Chọn câu sai. Độ thủy phân của một muối bất kỳ càng lớn khi:

Acid tạo thành nó có hằng số điện ly càng nhỏ

Nhiệt độ càng cao

Hằng số thủy phân càng nhỏ

Base tạo thành nó càng yếu

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Độ thủy phân của muối phụ thuộc vào bản chất của ion tạo thành từ acid yếu hoặc base yếu. Muối tạo bởi acid yếu hoặc base yếu thì sẽ có độ thủy phân lớn hơn, đồng thời nhiệt độ tăng thì độ thủy phân cũng tăng. Hằng số thủy phân càng lớn thì độ thủy phân càng lớn. Vậy đáp án sai là C. Hằng số thủy phân càng nhỏ.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 17

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 10:

Chọn phương án đúng: Một lít dung dịch chứa 5g muối ăn NaCl và 1 lít dung dịch chứa 20g đường C6H12O6. Cho biết khối lượng nguyên tử của Na, Cl, C, O, H lần lượt là 23; 35,5; 12; 16; 1. Giả sử độ điện ly của dung dịch muối là 1. Ở cùng nhiệt độ:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để so sánh các tính chất nghiệm thức của hai dung dịch, ta cần so sánh nồng độ mol của các hạt chất tan trong dung dịch.

- Dung dịch muối ăn NaCl:

+ Khối lượng mol của NaCl là 23 + 35,5 = 58,5 g/mol.

+ Số mol NaCl trong 5g là 5/58,5 ≈ 0,085 mol.

+ Vì NaCl là chất điện li mạnh và phân li hoàn toàn thành 2 ion (Na+ và Cl-), số mol hạt chất tan trong dung dịch muối là 2 * 0,085 = 0,17 mol.

- Dung dịch đường C6H12O6:

+ Khối lượng mol của C6H12O6 là 6*12 + 12*1 + 6*16 = 180 g/mol.

+ Số mol C6H12O6 trong 20g là 20/180 ≈ 0,11 mol.

+ Đường là chất không điện li, nên số mol hạt chất tan trong dung dịch đường là 0,11 mol.

Vì số mol hạt chất tan trong dung dịch muối lớn hơn trong dung dịch đường, ta có thể kết luận:

- Áp suất thẩm thấu của dung dịch muối lớn hơn (D đúng).

- Nhiệt độ sôi của dung dịch muối cao hơn và nhiệt độ đông đặc của dung dịch muối thấp hơn (A và C sai).

- Có thể so sánh được (B sai).

Vậy đáp án đúng là D

Câu 11:

Hãy chọn một phương án sai:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phương án C sai. Phản ứng có ΔG° > 0 không thể xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn, nhưng vẫn có thể xảy ra tự phát ở điều kiện khác (nhiệt độ, áp suất, nồng độ khác). Các phương án còn lại đều đúng. Phản ứng tỏa nhiệt (A) thường dễ xảy ra hơn. Phản ứng có ΔG° < 0 (B) là phản ứng tự phát. Phản ứng có ΔH > 0 và ΔS > 0 (D) sẽ có ΔG < 0 ở nhiệt độ đủ cao.

Câu 12:

Hãy chọn ra phát biểu sai.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Câu hỏi yêu cầu chọn phát biểu sai.

- A. Phát biểu này sai. Không phải tất cả các quá trình sinh công có ích đều là quá trình tự xảy ra. Ví dụ, điện phân dung dịch cần cung cấp năng lượng từ bên ngoài.

- B. Phát biểu này đúng trong nhiều trường hợp, nhưng không phải là quy tắc tuyệt đối. Các quá trình tỏa nhiệt thường có xu hướng tự xảy ra, đặc biệt ở điều kiện thường.

- C. Phát biểu này đúng. Các quá trình bất thuận nghịch (không thể tự diễn ra theo chiều ngược lại) trong tự nhiên thường là các quá trình tự xảy ra, ví dụ như khuếch tán, phản ứng cháy.

- D. Phát biểu này sai. Không phải tất cả các quá trình kèm theo sự tăng độ hỗn loạn của hệ đều là quá trình tự xảy ra. Ví dụ, quá trình tạo thành tinh thể từ dung dịch bão hòa làm giảm độ hỗn loạn nhưng vẫn có thể tự xảy ra nếu thỏa mãn điều kiện về nhiệt độ và áp suất.

