Chọn câu sai: (1)Khi phân bố electron vào một nguyên tử đa electron phải luôn luôn phân bố theo thứ tự từ lớp bên trong đến lớp bên ngoài. (2)Cấu hình electron của nguyên tử và ion tương ứng của nó thì giống nhau. (3) Cấu hình electron của các nguyên tử đồng vị thì giống nhau. (4) Các orbitan s có dạng khối cầu có nghĩa là electron s chỉ chuyển động bên trong khối cầu ấy. (5) Bán kính của ion Fe2+ lớn hơn ion Fe3+ vì chúng có cùng điện tích hạt nhân nhưng ion Fe3+ lại có số electron ít hơn ion Fe2+.
Đáp án đúng: D
Phân tích các phát biểu:
(1) Sai. Khi phân bố electron vào một nguyên tử đa electron, ta tuân theo nguyên tắc năng lượng: các electron chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao. Thứ tự phân bố electron vào các lớp và phân lớp tuân theo quy tắc Klechkowski (n+l) rồi đến n. Không phải lúc nào cũng theo thứ tự từ lớp bên trong đến lớp bên ngoài. Ví dụ: 4s được điền trước 3d.
(2) Sai. Cấu hình electron của nguyên tử và ion tương ứng của nó khác nhau. Khi hình thành ion, các electron sẽ bị mất đi (đối với cation) hoặc nhận thêm (đối với anion), do đó cấu hình electron thay đổi.
(3) Đúng. Các nguyên tử đồng vị của một nguyên tố có cùng số proton (Z), số electron, do đó có cấu hình electron giống nhau.
(4) Sai. Các orbitan s có dạng hình cầu chỉ biểu diễn vùng không gian mà xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%). Electron vẫn có thể chuyển động bên ngoài khối cầu đó.
(5) Đúng. Ion Fe2+ và Fe3+ có cùng số proton (Z=26), nhưng số electron khác nhau (Fe2+ có 24e, Fe3+ có 23e). Do lực hút giữa hạt nhân và electron trong Fe3+ mạnh hơn (vì cùng điện tích hạt nhân nhưng ít electron hơn), nên bán kính của Fe3+ nhỏ hơn Fe2+.
Vậy, các câu sai là 1, 2, 4.
