Tính pH của dung dịch chứa NH₂OH và [NH₃OH]Cl với tỷ lệ mol 4:1, biết Kb(NH₂OH) = 10⁻⁷,⁹¹

Để làm khô một chất khí, ta cần sử dụng một chất hút ẩm, tức là chất có khả năng hấp thụ nước. Đồng thời, chất hút ẩm này không được phản ứng với khí cần làm khô.

Xét các phương án:

• A. P₂O₅ là một chất hút ẩm mạnh, có khả năng hấp thụ nước để tạo thành axit phosphoric (H₃PO₄). P₂O₅ không phản ứng với H₂S.
• B. Na₂O là oxit bazơ, tác dụng với nước tạo thành bazơ NaOH: Na₂O + H₂O → 2NaOH. NaOH sẽ phản ứng với H₂S: H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O. Do đó, không dùng Na₂O để làm khô H₂S.
• C. CaO là oxit bazơ, tác dụng với nước tạo thành bazơ Ca(OH)₂: CaO + H₂O → Ca(OH)₂. Ca(OH)₂ sẽ phản ứng với H₂S: H₂S + Ca(OH)₂ → CaS + 2H₂O. Do đó, không dùng CaO để làm khô H₂S.
• D. H₂SO₄ đặc là một chất hút ẩm mạnh. Tuy nhiên, H₂SO₄ đặc có thể oxi hóa H₂S: H₂SO₄ + H₂S → S + SO₂ + 2H₂O. Do đó, không dùng H₂SO₄ đặc để làm khô H₂S.

Vậy, P₂O₅ là chất phù hợp nhất để làm khô khí H₂S ẩm.

Ta có:

Ag₂CrO₄ ⇌ 2Ag⁺ + CrO₄²⁻; T = [Ag⁺]²[CrO₄²⁻] = 10⁻¹¹,⁹⁶ = (2S)² * S = 4S³ => S₁ = \(\sqrt[3]{\frac{10^{-11.96}}{4}}\)

CuI ⇌ Cu⁺ + I⁻; T = [Cu⁺][I⁻] = 10⁻¹¹,⁹⁶ = S₂² => S₂ = \(\sqrt{10^{-11.96}}\)

Tính S₁ và S₂ ta thấy: S₁ = 5.0466*10⁻⁴ và S₂ = 1.009*10⁻⁶

Suy ra: [Ag⁺] = 2S₁ = 1.0093*10⁻³; [CrO₄²⁻] = S₁ = 5.0466*10⁻⁴; [Cu⁺] = [I⁻] = S₂ = 1.009*10⁻⁶

Vậy [Ag⁺] > [CrO₄²⁻] > [Cu⁺] = [I⁻]