Chọn phương án đúng: (1) Một chất lỏng sôi ở một nhiệt độ tại đó áp suất hơi bão hòa của chất lỏng bằng áp suất môi trường. (2) Ở áp suất ngoài không đổi, nhiệt độ sôi và nhiệt độ đông đặc của dung dịch lỏng loãng chứa chất tan không điện li, không bay hơi là không đổi trong suốt quá trình chuyển pha. (3) Ở áp suất ngoài không đổi, nhiệt độ sôi và nhiệt độ đông đặc của chất lỏng nguyên chất là không đổi trong suốt quá trình chuyển pha. (4) Có thể giảm nhiệt độ sôi của chất lỏng bằng các tăng áp suất ngoài. (5) Chất lỏng có áp suất hơi bão hòa càng nhỏ thì khả năng bay hơi càng cao.

Để xác định cấu hình không gian của một phân tử hoặc ion là tứ diện đều, ta cần xem xét số lượng các nhóm thế và cặp electron tự do xung quanh nguyên tử trung tâm. Một phân tử/ion có cấu hình tứ diện đều khi nguyên tử trung tâm liên kết với 4 nhóm thế và không có cặp electron tự do. Dưới đây là phân tích từng phương án:

• Phương án A: CH4, SiH4, CCl4, NH4+, SO42-


• CH4: Carbon có 4 liên kết với hydro, không có electron tự do. Cấu hình tứ diện đều.


• SiH4: Silicon có 4 liên kết với hydro, không có electron tự do. Cấu hình tứ diện đều.


• CCl4: Carbon có 4 liên kết với clo, không có electron tự do. Cấu hình tứ diện đều.


• NH4+: Nitrogen có 4 liên kết với hydro, không có electron tự do. Cấu hình tứ diện đều.


• SO42-: Sulfur có 4 liên kết với oxygen, không có electron tự do. Cấu hình tứ diện đều.

Tất cả các phân tử và ion trong phương án A đều có cấu hình tứ diện đều.

• Phương án B: SF4, NH3, H2O, COCl2.


• SF4: Lưu huỳnh có 4 liên kết với fluor và một cặp electron tự do. Cấu hình không phải tứ diện đều (cấu hình bập bênh).


• NH3: Nitrogen có 3 liên kết với hydro và một cặp electron tự do. Cấu hình không phải tứ diện đều (cấu hình chóp tam giác).


• H2O: Oxygen có 2 liên kết với hydro và hai cặp electron tự do. Cấu hình không phải tứ diện đều (cấu hình chữ V).


• COCl2: Carbon có 2 liên kết đơn với clo và 1 liên kết đôi với oxygen, không có electron tự do. Cấu hình không phải tứ diện đều (cấu hình tam giác phẳng).

• Phương án C: BF3, CO2, SO2, CH2O.


• BF3: Boron có 3 liên kết với fluor, không có electron tự do. Cấu hình không phải tứ diện đều (cấu hình tam giác phẳng).


• CO2: Carbon có 2 liên kết đôi với oxygen, không có electron tự do. Cấu hình không phải tứ diện đều (cấu hình đường thẳng).


• SO2: Sulfur có 2 liên kết với oxygen và một cặp electron tự do. Cấu hình không phải tứ diện đều (cấu hình chữ V).


• CH2O: Carbon có 2 liên kết đơn với hydro và một liên kết đôi với oxygen, không có electron tự do. Cấu hình không phải tứ diện đều (cấu hình tam giác phẳng).

• Phương án D: CH4, SiF4, CH3Cl, CH2Cl2.


• CH4: Carbon có 4 liên kết với hydro, không có electron tự do. Cấu hình tứ diện đều.


• SiF4: Silicon có 4 liên kết với fluor, không có electron tự do. Cấu hình tứ diện đều.


• CH3Cl: Carbon có 3 liên kết với hydro và 1 liên kết với clo, không có electron tự do. Cấu hình tứ diện đều.


• CH2Cl2: Carbon có 2 liên kết với hydro và 2 liên kết với clo, không có electron tự do. Cấu hình tứ diện đều.

Tất cả các phân tử trong phương án D đều có cấu hình tứ diện đều.

Trong dãy hợp chất với hydro của các nguyên tố nhóm VIA, nhiệt độ sôi của H2O cao hơn hẳn so với các chất còn lại do có liên kết hydrogen. Từ H2S đến H2Te, nhiệt độ sôi tăng dần do khối lượng phân tử tăng, dẫn đến lực Van der Waals tăng.
Vậy đáp án đúng là: Nhiệt độ sôi của H2O > H2S < H2Se < H2Te (nhiệt độ sôi của H2S thấp nhất).