Chọn phương án đúng. Hãy cân bằng và viết phương trình sau đây về dạng phương trình ion rút gọn:La₂(CO₃)₃ (r) + HCl (dd) → LaCl₃ (dd) + CO₂ (k) + H₂O (l)

Phản ứng A + 2B → C có bậc 1 đối với [A] và bậc 1 đối với [B] có nghĩa là biểu thức tốc độ phản ứng (v) có dạng: v = k[A][B].

Xét từng phương án:

A. Nếu [A], [B], [C] gấp đôi, tốc độ tăng 8 lần → phản ứng đơn giản: Sai. Nồng độ [C] không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Nếu [A] và [B] gấp đôi, tốc độ phản ứng tăng 2 * 2 = 4 lần, không phải 8 lần.

B. Nếu [A], [B] gấp đôi → tốc độ tăng 4 lần → phản ứng đơn giản: Đúng. Nếu [A] và [B] gấp đôi, tốc độ phản ứng tăng 2 * 2 = 4 lần. Vì bậc của phản ứng phù hợp với hệ số tỉ lượng trong phương trình phản ứng nên đây là phản ứng đơn giản.

C. Nếu [A] ×2, [B] ×3 → tốc độ ×6 → phản ứng phức tạp: Sai. Nếu [A] ×2 và [B] ×3, tốc độ phản ứng tăng 2 * 3 = 6 lần. Tuy nhiên, việc tốc độ tăng 6 lần không đủ để kết luận phản ứng là phức tạp. Thực tế, với bậc phản ứng đã cho, đây là điều phù hợp với một phản ứng đơn giản.

D. Nếu [A], [B] ×3 → tốc độ ×6 → phản ứng đơn giản: Sai. Nếu [A] và [B] ×3, tốc độ phản ứng tăng 3 * 3 = 9 lần, không phải 6 lần.

Vì phản ứng CO(k) + Cl₂(k) → COCl₂(k) là phản ứng đơn giản, nên ta có thể viết phương trình tốc độ phản ứng theo định luật tác dụng khối lượng:

v = k[CO][Cl₂]

Gọi v₁ là tốc độ ban đầu, ta có:

v₁ = k[CO]₁[Cl₂]₁ = k(0,1)(0,3) = 0,03k

Gọi v₂ là tốc độ sau khi thay đổi nồng độ, ta có:

v₂ = k[CO]₂[Cl₂]₂ = k(0,4)(0,9) = 0,36k

Vậy, v₂/v₁ = (0,36k)/(0,03k) = 12

Vậy tốc độ phản ứng tăng 12 lần.

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo cả hai chiều thuận và nghịch. Khi tăng nhiệt độ, vận tốc của cả hai chiều đều tăng. Tuy nhiên, mức độ tăng vận tốc của chiều thu nhiệt sẽ lớn hơn so với chiều tỏa nhiệt (hoặc ngược lại, tùy thuộc vào phản ứng). Điều này làm cho hệ nhanh chóng đạt đến trạng thái cân bằng mới.