Chọn phương án đúng: Phản ứng CO(k) + Cl₂(k) → COCl₂(k) là phản ứng đơn giản.Nếu [CO] tăng từ 0,1M lên 0,4M và [Cl₂] từ 0,3M lên 0,9M, thì tốc độ phản ứng thay đổi thế nào?
Đáp án đúng: D
Vì phản ứng CO(k) + Cl₂(k) → COCl₂(k) là phản ứng đơn giản, nên ta có thể viết phương trình tốc độ phản ứng theo định luật tác dụng khối lượng:
v = k[CO][Cl₂]
Gọi v₁ là tốc độ ban đầu, ta có:
v₁ = k[CO]₁[Cl₂]₁ = k(0,1)(0,3) = 0,03k
Gọi v₂ là tốc độ sau khi thay đổi nồng độ, ta có:
v₂ = k[CO]₂[Cl₂]₂ = k(0,4)(0,9) = 0,36k
Vậy, v₂/v₁ = (0,36k)/(0,03k) = 12
Vậy tốc độ phản ứng tăng 12 lần.
Câu hỏi liên quan
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo cả hai chiều thuận và nghịch. Khi tăng nhiệt độ, vận tốc của cả hai chiều đều tăng. Tuy nhiên, mức độ tăng vận tốc của chiều thu nhiệt sẽ lớn hơn so với chiều tỏa nhiệt (hoặc ngược lại, tùy thuộc vào phản ứng). Điều này làm cho hệ nhanh chóng đạt đến trạng thái cân bằng mới.
* Đáp án A sai vì ∆G (biến thiên năng lượng Gibbs) liên quan đến tính tự diễn biến của phản ứng, không trực tiếp quyết định tốc độ phản ứng.
* Đáp án B sai vì năng lượng hoạt hóa là một hằng số đặc trưng cho phản ứng và không thay đổi đáng kể theo nhiệt độ. Chất xúc tác mới có thể làm giảm năng lượng hoạt hóa.
* Đáp án C sai vì mặc dù số va chạm giữa các phân tử có tăng lên khi nhiệt độ tăng, nhưng không phải tất cả các va chạm đều dẫn đến phản ứng. Chỉ những va chạm có đủ năng lượng (lớn hơn hoặc bằng Ea) và đúng hướng mới gây ra phản ứng.
* Đáp án D đúng vì nó giải thích chính xác lý do tốc độ phản ứng tăng khi nhiệt độ tăng: tăng số lượng phân tử có năng lượng đủ để phản ứng.
Phương án A sai vì chất xúc tác không bị tiêu thụ trong phản ứng.
Phương án B sai vì chất xúc tác không trực tiếp làm giảm nhiệt độ phản ứng.
Phương án D sai vì chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa chứ không làm thay đổi ∆H⁰.
* Nhiệt độ: Khi tăng nhiệt độ, các phân tử acid chuyển động nhanh hơn, va chạm hiệu quả với bề mặt kim loại nhiều hơn, làm tăng tốc độ phản ứng. Ngược lại, giảm nhiệt độ sẽ làm giảm tốc độ phản ứng. Vậy, phát biểu 1 đúng.
* Kích thước hạt kim loại: Khi kích thước hạt kim loại giảm, diện tích bề mặt tiếp xúc giữa kim loại và acid tăng lên, làm tăng tốc độ phản ứng. Ngược lại, tăng kích thước hạt kim loại sẽ làm giảm tốc độ phản ứng. Vậy, phát biểu 2 sai.
* Áp suất: Đối với phản ứng giữa chất rắn và chất lỏng, áp suất thường có ảnh hưởng không đáng kể đến tốc độ phản ứng. Vậy, phát biểu 3 sai.
* Nồng độ acid: Khi tăng nồng độ acid, số lượng phân tử acid trong dung dịch tăng lên, làm tăng số lượng va chạm hiệu quả với bề mặt kim loại, do đó làm tăng tốc độ phản ứng. Vậy, phát biểu 4 đúng.
Do đó, các phát biểu đúng là 1 và 4.
- 1) Dùng xúc tác: Xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng, giúp phản ứng xảy ra nhanh hơn. Đây là một biện pháp đúng.
- 2) Thay đổi nhiệt độ: Nhiệt độ ảnh hưởng đến động năng của các phân tử. Tăng nhiệt độ làm tăng số va chạm hiệu quả, giúp phản ứng xảy ra nhanh hơn. Đây là một biện pháp đúng.
- 3) Tăng nồng độ tác chất: Tăng nồng độ tác chất làm tăng số va chạm giữa các phân tử, nhưng không trực tiếp làm giảm năng lượng hoạt hóa. Trong một số trường hợp, nó có thể giúp phản ứng xảy ra nhanh hơn, nhưng không phải là yếu tố quyết định để khắc phục rào cản năng lượng hoạt hóa.
- 4) Nghiền nhỏ các tác chất rắn: Nghiền nhỏ các tác chất rắn làm tăng diện tích bề mặt tiếp xúc, giúp phản ứng xảy ra nhanh hơn. Đây là một biện pháp đúng.
Như vậy, các biện pháp 1, 2 và 4 đều có thể giúp phản ứng xảy ra.

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

Bộ 120+ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Hệ Thống Thông Tin

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kiểm Toán

Bộ 370+ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kế Toán Doanh Nghiệp

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Quản Trị Thương Hiệu
ĐĂNG KÝ GÓI THI VIP
- Truy cập hơn 100K đề thi thử và chính thức các năm
- 2M câu hỏi theo các mức độ: Nhận biết – Thông hiểu – Vận dụng
- Học nhanh với 10K Flashcard Tiếng Anh theo bộ sách và chủ đề
- Đầy đủ: Mầm non – Phổ thông (K12) – Đại học – Người đi làm
- Tải toàn bộ tài liệu trên TaiLieu.VN
- Loại bỏ quảng cáo để tăng khả năng tập trung ôn luyện
- Tặng 15 ngày khi đăng ký gói 3 tháng, 30 ngày với gói 6 tháng và 60 ngày với gói 12 tháng.