CH2=CH-COOH có pKa= 4,26. Vậy pH của 100ml dung dịch CH2=CH-COOH 0,12M là:

2,32

2,59

3,24

2,56

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Đây là bài toán tính pH của dung dịch axit yếu. Axit yếu phân li không hoàn toàn trong dung dịch. Ta có phương trình phân li:

CH₂=CH-COOH <=> CH₂=CH-COO^- + H⁺

Gọi Ka là hằng số phân li axit. Ta có Ka = [CH₂=CH-COO^-][H⁺] / [CH₂=CH-COOH]

pKa = -log(Ka) = 4,26 => Ka = 10^-4,26 = 5,495 x 10^-5

Gọi x là nồng độ H⁺ khi cân bằng. Ta có:

Ka = x² / (0,12 - x)

Vì Ka rất nhỏ so với nồng độ ban đầu của axit (0,12M), ta có thể bỏ qua x trong mẫu số:

Ka ≈ x² / 0,12

x² ≈ Ka * 0,12 = 5,495 x 10^-5 * 0,12 = 6,594 x 10^-6

x ≈ √(6,594 x 10^-6) = 0,002568 M

pH = -log[H⁺] = -log(0,002568) ≈ 2,59

Vậy pH của dung dịch CH₂=CH-COOH 0,12M là khoảng 2,59.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 21

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 11:

Chọn phương án đúng: Nguyên tử của nguyên tố X có 5 electron ở lớp ngoài cùng và thuộc chu kỳ 4.(1) Cấu hình electron hóa trị của X là 4s²3d³. (2) X có điện tích hạt nhân Z = 33. (3) X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm chính VB trong bảng hệ thống tuần hoàn. (4) Số oxy hóa dương cao nhất của X là +5.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phân tích các phát biểu:
(1) Sai. Vì X thuộc chu kỳ 4 và có 5 electron lớp ngoài cùng nên cấu hình electron hóa trị phải là 4s²4p³ chứ không phải 4s²3d³.
(2) Đúng. Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³. Vậy số proton (điện tích hạt nhân) là Z = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 10 + 2 + 3 = 33.
(3) Đúng. X có 5 electron lớp ngoài cùng, nên thuộc nhóm VA (phân nhóm chính VB là sai). Do X thuộc chu kỳ 4 nên X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm chính VA.
(4) Đúng. Vì X thuộc nhóm VA nên số oxy hóa dương cao nhất của X là +5 (tương ứng với số electron lớp ngoài cùng).
Vậy các phát biểu đúng là (2), (3), và (4).

Câu 12:

Chọn câu đúng: Cho các nguyên tố 20Ca, 26Fe, 48Cd, 57La. Các ion có cấu hình lớp vỏ electron giống khí trơ gần nó là:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Các nguyên tố có cấu hình electron lớp vỏ giống khí trơ gần nhất khi tạo thành ion bằng cách nhường hoặc nhận electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm.

* Ca (Z=20): Cấu hình electron là [Ar]4s². Ca dễ dàng mất 2 electron để trở thành Ca²⁺, có cấu hình electron giống Ar (khí hiếm gần nhất).
* Fe (Z=26): Cấu hình electron là [Ar]3d⁶4s². Fe có thể mất 2 hoặc 3 electron. Fe²⁺ có cấu hình [Ar]3d⁶, không giống cấu hình khí trơ. Fe³⁺ cũng vậy.
* Cd (Z=48): Cấu hình electron là [Kr]4d¹⁰5s². Cd mất 2 electron để trở thành Cd²⁺, có cấu hình electron [Kr]4d¹⁰. Cấu hình này không giống cấu hình khí trơ (vì lớp d đã bão hòa nhưng lớp p chưa).
* La (Z=57): Cấu hình electron là [Xe]5d¹6s². La dễ dàng mất 3 electron để trở thành La³⁺, có cấu hình electron giống Xe (khí hiếm gần nhất).

Vậy, Ca²⁺ và La³⁺ có cấu hình electron giống khí trơ gần nhất.

Câu 13:

Thuyết cơ học lượng tử không chấp nhận điều nào trong các điều sau đây:

(1) Có thể đồng thời xác định chính xác vị trí và tốc độ của electron.

(2) Electron vừa có tính chất sóng và tính chất hạt.

(3) Electron luôn chuyển động trên một quỹ đạo xác định trong nguyên tử.

(4) Không có công thức nào có thể mô tả trạng thái của electron trong nguyên tử.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Thuyết cơ học lượng tử có những đặc điểm chính sau:

- Tính chất sóng hạt của electron: Electron vừa thể hiện tính chất sóng, vừa thể hiện tính chất hạt.