Như vậy, các phát biểu sai là A và D. Vì đề bài chỉ yêu cầu chọn *một* phát biểu sai, ta cần xem xét kỹ hơn. Phát biểu A sai rõ ràng hơn vì có những quá trình sinh công có ích *chắc chắn* không tự xảy ra. Phát biểu D có thể đúng trong một số trường hợp. Vì vậy, A là đáp án phù hợp nhất.

Câu 13:

Chọn phát biểu đúng: Phản ứng A (k) ⇄ B (k) + C (k) ở 300oC có Kp = 11,5; ở 500oC có Kp = 23. Tính ∆Ho của phản ứng trên. Cho R = 8,314 J/mol.K.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Công thức Van't Hoff mô tả sự thay đổi của hằng số cân bằng K theo nhiệt độ:

ln(K2/K1) = -ΔH°/R * (1/T2 - 1/T1)

Trong đó:

K1, K2 là hằng số cân bằng ở nhiệt độ T1 và T2 (K).
ΔH° là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng.
R là hằng số khí lý tưởng (8.314 J/mol.K).

Áp dụng vào bài toán:

K1 = 11.5 ở T1 = 300°C = 573 K
K2 = 23 ở T2 = 500°C = 773 K
R = 8.314 J/mol.K

Thay số vào công thức:

ln(23/11.5) = -ΔH°/8.314 * (1/773 - 1/573)

ln(2) = -ΔH°/8.314 * (-0.000452)

0. 693 = ΔH°/8.314 * 0.000452

ΔH° = 0.693 * 8.314 / 0.000452

ΔH° = 12760 J/mol = 12.76 kJ/mol

Vậy đáp án đúng là B.

Câu 14:

Chọn phương án đúng: Nhỏ từng giọt dung dịch (NH4)2C2O4 0,01M vào 1 lít dung dịch chứa 1 ion gam Ba2+ và 0,005 ion gam Ca2+ . Hỏi kết tủa nào xuất hiện trước? (Cho tích số tan của BaC2O4 và CaC2O4 lần lượt bằng 10-6,96 và 10-8,64).

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để xác định kết tủa nào xuất hiện trước, ta cần tính nồng độ ion C2O4^2- cần thiết để bắt đầu kết tủa mỗi ion kim loại.

- Đối với BaC2O4:

[Ba2+] = 1 ion gam/1 lít = 1M

Tích số tan của BaC2O4, Ksp(BaC2O4) = [Ba2+][C2O4^2-] = 10^-6,96

Vậy, [C2O4^2-] cần thiết để kết tủa Ba2+ là: [C2O4^2-] = Ksp(BaC2O4) / [Ba2+] = 10^-6,96 / 1 = 10^-6,96 M

- Đối với CaC2O4:

[Ca2+] = 0,005 ion gam/1 lít = 0,005M

Tích số tan của CaC2O4, Ksp(CaC2O4) = [Ca2+][C2O4^2-] = 10^-8,64

Vậy, [C2O4^2-] cần thiết để kết tủa Ca2+ là: [C2O4^2-] = Ksp(CaC2O4) / [Ca2+] = 10^-8,64 / 0,005 = 10^-8,64 / 5*10^-3 = (1/5)*10^(-8,64+3) = 0.2*10^-5,64 = 2*10^-6,64 M

So sánh nồng độ C2O4^2- cần thiết:

Nồng độ C2O4^2- cần thiết để kết tủa Ba2+ là 10^-6,96 M

Nồng độ C2O4^2- cần thiết để kết tủa Ca2+ là 2*10^-6,64 M

Vì 10^-6,96 < 2*10^-6,64, nên BaC2O4 sẽ kết tủa trước vì cần nồng độ C2O4^2- thấp hơn.

Câu 15:

Chọn phương án đúng: Biết φ0I2/2I−φI2/2I−0 = + 0,54 V và φ0Fe3+/Fe2+φFe3+/Fe2+0 = +0,77 V. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn?

Lời giải: