Trong phản ứng: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O, vai trò của Cl2 là

Đây là bài toán tính pH của dung dịch axit yếu. Axit yếu phân li không hoàn toàn trong dung dịch. Ta có phương trình phân li:

CH₂=CH-COOH <=> CH₂=CH-COO^- + H⁺

Gọi Ka là hằng số phân li axit. Ta có Ka = [CH₂=CH-COO^-][H⁺] / [CH₂=CH-COOH]

pKa = -log(Ka) = 4,26 => Ka = 10^-4,26 = 5,495 x 10^-5

Gọi x là nồng độ H⁺ khi cân bằng. Ta có:

Ka = x² / (0,12 - x)

Vì Ka rất nhỏ so với nồng độ ban đầu của axit (0,12M), ta có thể bỏ qua x trong mẫu số:

Ka ≈ x² / 0,12

x² ≈ Ka * 0,12 = 5,495 x 10^-5 * 0,12 = 6,594 x 10^-6

x ≈ √(6,594 x 10^-6) = 0,002568 M

pH = -log[H⁺] = -log(0,002568) ≈ 2,59

Vậy pH của dung dịch CH₂=CH-COOH 0,12M là khoảng 2,59.

Thuyết cơ học lượng tử có những đặc điểm chính sau:

- Tính chất sóng hạt của electron: Electron vừa thể hiện tính chất sóng, vừa thể hiện tính chất hạt.

- Nguyên lý bất định Heisenberg: Không thể đồng thời xác định chính xác cả vị trí và tốc độ (hay động lượng) của electron. Việc xác định một đại lượng càng chính xác thì độ bất định của đại lượng kia càng lớn.

- Orbital nguyên tử: Electron không chuyển động trên những quỹ đạo xác định như trong mô hình Bohr. Thay vào đó, chúng tồn tại trong các orbital, là vùng không gian xung quanh hạt nhân nơi xác suất tìm thấy electron là lớn nhất.

- Phương trình Schrodinger: Phương trình này mô tả trạng thái của electron trong nguyên tử. Nghiệm của phương trình này cho ta biết năng lượng và hình dạng của các orbital nguyên tử.

Do đó, các phát biểu (1) và (3) là những điều mà thuyết cơ học lượng tử không chấp nhận.

Phân tích các phát biểu:

(1) Sai. Khi phân bố electron vào một nguyên tử đa electron, ta tuân theo nguyên tắc năng lượng: các electron chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao. Thứ tự phân bố electron vào các lớp và phân lớp tuân theo quy tắc Klechkowski (n+l) rồi đến n. Không phải lúc nào cũng theo thứ tự từ lớp bên trong đến lớp bên ngoài. Ví dụ: 4s được điền trước 3d.

(2) Sai. Cấu hình electron của nguyên tử và ion tương ứng của nó khác nhau. Khi hình thành ion, các electron sẽ bị mất đi (đối với cation) hoặc nhận thêm (đối với anion), do đó cấu hình electron thay đổi.

(3) Đúng. Các nguyên tử đồng vị của một nguyên tố có cùng số proton (Z), số electron, do đó có cấu hình electron giống nhau.

(4) Sai. Các orbitan s có dạng hình cầu chỉ biểu diễn vùng không gian mà xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%). Electron vẫn có thể chuyển động bên ngoài khối cầu đó.

(5) Đúng. Ion Fe2+ và Fe3+ có cùng số proton (Z=26), nhưng số electron khác nhau (Fe2+ có 24e, Fe3+ có 23e). Do lực hút giữa hạt nhân và electron trong Fe3+ mạnh hơn (vì cùng điện tích hạt nhân nhưng ít electron hơn), nên bán kính của Fe3+ nhỏ hơn Fe2+.

Vậy, các câu sai là 1, 2, 4.