- Nguyên lý bất định Heisenberg: Không thể đồng thời xác định chính xác cả vị trí và tốc độ (hay động lượng) của electron. Việc xác định một đại lượng càng chính xác thì độ bất định của đại lượng kia càng lớn.

- Orbital nguyên tử: Electron không chuyển động trên những quỹ đạo xác định như trong mô hình Bohr. Thay vào đó, chúng tồn tại trong các orbital, là vùng không gian xung quanh hạt nhân nơi xác suất tìm thấy electron là lớn nhất.

- Phương trình Schrodinger: Phương trình này mô tả trạng thái của electron trong nguyên tử. Nghiệm của phương trình này cho ta biết năng lượng và hình dạng của các orbital nguyên tử.

Do đó, các phát biểu (1) và (3) là những điều mà thuyết cơ học lượng tử không chấp nhận.

Câu 14:

Chọn câu sai: (1)Khi phân bố electron vào một nguyên tử đa electron phải luôn luôn phân bố theo thứ tự từ lớp bên trong đến lớp bên ngoài. (2)Cấu hình electron của nguyên tử và ion tương ứng của nó thì giống nhau. (3) Cấu hình electron của các nguyên tử đồng vị thì giống nhau. (4) Các orbitan s có dạng khối cầu có nghĩa là electron s chỉ chuyển động bên trong khối cầu ấy. (5) Bán kính của ion Fe2+ lớn hơn ion Fe3+ vì chúng có cùng điện tích hạt nhân nhưng ion Fe3+ lại có số electron ít hơn ion Fe2+.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phân tích các phát biểu:

(1) Sai. Khi phân bố electron vào một nguyên tử đa electron, ta tuân theo nguyên tắc năng lượng: các electron chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao. Thứ tự phân bố electron vào các lớp và phân lớp tuân theo quy tắc Klechkowski (n+l) rồi đến n. Không phải lúc nào cũng theo thứ tự từ lớp bên trong đến lớp bên ngoài. Ví dụ: 4s được điền trước 3d.

(2) Sai. Cấu hình electron của nguyên tử và ion tương ứng của nó khác nhau. Khi hình thành ion, các electron sẽ bị mất đi (đối với cation) hoặc nhận thêm (đối với anion), do đó cấu hình electron thay đổi.

(3) Đúng. Các nguyên tử đồng vị của một nguyên tố có cùng số proton (Z), số electron, do đó có cấu hình electron giống nhau.

(4) Sai. Các orbitan s có dạng hình cầu chỉ biểu diễn vùng không gian mà xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%). Electron vẫn có thể chuyển động bên ngoài khối cầu đó.

(5) Đúng. Ion Fe2+ và Fe3+ có cùng số proton (Z=26), nhưng số electron khác nhau (Fe2+ có 24e, Fe3+ có 23e). Do lực hút giữa hạt nhân và electron trong Fe3+ mạnh hơn (vì cùng điện tích hạt nhân nhưng ít electron hơn), nên bán kính của Fe3+ nhỏ hơn Fe2+.

Vậy, các câu sai là 1, 2, 4.

Câu 15:

Hãy chọn câu sai:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Câu hỏi yêu cầu chọn phát biểu sai về hoạt độ.

A. Nồng độ của ion trong dung dịch thường lớn hơn hoạt độ của nó. Đây là phát biểu đúng. Hoạt độ được định nghĩa là nồng độ hiệu dụng của một chất trong một hỗn hợp, và nó luôn nhỏ hơn hoặc bằng nồng độ thực tế do ảnh hưởng của các tương tác giữa các ion.

B. Chỉ áp dụng khái niệm hoạt độ cho dung dịch chất điện li mạnh. Đây là phát biểu sai. Hoạt độ được áp dụng cho cả chất điện li mạnh và yếu, đặc biệt khi nồng độ các ion cao.

C. Hoạt độ của ion phụ thuộc vào lực ion của dung dịch. Đây là phát biểu đúng. Lực ion ảnh hưởng đến hệ số hoạt độ và do đó ảnh hưởng đến hoạt độ của ion.

D. Hoạt độ của chất là nồng độ biểu kiến của chất đó trong dung dịch. Đây là phát biểu đúng. Hoạt độ có thể được coi là nồng độ hiệu dụng hoặc nồng độ biểu kiến của một chất trong dung dịch, khác với nồng độ thực tế do các tương tác ion.

Vậy, đáp án sai là B.

Câu 16:

Chọn phương án sai: Chất xúc tác:

Lời giải: