Chọn phương án đúng: Các phản ứng dưới đây đang ở trạng thái cân bằng ở 25OC.N2(k) + O2(k) ⇄ 2NO(k), DH0 > 0 (1)N2(k) + 3H2(k) ⇄ 2NH3(k), DH0 0 (3)I2(k) + H2(k) ⇄ 2HI(k), DH0

Câu 18:

Chọn phương án đúng: Sơ đồ các pin hoạt động trên cơ sở các phản ứng oxy hóa khử:H2(k) + Cl2 (k) = 2HCl(dd)2Fe3+(dd) + Zn(r) = Zn2+(dd) + 2Fe2+(dd) là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để viết sơ đồ pin điện hóa, ta cần xác định cực âm (anode) và cực dương (cathode).

* Pin 1: H2(k) + Cl2 (k) = 2HCl(dd)
* Ở cực âm (anode), H2 bị oxy hóa: H2 → 2H+ + 2e-
* Ở cực dương (cathode), Cl2 bị khử: Cl2 + 2e- → 2Cl-
* Sơ đồ pin: (-) Pt | H2(k) | H+(dd) || Cl-(dd) | Cl2(k) | Pt (+)

* Pin 2: 2Fe3+(dd) + Zn(r) = Zn2+(dd) + 2Fe2+(dd)
* Ở cực âm (anode), Zn bị oxy hóa: Zn → Zn2+ + 2e-
* Ở cực dương (cathode), Fe3+ bị khử: Fe3+ + 1e- → Fe2+
* Sơ đồ pin: (-) Zn | Zn2+(dd) || Fe3+(dd), Fe2+(dd) | Pt (+)

Vậy, đáp án đúng là C.

Câu 19:

Chọn phương án đúng: Sơ đồ các pin hoạt động trên cơ sở các phản ứng oxy hóa khử:3Ag+(dd) + Cr (r) = Cr3+(dd) + 3Ag(r)2Fe2+(dd) + Cl2(k) = 2Fe3+(dd) + 2Cl-(dd) là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để viết sơ đồ pin, ta cần xác định anot (cực âm) và catot (cực dương). Anot là nơi xảy ra quá trình oxy hóa, và catot là nơi xảy ra quá trình khử.

1. Phản ứng: 3Ag+(dd) + Cr (r) = Cr3+(dd) + 3Ag(r)
- Cr bị oxy hóa thành Cr3+ (anot).
- Ag+ bị khử thành Ag (catot).
Sơ đồ pin: (-) Cr | Cr3+(dd) || Ag+(dd) | Ag (+)

2. Phản ứng: 2Fe2+(dd) + Cl2(k) = 2Fe3+(dd) + 2Cl-(dd)
- Fe2+ bị oxy hóa thành Fe3+.
- Cl2 bị khử thành Cl-.
Vì cả Fe2+ và Fe3+ đều ở trạng thái dung dịch, ta cần dùng điện cực trơ (Pt) để dẫn điện.
Sơ đồ pin: (-) Pt | Fe2+(dd), Fe3+(dd) || Cl-(dd) | Cl2(k) | Pt (+)

Kết hợp hai sơ đồ pin trên, ta có sơ đồ đúng là:
(-) Cr | Cr3+(dd) || Ag+(dd) | Ag (+)
(-) Pt | Cl2(k) | Cl-(dd) || Fe2+(dd), Fe3+(dd) | Pt (+)

Phương án A phù hợp với phân tích trên.

Câu 20:

Chọn phương án đúng: Ocbital nguyên tử là: (1) hàm sóng mô tả trạng thái của electron trong nguyên tử được xác định bởi ba số lượng tử n, ℓ và mℓ. (2) bề mặt có mật độ electron bằng nhau của đám mây electron. (3) quỹ đạo chuyển động của electron trong nguyên tử. (4) đặc trưng cho trạng thái năng lượng của electron trong nguyên tử. (5) vùng không gian gần hạt nhân, trong đó xác suất có mặt của electron là 100%.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Orbital nguyên tử là một hàm toán học mô tả trạng thái của một electron trong nguyên tử (phương án 1). Nó được xác định bởi ba số lượng tử: số lượng tử chính (n), số lượng tử momen động lượng (ℓ), và số lượng tử từ (mℓ). Orbital nguyên tử biểu diễn vùng không gian xung quanh hạt nhân, nơi xác suất tìm thấy electron là lớn nhất, thường được quy ước là 90% hoặc lớn hơn (phương án 5 sai vì xác suất không phải là 100%). Phương án 2 sai vì nó mô tả bề mặt đẳng electron, không phải orbital. Phương án 3 sai vì electron không chuyển động theo quỹ đạo xác định. Phương án 4 sai vì năng lượng của electron còn phụ thuộc vào số lượng tử spin nữa. Vậy chỉ có phương án 1 đúng.

Câu 21:

Chọn phương án đúng: Dựa vào các tính chất của liên kết cộng hóa trị theo phương pháp VB hãy dự đoán phân tử không thể tồn tại trong số các phân tử sau: SF6, BrF7, IF7, ClF3, OF6, I7F.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để dự đoán khả năng tồn tại của một phân tử dựa trên lý thuyết VB (Valence Bond), chúng ta cần xem xét đến cấu hình electron hóa trị của nguyên tử trung tâm và số lượng liên kết có thể tạo thành. Nguyên tử trung tâm cần có đủ orbital hóa trị để tạo liên kết với các nguyên tử xung quanh.

- SF6: Lưu huỳnh (S) có cấu hình electron hóa trị là 3s2 3p4. Để tạo 6 liên kết với 6 nguyên tử flo, S cần lai hóa sp3d2. Điều này hoàn toàn khả thi vì S có các orbital 3s, 3p và 3d để tham gia lai hóa. Vậy SF6 tồn tại.

- BrF7: Brom (Br) có cấu hình electron hóa trị là 4s2 4p5. Để tạo 7 liên kết với 7 nguyên tử flo, Br cần lai hóa sp3d3. Điều này cũng khả thi vì Br có các orbital 4s, 4p và 4d để tham gia lai hóa. Vậy BrF7 tồn tại.

- IF7: Iot (I) có cấu hình electron hóa trị là 5s2 5p5. Tương tự Br, để tạo 7 liên kết với 7 nguyên tử flo, I cần lai hóa sp3d3. Điều này khả thi vì I có các orbital 5s, 5p và 5d để tham gia lai hóa. Vậy IF7 tồn tại.

- ClF3: Clo (Cl) có cấu hình electron hóa trị là 3s2 3p5. Để tạo 3 liên kết với 3 nguyên tử flo, Cl có thể lai hóa sp3d. ClF3 là một phân tử có thật.

- OF6: Oxy (O) có cấu hình electron hóa trị là 2s2 2p4. Oxy chỉ có các orbital 2s và 2p. Để tạo 6 liên kết, oxy cần lai hóa sp3d2, điều này đòi hỏi sự tham gia của orbital 2d, mà oxy không có. Do đó, OF6 không thể tồn tại.

- I7F: Phân tử này không tuân theo quy tắc hóa trị thông thường và không thể tồn tại vì I chỉ có thể tạo tối đa 7 liên kết cộng hóa trị (do có 7 electron hóa trị).

Vậy các phân tử không thể tồn tại là OF6 và I7F.

Câu 22:

Chọn ra một phương án sai:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phương án A đúng vì khối lượng của nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân do proton và neutron có khối lượng lớn hơn rất nhiều so với electron.
Phương án B đúng vì nguyên tử gam là khối lượng tính bằng gam của một mol nguyên tử của nguyên tố đó. Các nguyên tố trong tự nhiên thường là hỗn hợp của nhiều đồng vị, mỗi đồng vị có khối lượng khác nhau, do đó nguyên tử gam thường có giá trị không nguyên.
Phương án C đúng, một nguyên tố có thể có nhiều đồng vị khác nhau, là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác số neutron.
Phương án D sai, trong một hạt nhân nguyên tử, số neutron có thể vượt quá số proton, đặc biệt ở các nguyên tử có số khối lớn. Ví dụ, trong hạt nhân của uranium-238, có 92 proton và 146 neutron.

Câu 23:

Chọn câu sai trong các phát biểu sau về hợp chất ion:

Lời giải: