Chọn phát biểu đúng: Dựa vào ái lực proton của các dung môi NH₃ và HCl cho biết rượu thể hiện tính chất gì trong dung môi đó:

Ta có: [H⁺] = Cₐ.α = 0,1.0,01 = 0,001M

pH = -lg[H⁺] = -lg(0,001) = 3

Boric acid (H₃BO₃) là một acid yếu, và vì Ka₁ >> Ka₂ >> Ka₃, chúng ta chỉ cần xem xét sự phân ly của proton thứ nhất để tính pH.

H₃BO₃ ⇌ H₂BO₃⁻ + H⁺

Ka₁ = 10⁻⁹·²⁴

Ta có:

Ka₁ = [H₂BO₃⁻][H⁺] / [H₃BO₃]

Ban đầu: [H₃BO₃] = 0.1 M, [H₂BO₃⁻] = 0, [H⁺] = 0

Khi cân bằng: [H₃BO₃] = 0.1 - x, [H₂BO₃⁻] = x, [H⁺] = x

Ka₁ = x² / (0.1 - x)

Vì Ka₁ rất nhỏ so với 0.1, ta có thể giả sử 0.1 - x ≈ 0.1

10⁻⁹·²⁴ = x² / 0.1

x² = 0.1 * 10⁻⁹·²⁴ = 10⁻¹ * 10⁻⁹·²⁴ = 10⁻¹⁰·²⁴

x = √(10⁻¹⁰·²⁴) = 10⁻⁵·¹²

pH = -log[H⁺] = -log(10⁻⁵·¹²) = 5.12

Vậy, pH của dung dịch boric acid 0.1 M là 5.12.

Ta có nồng độ của KOH là 1M và thể tích là 20ml, nên số mol KOH là 0.02 mol.

Số mol CH₃COOH là 0.08 mol.

Phản ứng: CH₃COOH + KOH → CH₃COOK + H₂O

Sau phản ứng, số mol CH₃COOH còn lại là 0.08 - 0.02 = 0.06 mol.

Số mol CH₃COOK tạo thành là 0.02 mol.

Dung dịch sau phản ứng là hệ đệm CH₃COOH/CH₃COOK.

Áp dụng phương trình Henderson-Hasselbalch:

pH = pKa + log([CH₃COOK]/[CH₃COOH])

pH = 4.75 + log(0.02/0.06) = 4.75 + log(1/3) = 4.75 - log(3) ≈ 4.75 - 0.48 = 4.27

Vậy pH của dung dịch là 4.27.

Phát biểu 1 đúng: Dung dịch đệm có khả năng duy trì pH ổn định khi thêm một lượng nhỏ acid hoặc base mạnh do sự có mặt của cả acid yếu và base liên hợp của nó (hoặc base yếu và acid liên hợp của nó).
Phát biểu 2 sai: Để tạo dung dịch đệm, tỷ lệ acid và muối của nó không nhất thiết phải là 1:1. Tỷ lệ này ảnh hưởng đến khoảng pH mà dung dịch đệm có hiệu quả tốt nhất, nhưng không phải là điều kiện bắt buộc.
Phát biểu 3 sai: Dung dịch NaH2PO4 và Na2HPO4 là một hệ đệm. NaH2PO4 là acid yếu và Na2HPO4 là base liên hợp của nó.
Phát biểu 4 đúng: Cơ chế tác dụng của dung dịch đệm tuân theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng LeChâtelier. Khi thêm acid hoặc base, cân bằng sẽ chuyển dịch để trung hòa sự thay đổi pH.