Chọn câu sai. Độ thủy phân của một muối càng lớn khi:

Để xác định dung dịch muối bị thủy phân tạo môi trường base, ta cần xét các ion tạo thành muối đó:

1) NaCN: CN⁻ là base liên hợp của acid yếu HCN (K_HCN = 10⁻⁹.³). Do đó, CN⁻ bị thủy phân tạo OH⁻, làm môi trường base.
CN⁻ + H₂O ⇌ HCN + OH⁻

2) NH₄NO₃: NH₄⁺ là acid liên hợp của base yếu NH₃ (NH₄OH, K_NH₄OH = 10⁻⁴.⁷⁶). Do đó, NH₄⁺ bị thủy phân tạo H⁺, làm môi trường acid.
NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺

3) FeCl₃: Fe³⁺ là ion kim loại có tính acid. Nó bị thủy phân tạo H⁺, làm môi trường acid.
Fe³⁺ + 3H₂O ⇌ Fe(OH)₃ + 3H⁺

4) (NH₄)₂S: NH₄⁺ là acid yếu (K_NH₄OH = 10⁻⁴.⁷⁶) và S²⁻ là base yếu (H₂S, K_H₂S = 1,57×10⁻²¹). Cả hai ion đều bị thủy phân. Vì Ka của NH₄⁺ > Kb của S²⁻ (Kb(S²⁻) = Kw/Ka(H₂S) = 10⁻¹⁴ / 1,57×10⁻²¹ ≈ 6.37x10^6, Ka(NH₄⁺) = Kw/Kb(NH₃) = 10⁻¹⁴/10⁻⁴.⁷⁶ ≈ 5.75x10^-10), dung dịch có môi trường base.
NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺
S²⁻ + H₂O ⇌ HS⁻ + OH⁻

5) CH₃COONH₄: CH₃COO⁻ là base liên hợp của acid yếu CH₃COOH (K_CH₃COOH = 10⁻⁴.⁷⁵) và NH₄⁺ là acid liên hợp của base yếu NH₃ (NH₄OH, K_NH₄OH = 10⁻⁴.⁷⁶). Cả hai ion đều bị thủy phân. Vì Ka của NH₄⁺ ≈ Kb của CH₃COO⁻ (Kb(CH₃COO⁻) = Kw/Ka(CH₃COOH) = 10⁻¹⁴ / 10⁻⁴.⁷⁵ ≈ 1.78x10^-10, Ka(NH₄⁺) = Kw/Kb(NH₃) = 10⁻¹⁴/10⁻⁴.⁷⁶ ≈ 5.75x10^-10), môi trường gần như trung tính, tuy nhiên Ka(NH4+) < Kb(CH3COO-) nên dung dịch có môi trường base.
CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻
NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺

Vậy các dung dịch muối bị thủy phân tạo môi trường base là 1, 4, 5.

Phương trình ion rút gọn chỉ giữ lại các ion trực tiếp tham gia phản ứng. Trong phản ứng này, La₂(CO₃)₃ là chất rắn nên giữ nguyên. HCl là axit mạnh phân ly hoàn toàn thành H⁺ và Cl⁻, nhưng chỉ có H⁺ tham gia phản ứng với CO₃²⁻ tạo thành CO₂ và H₂O. LaCl₃ là muối tan điện ly hoàn toàn thành La³⁺ và Cl⁻, nhưng La³⁺ không kết tủa hay tạo khí nên không tham gia vào phương trình ion rút gọn.

Bước 1: Viết phương trình phân tử:
La₂(CO₃)₃ (r) + 6HCl (dd) → 2LaCl₃ (dd) + 3CO₂ (k) + 3H₂O (l)

Bước 2: Viết phương trình ion đầy đủ:
La₂(CO₃)₃ (r) + 6H⁺ (dd) + 6Cl⁻ (dd) → 2La³⁺ (dd) + 6Cl⁻ (dd) + 3CO₂ (k) + 3H₂O (l)

Bước 3: Rút gọn các ion không tham gia phản ứng (ion Cl⁻):
La₂(CO₃)₃ (r) + 6H⁺ (dd) → 2La³⁺ (dd) + 3CO₂ (k) + 3H₂O (l)

Vậy đáp án đúng là A.

