + H₂O ⇌ HCN + OH⁻

2) NH₄NO₃: NH₄⁺ là acid liên hợp của base yếu NH₃ (NH₄OH, K_NH₄OH = 10⁻⁴.⁷⁶). Do đó, NH₄⁺ bị thủy phân tạo H⁺, làm môi trường acid.
NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺

3) FeCl₃: Fe³⁺ là ion kim loại có tính acid. Nó bị thủy phân tạo H⁺, làm môi trường acid.
Fe³⁺ + 3H₂O ⇌ Fe(OH)₃ + 3H⁺

4) (NH₄)₂S: NH₄⁺ là acid yếu (K_NH₄OH = 10⁻⁴.⁷⁶) và S²⁻ là base yếu (H₂S, K_H₂S = 1,57×10⁻²¹). Cả hai ion đều bị thủy phân. Vì Ka của NH₄⁺ > Kb của S²⁻ (Kb(S²⁻) = Kw/Ka(H₂S) = 10⁻¹⁴ / 1,57×10⁻²¹ ≈ 6.37x10^6, Ka(NH₄⁺) = Kw/Kb(NH₃) = 10⁻¹⁴/10⁻⁴.⁷⁶ ≈ 5.75x10^-10), dung dịch có môi trường base.
NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺
S²⁻ + H₂O ⇌ HS⁻ + OH⁻

5) CH₃COONH₄: CH₃COO⁻ là base liên hợp của acid yếu CH₃COOH (K_CH₃COOH = 10⁻⁴.⁷⁵) và NH₄⁺ là acid liên hợp của base yếu NH₃ (NH₄OH, K_NH₄OH = 10⁻⁴.⁷⁶). Cả hai ion đều bị thủy phân. Vì Ka của NH₄⁺ ≈ Kb của CH₃COO⁻ (Kb(CH₃COO⁻) = Kw/Ka(CH₃COOH) = 10⁻¹⁴ / 10⁻⁴.⁷⁵ ≈ 1.78x10^-10, Ka(NH₄⁺) = Kw/Kb(NH₃) = 10⁻¹⁴/10⁻⁴.⁷⁶ ≈ 5.75x10^-10), môi trường gần như trung tính, tuy nhiên Ka(NH4+) < Kb(CH3COO-) nên dung dịch có môi trường base.
CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻
NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺

Vậy các dung dịch muối bị thủy phân tạo môi trường base là 1, 4, 5.

Phương trình ion rút gọn chỉ giữ lại các ion trực tiếp tham gia phản ứng. Trong phản ứng này, La₂(CO₃)₃ là chất rắn nên giữ nguyên. HCl là axit mạnh phân ly hoàn toàn thành H⁺ và Cl⁻, nhưng chỉ có H⁺ tham gia phản ứng với CO₃²⁻ tạo thành CO₂ và H₂O. LaCl₃ là muối tan điện ly hoàn toàn thành La³⁺ và Cl⁻, nhưng La³⁺ không kết tủa hay tạo khí nên không tham gia vào phương trình ion rút gọn.

Bước 1: Viết phương trình phân tử:
La₂(CO₃)₃ (r) + 6HCl (dd) → 2LaCl₃ (dd) + 3CO₂ (k) + 3H₂O (l)

Bước 2: Viết phương trình ion đầy đủ:
La₂(CO₃)₃ (r) + 6H⁺ (dd) + 6Cl⁻ (dd) → 2La³⁺ (dd) + 6Cl⁻ (dd) + 3CO₂ (k) + 3H₂O (l)

Bước 3: Rút gọn các ion không tham gia phản ứng (ion Cl⁻):
La₂(CO₃)₃ (r) + 6H⁺ (dd) → 2La³⁺ (dd) + 3CO₂ (k) + 3H₂O (l)

Vậy đáp án đúng là A.

Ion Al(III) bị thủy phân trong nước theo phương trình:
Al³⁺ + H₂O ⇌ Al(OH)²⁺ + H⁺
Để kìm hãm sự thủy phân, ta cần làm giảm nồng độ H⁺ hoặc tăng nồng độ Al³⁺.

* A. Zn(NO₃)₂: Zn²⁺ cũng có thể bị thủy phân nhưng không ảnh hưởng đáng kể đến sự thủy phân của Al³⁺. Do đó, không kìm hãm được.
* B. NaHCO₃: HCO₃⁻ là bazơ yếu, sẽ phản ứng với H⁺, làm giảm nồng độ H⁺, do đó thúc đẩy sự thủy phân của Al³⁺ chứ không kìm hãm.
* C. KCl: K⁺ và Cl⁻ không bị thủy phân và không phản ứng với các ion trong dung dịch, nên không ảnh hưởng đến sự thủy phân của Al³⁺.
* D. NaCH₃COO: CH₃COO⁻ là gốc của axit yếu CH₃COOH, nó có tính bazơ và sẽ phản ứng với H⁺, làm giảm nồng độ H⁺, do đó thúc đẩy sự thủy phân của Al³⁺ chứ không kìm hãm.

Tuy nhiên, đề bài yêu cầu "kìm hãm sự thủy phân của ion nhôm (III)". Trong các đáp án trên không có đáp án nào làm giảm sự thủy phân của ion Al(III). Vì vậy, câu này không có đáp án đúng.

Hằng số tốc độ phản ứng (k) là một đại lượng đặc trưng cho tốc độ của một phản ứng hóa học ở một nhiệt độ nhất định. Nó không phụ thuộc vào nồng độ của các chất phản ứng, sự có mặt của chất xúc tác, nhưng phụ thuộc vào nhiệt độ và năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

Phương án A: Hằng số tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào chất xúc tác là sai. Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng, do đó làm tăng hằng số tốc độ phản ứng.
Phương án B: Hằng số tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng là đúng.
Phương án C: Hằng số tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ là đúng. Theo phương trình Arrhenius, k = A*exp(-Ea/RT), trong đó k phụ thuộc vào T.
Phương án D: Hằng số tốc độ phản ứng phụ thuộc vào năng lượng hoạt hóa của phản ứng là đúng. Theo phương trình Arrhenius, k = A*exp(-Ea/RT), trong đó k phụ thuộc vào Ea.

Vậy, câu sai là A.