Chọn phương án đúng: Trong dãy hợp chất với hydro của các nguyên tố nhóm VIA: H2O, H2S, H2Se, H2Te, nhiệt độ sôi các chất biến thiên như sau:

Để giải bài tập này, ta sử dụng phương trình Nernst:

E = E^o + (0,059/n) * log([Sn⁴⁺]/[Sn²⁺])

Trong đó:

• E là thế điện cực đo được (0,169 V)
• E^o là thế điện cực chuẩn (0,15 V)
• n là số electron trao đổi (trong trường hợp này, Sn⁴⁺ nhận 2 electron để thành Sn²⁺, nên n = 2)

Thay các giá trị đã biết vào phương trình, ta có:

0,169 = 0,15 + (0,059/2) * log([Sn⁴⁺]/[Sn²⁺])

Giải phương trình để tìm tỉ lệ [Sn⁴⁺]/[Sn²⁺]:

0,169 - 0,15 = (0,059/2) * log([Sn⁴⁺]/[Sn²⁺])

0,019 = (0,059/2) * log([Sn⁴⁺]/[Sn²⁺])

log([Sn⁴⁺]/[Sn²⁺]) = 0,019 * (2/0,059) ≈ 0,644

[Sn⁴⁺]/[Sn²⁺] = 10^0,644 ≈ 4,41

Vậy tỉ lệ [Sn⁴⁺]/[Sn²⁺] ≈ 4,41.

Để xét xem một liên kết có thể tồn tại bền vững hay không, ta cần xem xét sự đối xứng của các orbital tham gia liên kết. Liên kết bền vững khi có sự xen phủ orbital hiệu quả, tức là các orbital phải có tính đối xứng phù hợp.

• (1) σ_1s−2px: Liên kết sigma giữa orbital 1s (hình cầu) và orbital 2px (hình quả tạ dọc trục x). Liên kết này bền vững.
  
• (2) σ_1s−1s: Liên kết sigma giữa hai orbital 1s (hình cầu). Liên kết này bền vững.
  
• (3) σ_2px−2px: Liên kết sigma giữa hai orbital 2px (hình quả tạ dọc trục x). Liên kết này bền vững.
  
• (4) π_2py−2px: Liên kết pi giữa orbital 2py (hình quả tạ dọc trục y) và orbital 2px (hình quả tạ dọc trục x). Do tính đối xứng không phù hợp (vuông góc nhau), liên kết này không bền vững.
  
• (5) π_3dxy−3dx2: Liên kết pi giữa orbital 3dxy và 3dx2−y2. Liên kết này bền vững.
  
• (6) π_3py−3dxy: Liên kết pi giữa orbital 3py và 3dxy. Liên kết này bền vững.
  

Vậy, các liên kết bền vững là 1, 2, 3, 5.

Đây là bài toán về dung dịch đệm. Dung dịch chứa NH₂OH (base yếu) và NH₃OH⁺ (acid liên hợp của base yếu) tạo thành hệ đệm.

Ta có:

NH₂OH + H₂O <=> NH₃OH⁺ + OH^-

pOH = pK_b + log([NH₃OH⁺]/[NH₂OH])

pK_b = -log(K_b) = -log(10^-7.91) = 7.91

Tỷ lệ mol [NH₂OH] : [NH₃OH]Cl = 4:1 => [NH₂OH] : [NH₃OH⁺] = 4:1

pOH = 7.91 + log(1/4) = 7.91 - log(4) = 7.91 - 0.602 = 7.308

pH = 14 - pOH = 14 - 7.308 = 6.692 ≈ 6.69

Vậy đáp án đúng là C.

Phát biểu (1) sai. Dung dịch loãng là dung dịch có nồng độ chất tan nhỏ, tuy nhiên nó có thể là dung dịch chưa bão hòa, bão hòa hoặc thậm chí là quá bão hòa (trong điều kiện đặc biệt).

Phát biểu (2) đúng. Dung dịch là một hệ đồng thể, tức là có thành phần và tính chất giống nhau ở mọi điểm.

Phát biểu (3) đúng. Hợp chất có thành phần xác định theo công thức hóa học, còn dung dịch có thể thay đổi tỉ lệ giữa chất tan và dung môi.

Phát biểu (4) sai. Dung dịch bão hòa là dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan ở một nhiệt độ nhất định, nó có thể là đậm đặc hoặc loãng tùy thuộc vào độ tan của chất tan.

Vậy, các phát biểu sai là (1) và (4).