Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở 250C: NH+4NH4+ (dd) + NO−2NO2− (dd) + H2O(ℓ) ⇄ NH4OH(dd) + HNO2(dd). Cho biết ở 250C:H2O(ℓ) ⇄ H+(dd) + OH-(dd); Kn = 10-14NH4OH(ℓ) ⇄ NH+4NH4+ (dd) + OH-(dd); Kb,NH4OH=10−4.76Kb,NH4OH=10−4.76HNO2(dd) ⇌ H+(dd) + NO2-(dd); Ka,HNO3=10−3.14Ka,HNO3=10−3.14

Chúng ta cùng phân tích từng phát biểu:

1. Phát biểu (1) đúng. Một chất lỏng sôi khi áp suất hơi bão hòa của nó bằng áp suất môi trường. Đây là định nghĩa về nhiệt độ sôi.
2. Phát biểu (2) đúng. Dung dịch lỏng loãng chứa chất tan không điện li, không bay hơi có nhiệt độ sôi tăng lên và nhiệt độ đông đặc giảm xuống so với dung môi nguyên chất. Ở áp suất ngoài không đổi, nhiệt độ sôi và nhiệt độ đông đặc của dung dịch này không đổi trong suốt quá trình chuyển pha.
3. Phát biểu (3) đúng. Ở áp suất ngoài không đổi, nhiệt độ sôi và nhiệt độ đông đặc của chất lỏng nguyên chất là không đổi trong suốt quá trình chuyển pha. Đây là một đặc tính cơ bản của chất nguyên chất trong quá trình chuyển pha.
4. Phát biểu (4) sai. Tăng áp suất ngoài sẽ làm tăng nhiệt độ sôi của chất lỏng, chứ không phải giảm.
5. Phát biểu (5) sai. Chất lỏng có áp suất hơi bão hòa càng lớn thì khả năng bay hơi càng cao, vì áp suất hơi bão hòa thể hiện xu hướng chất lỏng chuyển sang pha khí.

Vậy, các phát biểu 1, 2, 3 là đúng.

Để xác định cấu hình không gian của một phân tử hoặc ion là tứ diện đều, ta cần xem xét số lượng các nhóm thế và cặp electron tự do xung quanh nguyên tử trung tâm. Một phân tử/ion có cấu hình tứ diện đều khi nguyên tử trung tâm liên kết với 4 nhóm thế và không có cặp electron tự do. Dưới đây là phân tích từng phương án:

• Phương án A: CH4, SiH4, CCl4, NH4+, SO42-


• CH4: Carbon có 4 liên kết với hydro, không có electron tự do. Cấu hình tứ diện đều.


• SiH4: Silicon có 4 liên kết với hydro, không có electron tự do. Cấu hình tứ diện đều.


• CCl4: Carbon có 4 liên kết với clo, không có electron tự do. Cấu hình tứ diện đều.


• NH4+: Nitrogen có 4 liên kết với hydro, không có electron tự do. Cấu hình tứ diện đều.


• SO42-: Sulfur có 4 liên kết với oxygen, không có electron tự do. Cấu hình tứ diện đều.

Tất cả các phân tử và ion trong phương án A đều có cấu hình tứ diện đều.

• Phương án B: SF4, NH3, H2O, COCl2.


• SF4: Lưu huỳnh có 4 liên kết với fluor và một cặp electron tự do. Cấu hình không phải tứ diện đều (cấu hình bập bênh).


• NH3: Nitrogen có 3 liên kết với hydro và một cặp electron tự do. Cấu hình không phải tứ diện đều (cấu hình chóp tam giác).


• H2O: Oxygen có 2 liên kết với hydro và hai cặp electron tự do. Cấu hình không phải tứ diện đều (cấu hình chữ V).


• COCl2: Carbon có 2 liên kết đơn với clo và 1 liên kết đôi với oxygen, không có electron tự do. Cấu hình không phải tứ diện đều (cấu hình tam giác phẳng).

• Phương án C: BF3, CO2, SO2, CH2O.


• BF3: Boron có 3 liên kết với fluor, không có electron tự do. Cấu hình không phải tứ diện đều (cấu hình tam giác phẳng).


• CO2: Carbon có 2 liên kết đôi với oxygen, không có electron tự do. Cấu hình không phải tứ diện đều (cấu hình đường thẳng).


• SO2: Sulfur có 2 liên kết với oxygen và một cặp electron tự do. Cấu hình không phải tứ diện đều (cấu hình chữ V).


• CH2O: Carbon có 2 liên kết đơn với hydro và một liên kết đôi với oxygen, không có electron tự do. Cấu hình không phải tứ diện đều (cấu hình tam giác phẳng).

• Phương án D: CH4, SiF4, CH3Cl, CH2Cl2.


• CH4: Carbon có 4 liên kết với hydro, không có electron tự do. Cấu hình tứ diện đều.


• SiF4: Silicon có 4 liên kết với fluor, không có electron tự do. Cấu hình tứ diện đều.


• CH3Cl: Carbon có 3 liên kết với hydro và 1 liên kết với clo, không có electron tự do. Cấu hình tứ diện đều.


• CH2Cl2: Carbon có 2 liên kết với hydro và 2 liên kết với clo, không có electron tự do. Cấu hình tứ diện đều.

Tất cả các phân tử trong phương án D đều có cấu hình tứ diện đều.