Ion Al(III) bị thủy phân trong nước theo phương trình:
Al³⁺ + H₂O ⇌ Al(OH)²⁺ + H⁺
Để kìm hãm sự thủy phân, ta cần làm giảm nồng độ H⁺ hoặc tăng nồng độ Al³⁺.

* A. Zn(NO₃)₂: Zn²⁺ cũng có thể bị thủy phân nhưng không ảnh hưởng đáng kể đến sự thủy phân của Al³⁺. Do đó, không kìm hãm được.
* B. NaHCO₃: HCO₃⁻ là bazơ yếu, sẽ phản ứng với H⁺, làm giảm nồng độ H⁺, do đó thúc đẩy sự thủy phân của Al³⁺ chứ không kìm hãm.
* C. KCl: K⁺ và Cl⁻ không bị thủy phân và không phản ứng với các ion trong dung dịch, nên không ảnh hưởng đến sự thủy phân của Al³⁺.
* D. NaCH₃COO: CH₃COO⁻ là gốc của axit yếu CH₃COOH, nó có tính bazơ và sẽ phản ứng với H⁺, làm giảm nồng độ H⁺, do đó thúc đẩy sự thủy phân của Al³⁺ chứ không kìm hãm.

Tuy nhiên, đề bài yêu cầu "kìm hãm sự thủy phân của ion nhôm (III)". Trong các đáp án trên không có đáp án nào làm giảm sự thủy phân của ion Al(III). Vì vậy, câu này không có đáp án đúng.

Hằng số tốc độ phản ứng (k) là một đại lượng đặc trưng cho tốc độ của một phản ứng hóa học ở một nhiệt độ nhất định. Nó không phụ thuộc vào nồng độ của các chất phản ứng, sự có mặt của chất xúc tác, nhưng phụ thuộc vào nhiệt độ và năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

Phương án A: Hằng số tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào chất xúc tác là sai. Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng, do đó làm tăng hằng số tốc độ phản ứng.
Phương án B: Hằng số tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng là đúng.
Phương án C: Hằng số tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ là đúng. Theo phương trình Arrhenius, k = A*exp(-Ea/RT), trong đó k phụ thuộc vào T.
Phương án D: Hằng số tốc độ phản ứng phụ thuộc vào năng lượng hoạt hóa của phản ứng là đúng. Theo phương trình Arrhenius, k = A*exp(-Ea/RT), trong đó k phụ thuộc vào Ea.

Vậy, câu sai là A.

Phản ứng A + 2B → C có bậc 1 đối với [A] và bậc 1 đối với [B] có nghĩa là biểu thức tốc độ phản ứng (v) có dạng: v = k[A][B].

\n

Xét từng phương án:

\n

A. Nếu [A], [B], [C] gấp đôi, tốc độ tăng 8 lần → phản ứng đơn giản: Sai. Nồng độ [C] không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Nếu [A] và [B] gấp đôi, tốc độ phản ứng tăng 2 * 2 = 4 lần, không phải 8 lần.

\n

B. Nếu [A], [B] gấp đôi → tốc độ tăng 4 lần → phản ứng đơn giản: Đúng. Nếu [A] và [B] gấp đôi, tốc độ phản ứng tăng 2 * 2 = 4 lần. Vì bậc của phản ứng phù hợp với hệ số tỉ lượng trong phương trình phản ứng nên đây là phản ứng đơn giản.

\n

C. Nếu [A] ×2, [B] ×3 → tốc độ ×6 → phản ứng phức tạp: Sai. Nếu [A] ×2 và [B] ×3, tốc độ phản ứng tăng 2 * 3 = 6 lần. Tuy nhiên, việc tốc độ tăng 6 lần không đủ để kết luận phản ứng là phức tạp. Thực tế, với bậc phản ứng đã cho, đây là điều phù hợp với một phản ứng đơn giản.

\n

D. Nếu [A], [B] ×3 → tốc độ ×6 → phản ứng đơn giản: Sai. Nếu [A] và [B] ×3, tốc độ phản ứng tăng 3 * 3 = 9 lần, không phải 6 lần.