Tủa AgCl tan trong dung dịch Na2S2O3 tạo thành phức

Na[Ag(S2O3)2]Cl2

Na2[Ag(S2O3)2]Cl

[Ag(S2O3)2]Na3

Na3[Ag(S2O3)2]

Trả lời:

Đáp án đúng: B

AgCl tan trong dung dịch Na2S2O3 do tạo phức tan. AgCl + 2Na2S2O3 → Na3[Ag(S2O3)2] + NaCl Vậy đáp án đúng là D.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 21

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 9:

Trong phản ứng: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O, vai trò của Cl2 là

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Trong phản ứng Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O, clo vừa đóng vai trò là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

Giải thích:
* Số oxi hóa của Cl trong Cl2 là 0.
* Trong NaCl, số oxi hóa của Cl là -1. Như vậy, Cl đã nhận electron, thể hiện tính oxi hóa.
* Trong NaClO, số oxi hóa của Cl là +1. Như vậy, Cl đã nhường electron, thể hiện tính khử.

Vì vậy, Cl2 vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử trong phản ứng này. Đây là phản ứng tự oxi hóa khử.

Câu 10:

CH2=CH-COOH có pKa= 4,26. Vậy pH của 100ml dung dịch CH2=CH-COOH 0,12M là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Đây là bài toán tính pH của dung dịch axit yếu. Axit yếu phân li không hoàn toàn trong dung dịch. Ta có phương trình phân li:

CH₂=CH-COOH <=> CH₂=CH-COO^- + H⁺

Gọi Ka là hằng số phân li axit. Ta có Ka = [CH₂=CH-COO^-][H⁺] / [CH₂=CH-COOH]

pKa = -log(Ka) = 4,26 => Ka = 10^-4,26 = 5,495 x 10^-5

Gọi x là nồng độ H⁺ khi cân bằng. Ta có:

Ka = x² / (0,12 - x)

Vì Ka rất nhỏ so với nồng độ ban đầu của axit (0,12M), ta có thể bỏ qua x trong mẫu số:

Ka ≈ x² / 0,12

x² ≈ Ka * 0,12 = 5,495 x 10^-5 * 0,12 = 6,594 x 10^-6

x ≈ √(6,594 x 10^-6) = 0,002568 M

pH = -log[H⁺] = -log(0,002568) ≈ 2,59

Vậy pH của dung dịch CH₂=CH-COOH 0,12M là khoảng 2,59.

Câu 11:

Chọn phương án đúng: Nguyên tử của nguyên tố X có 5 electron ở lớp ngoài cùng và thuộc chu kỳ 4.(1) Cấu hình electron hóa trị của X là 4s²3d³. (2) X có điện tích hạt nhân Z = 33. (3) X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm chính VB trong bảng hệ thống tuần hoàn. (4) Số oxy hóa dương cao nhất của X là +5.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phân tích các phát biểu:
(1) Sai. Vì X thuộc chu kỳ 4 và có 5 electron lớp ngoài cùng nên cấu hình electron hóa trị phải là 4s²4p³ chứ không phải 4s²3d³.
(2) Đúng. Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³. Vậy số proton (điện tích hạt nhân) là Z = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 10 + 2 + 3 = 33.
(3) Đúng. X có 5 electron lớp ngoài cùng, nên thuộc nhóm VA (phân nhóm chính VB là sai). Do X thuộc chu kỳ 4 nên X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm chính VA.
(4) Đúng. Vì X thuộc nhóm VA nên số oxy hóa dương cao nhất của X là +5 (tương ứng với số electron lớp ngoài cùng).
Vậy các phát biểu đúng là (2), (3), và (4).

Câu 12:

Chọn câu đúng: Cho các nguyên tố 20Ca, 26Fe, 48Cd, 57La. Các ion có cấu hình lớp vỏ electron giống khí trơ gần nó là:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Các nguyên tố có cấu hình electron lớp vỏ giống khí trơ gần nhất khi tạo thành ion bằng cách nhường hoặc nhận electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm.

* Ca (Z=20): Cấu hình electron là [Ar]4s². Ca dễ dàng mất 2 electron để trở thành Ca²⁺, có cấu hình electron giống Ar (khí hiếm gần nhất).
* Fe (Z=26): Cấu hình electron là [Ar]3d⁶4s². Fe có thể mất 2 hoặc 3 electron. Fe²⁺ có cấu hình [Ar]3d⁶, không giống cấu hình khí trơ. Fe³⁺ cũng vậy.
* Cd (Z=48): Cấu hình electron là [Kr]4d¹⁰5s². Cd mất 2 electron để trở thành Cd²⁺, có cấu hình electron [Kr]4d¹⁰. Cấu hình này không giống cấu hình khí trơ (vì lớp d đã bão hòa nhưng lớp p chưa).
* La (Z=57): Cấu hình electron là [Xe]5d¹6s². La dễ dàng mất 3 electron để trở thành La³⁺, có cấu hình electron giống Xe (khí hiếm gần nhất).

Vậy, Ca²⁺ và La³⁺ có cấu hình electron giống khí trơ gần nhất.

Câu 13:

Thuyết cơ học lượng tử không chấp nhận điều nào trong các điều sau đây:

(1) Có thể đồng thời xác định chính xác vị trí và tốc độ của electron.

(2) Electron vừa có tính chất sóng và tính chất hạt.

(3) Electron luôn chuyển động trên một quỹ đạo xác định trong nguyên tử.

(4) Không có công thức nào có thể mô tả trạng thái của electron trong nguyên tử.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Thuyết cơ học lượng tử có những đặc điểm chính sau:

- Tính chất sóng hạt của electron: Electron vừa thể hiện tính chất sóng, vừa thể hiện tính chất hạt.

- Nguyên lý bất định Heisenberg: Không thể đồng thời xác định chính xác cả vị trí và tốc độ (hay động lượng) của electron. Việc xác định một đại lượng càng chính xác thì độ bất định của đại lượng kia càng lớn.

- Orbital nguyên tử: Electron không chuyển động trên những quỹ đạo xác định như trong mô hình Bohr. Thay vào đó, chúng tồn tại trong các orbital, là vùng không gian xung quanh hạt nhân nơi xác suất tìm thấy electron là lớn nhất.

- Phương trình Schrodinger: Phương trình này mô tả trạng thái của electron trong nguyên tử. Nghiệm của phương trình này cho ta biết năng lượng và hình dạng của các orbital nguyên tử.

Do đó, các phát biểu (1) và (3) là những điều mà thuyết cơ học lượng tử không chấp nhận.

Câu 14:

Chọn câu sai: (1)Khi phân bố electron vào một nguyên tử đa electron phải luôn luôn phân bố theo thứ tự từ lớp bên trong đến lớp bên ngoài. (2)Cấu hình electron của nguyên tử và ion tương ứng của nó thì giống nhau. (3) Cấu hình electron của các nguyên tử đồng vị thì giống nhau. (4) Các orbitan s có dạng khối cầu có nghĩa là electron s chỉ chuyển động bên trong khối cầu ấy. (5) Bán kính của ion Fe2+ lớn hơn ion Fe3+ vì chúng có cùng điện tích hạt nhân nhưng ion Fe3+ lại có số electron ít hơn ion Fe2+.

Lời giải: