Chọn phát biểu đúng: 1) Các orbital nguyên tử s có tính đối xứng cầu. 2) Các orbital nguyên tử pi có mặt phẳng phản đối xứng đi qua tâm O và vuông góc với trục tọa độ i. 3) Các orbital nguyên tử pi có mật độ xác suất gặp electron cực đại dọc theo trục tọa độ i. 4) Các orbital nguyên tử d nhận tâm O của hệ tọa độ làm tâm đối xứng.

1, 3, 4

2, 4

1, 2, 3

1, 2, 3, 4

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Phân tích các phát biểu: 1) Các orbital nguyên tử s có tính đối xứng cầu: Đúng. Orbital s có dạng hình cầu, do đó có tính đối xứng cầu. 2) Các orbital nguyên tử pi có mặt phẳng phản đối xứng đi qua tâm O và vuông góc với trục tọa độ i: Đúng. Orbital p có một mặt phẳng nút đi qua hạt nhân, đây chính là mặt phẳng phản đối xứng. 3) Các orbital nguyên tử pi có mật độ xác suất gặp electron cực đại dọc theo trục tọa độ i: Đúng. Các orbital p (pi) có mật độ xác suất gặp electron lớn nhất dọc theo trục của nó. 4) Các orbital nguyên tử d nhận tâm O của hệ tọa độ làm tâm đối xứng: Đúng. Orbital d có tâm đối xứng. Vậy cả 4 phát biểu đều đúng.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 21

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 8:

Tủa AgCl tan trong dung dịch Na2S2O3 tạo thành phức

Lời giải:

Đáp án đúng: B

AgCl tan trong dung dịch Na2S2O3 do tạo phức tan.
AgCl + 2Na2S2O3 → Na3[Ag(S2O3)2] + NaCl
Vậy đáp án đúng là D.

Câu 9:

Trong phản ứng: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O, vai trò của Cl2 là

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Trong phản ứng Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O, clo vừa đóng vai trò là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

Giải thích:
* Số oxi hóa của Cl trong Cl2 là 0.
* Trong NaCl, số oxi hóa của Cl là -1. Như vậy, Cl đã nhận electron, thể hiện tính oxi hóa.
* Trong NaClO, số oxi hóa của Cl là +1. Như vậy, Cl đã nhường electron, thể hiện tính khử.

Vì vậy, Cl2 vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử trong phản ứng này. Đây là phản ứng tự oxi hóa khử.

Câu 10:

CH2=CH-COOH có pKa= 4,26. Vậy pH của 100ml dung dịch CH2=CH-COOH 0,12M là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Đây là bài toán tính pH của dung dịch axit yếu. Axit yếu phân li không hoàn toàn trong dung dịch. Ta có phương trình phân li:

CH₂=CH-COOH <=> CH₂=CH-COO^- + H⁺

Gọi Ka là hằng số phân li axit. Ta có Ka = [CH₂=CH-COO^-][H⁺] / [CH₂=CH-COOH]

pKa = -log(Ka) = 4,26 => Ka = 10^-4,26 = 5,495 x 10^-5

Gọi x là nồng độ H⁺ khi cân bằng. Ta có:

Ka = x² / (0,12 - x)

Vì Ka rất nhỏ so với nồng độ ban đầu của axit (0,12M), ta có thể bỏ qua x trong mẫu số:

Ka ≈ x² / 0,12

x² ≈ Ka * 0,12 = 5,495 x 10^-5 * 0,12 = 6,594 x 10^-6

x ≈ √(6,594 x 10^-6) = 0,002568 M

pH = -log[H⁺] = -log(0,002568) ≈ 2,59

Vậy pH của dung dịch CH₂=CH-COOH 0,12M là khoảng 2,59.

Câu 11:

Chọn phương án đúng: Nguyên tử của nguyên tố X có 5 electron ở lớp ngoài cùng và thuộc chu kỳ 4.(1) Cấu hình electron hóa trị của X là 4s²3d³. (2) X có điện tích hạt nhân Z = 33. (3) X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm chính VB trong bảng hệ thống tuần hoàn. (4) Số oxy hóa dương cao nhất của X là +5.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phân tích các phát biểu:
(1) Sai. Vì X thuộc chu kỳ 4 và có 5 electron lớp ngoài cùng nên cấu hình electron hóa trị phải là 4s²4p³ chứ không phải 4s²3d³.
(2) Đúng. Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³. Vậy số proton (điện tích hạt nhân) là Z = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 10 + 2 + 3 = 33.
(3) Đúng. X có 5 electron lớp ngoài cùng, nên thuộc nhóm VA (phân nhóm chính VB là sai). Do X thuộc chu kỳ 4 nên X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm chính VA.
(4) Đúng. Vì X thuộc nhóm VA nên số oxy hóa dương cao nhất của X là +5 (tương ứng với số electron lớp ngoài cùng).
Vậy các phát biểu đúng là (2), (3), và (4).

Câu 12:

Chọn câu đúng: Cho các nguyên tố 20Ca, 26Fe, 48Cd, 57La. Các ion có cấu hình lớp vỏ electron giống khí trơ gần nó là:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Các nguyên tố có cấu hình electron lớp vỏ giống khí trơ gần nhất khi tạo thành ion bằng cách nhường hoặc nhận electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm.

* Ca (Z=20): Cấu hình electron là [Ar]4s². Ca dễ dàng mất 2 electron để trở thành Ca²⁺, có cấu hình electron giống Ar (khí hiếm gần nhất).
* Fe (Z=26): Cấu hình electron là [Ar]3d⁶4s². Fe có thể mất 2 hoặc 3 electron. Fe²⁺ có cấu hình [Ar]3d⁶, không giống cấu hình khí trơ. Fe³⁺ cũng vậy.
* Cd (Z=48): Cấu hình electron là [Kr]4d¹⁰5s². Cd mất 2 electron để trở thành Cd²⁺, có cấu hình electron [Kr]4d¹⁰. Cấu hình này không giống cấu hình khí trơ (vì lớp d đã bão hòa nhưng lớp p chưa).
* La (Z=57): Cấu hình electron là [Xe]5d¹6s². La dễ dàng mất 3 electron để trở thành La³⁺, có cấu hình electron giống Xe (khí hiếm gần nhất).

Vậy, Ca²⁺ và La³⁺ có cấu hình electron giống khí trơ gần nhất.

Câu 13:

Thuyết cơ học lượng tử không chấp nhận điều nào trong các điều sau đây:

(1) Có thể đồng thời xác định chính xác vị trí và tốc độ của electron.

(2) Electron vừa có tính chất sóng và tính chất hạt.

(3) Electron luôn chuyển động trên một quỹ đạo xác định trong nguyên tử.

(4) Không có công thức nào có thể mô tả trạng thái của electron trong nguyên tử.

Lời giải: