Xác định pH của dung dịch sau khi trộn 20 ml dung dịch KOH 1M và 80 ml dung dịch CH₃COOH 1M, biết pKa(CH₃COOH) = 4,75
Trả lời:
Đáp án đúng: C
Ta có nồng độ của KOH là 1M và thể tích là 20ml, nên số mol KOH là 0.02 mol.
Số mol CH₃COOH là 0.08 mol.
Phản ứng: CH₃COOH + KOH → CH₃COOK + H₂O
Sau phản ứng, số mol CH₃COOH còn lại là 0.08 - 0.02 = 0.06 mol.
Số mol CH₃COOK tạo thành là 0.02 mol.
Dung dịch sau phản ứng là hệ đệm CH₃COOH/CH₃COOK.
Áp dụng phương trình Henderson-Hasselbalch:
pH = pKa + log([CH₃COOK]/[CH₃COOH])
pH = 4.75 + log(0.02/0.06) = 4.75 + log(1/3) = 4.75 - log(3) ≈ 4.75 - 0.48 = 4.27
Vậy pH của dung dịch là 4.27.