Chọn phương án đúng: Cho jo (Sn4+/Sn2+) = 0,15 V. Xác định giá trị của tỉ lệ [Sn4+]/[Sn2+] để thế của điện cực này bằng 0,169 V. Lấy (2,303 RT / F) = 0,059.

2,00

4,41

2,49

3,5

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Để giải bài tập này, ta sử dụng phương trình Nernst:

E = E^o + (0,059/n) * log([Sn⁴⁺]/[Sn²⁺])

Trong đó:

E là thế điện cực đo được (0,169 V)
E^o là thế điện cực chuẩn (0,15 V)
n là số electron trao đổi (trong trường hợp này, Sn⁴⁺ nhận 2 electron để thành Sn²⁺, nên n = 2)

Thay các giá trị đã biết vào phương trình, ta có:

0,169 = 0,15 + (0,059/2) * log([Sn⁴⁺]/[Sn²⁺])

Giải phương trình để tìm tỉ lệ [Sn⁴⁺]/[Sn²⁺]:

0,169 - 0,15 = (0,059/2) * log([Sn⁴⁺]/[Sn²⁺])

0,019 = (0,059/2) * log([Sn⁴⁺]/[Sn²⁺])

log([Sn⁴⁺]/[Sn²⁺]) = 0,019 * (2/0,059) ≈ 0,644

[Sn⁴⁺]/[Sn²⁺] = 10^0,644 ≈ 4,41

Vậy tỉ lệ [Sn⁴⁺]/[Sn²⁺] ≈ 4,41.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 17

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 26:

Chọn phương án đúng: Trong các liên kết sau, liên kết có thể tồn tại bền vững trong thực tế là (coi trục liên nhân là trục x): (1) σ1s−2pxσ1s−2px ; (2) σ1s−1sσ1s−1s ; (3) σ2px−2pxσ2px−2px ; (4) π2py−2pxπ2py−2px ; (5) π3dxy−3dx2π3dxy−3dx2 ; (6) π3py−3dxyπ3py−3dxy.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để xét xem một liên kết có thể tồn tại bền vững hay không, ta cần xem xét sự đối xứng của các orbital tham gia liên kết. Liên kết bền vững khi có sự xen phủ orbital hiệu quả, tức là các orbital phải có tính đối xứng phù hợp.

(1) σ_1s−2px: Liên kết sigma giữa orbital 1s (hình cầu) và orbital 2px (hình quả tạ dọc trục x). Liên kết này bền vững.
(2) σ_1s−1s: Liên kết sigma giữa hai orbital 1s (hình cầu). Liên kết này bền vững.
(3) σ_2px−2px: Liên kết sigma giữa hai orbital 2px (hình quả tạ dọc trục x). Liên kết này bền vững.
(4) π_2py−2px: Liên kết pi giữa orbital 2py (hình quả tạ dọc trục y) và orbital 2px (hình quả tạ dọc trục x). Do tính đối xứng không phù hợp (vuông góc nhau), liên kết này không bền vững.
(5) π_3dxy−3dx2: Liên kết pi giữa orbital 3dxy và 3dx2−y2. Liên kết này bền vững.
(6) π_3py−3dxy: Liên kết pi giữa orbital 3py và 3dxy. Liên kết này bền vững.

Vậy, các liên kết bền vững là 1, 2, 3, 5.

Câu 27:

Chọn phương án đúng: Cho: 1H, 5B, 6C, 9F, 16S, 54Xe. Trong các tiểu phân sau, tiểu phân có cấu trúc tứ diện đều là:

(1) BF−4BF4− ;

(2) SF4 ;

(3) XeF4 ;

(4) CH4.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định cấu trúc tứ diện đều, ta cần xét số lượng cặp electron liên kết và cặp electron cô độc xung quanh nguyên tử trung tâm.

* BF4-: B có 3 electron hóa trị, nhận thêm 1 electron từ điện tích âm, tạo thành 4 liên kết với 4 nguyên tử F. Không có electron cô độc. Vậy BF4- có cấu trúc tứ diện đều.

* SF4: S có 6 electron hóa trị, tạo 4 liên kết với 4 nguyên tử F. Còn lại 1 cặp electron cô độc. Vậy SF4 có cấu trúc không phải tứ diện đều (cấu trúc bập bênh).

* XeF4: Xe có 8 electron hóa trị, tạo 4 liên kết với 4 nguyên tử F. Còn lại 2 cặp electron cô độc. Vậy XeF4 có cấu trúc không phải tứ diện đều (cấu trúc vuông phẳng).

* CH4: C có 4 electron hóa trị, tạo 4 liên kết với 4 nguyên tử H. Không có electron cô độc. Vậy CH4 có cấu trúc tứ diện đều.

Vậy, các tiểu phân có cấu trúc tứ diện đều là BF4- và CH4.

Câu 28:

Tính pH của dung dịch chứa NH2OH và [NH3OH]Cl với tỷ lệ mol 4:1, biết KNH2OH=10−7.91 , KNH2OH=10−7.91

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Đây là bài toán về dung dịch đệm. Dung dịch chứa NH₂OH (base yếu) và NH₃OH⁺ (acid liên hợp của base yếu) tạo thành hệ đệm.

Ta có:

NH₂OH + H₂O <=> NH₃OH⁺ + OH^-

pOH = pK_b + log([NH₃OH⁺]/[NH₂OH])

pK_b = -log(K_b) = -log(10^-7.91) = 7.91

Tỷ lệ mol [NH₂OH] : [NH₃OH]Cl = 4:1 => [NH₂OH] : [NH₃OH⁺] = 4:1

pOH = 7.91 + log(1/4) = 7.91 - log(4) = 7.91 - 0.602 = 7.308

pH = 14 - pOH = 14 - 7.308 = 6.692 ≈ 6.69

Vậy đáp án đúng là C.

Câu 29:

Chọn các phát biểu sai:

(1) Dung dịch loãng là dung dịch chưa bão hòa vì nồng độ chất tan nhỏ.

(2) Dung dịch là một hệ đồng thể.

(3) Thành phần của một hợp chất là xác định còn thành phần của dung dịch có thể thay đổi.

(4) Dung dịch bão hòa là dung dịch đậm đặc.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phát biểu (1) sai. Dung dịch loãng là dung dịch có nồng độ chất tan nhỏ, tuy nhiên nó có thể là dung dịch chưa bão hòa, bão hòa hoặc thậm chí là quá bão hòa (trong điều kiện đặc biệt).

Phát biểu (2) đúng. Dung dịch là một hệ đồng thể, tức là có thành phần và tính chất giống nhau ở mọi điểm.

Phát biểu (3) đúng. Hợp chất có thành phần xác định theo công thức hóa học, còn dung dịch có thể thay đổi tỉ lệ giữa chất tan và dung môi.

Phát biểu (4) sai. Dung dịch bão hòa là dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan ở một nhiệt độ nhất định, nó có thể là đậm đặc hoặc loãng tùy thuộc vào độ tan của chất tan.

Vậy, các phát biểu sai là (1) và (4).

Câu 30:

Chọn đáp án đúng: Tính áp suất hơi bão hòa của nước trong dung dịch chứa 5g chất tan không điện ly trong 100g nước ở nhiệt độ 25°C. Cho biết ở nhiệt độ này nước tinh khiết có áp suất hơi bão hòa bằng 23,76mmHg và khối lượng phân tử chất tan bằng 62,5g.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để giải bài toán này, ta sử dụng định luật Raoult về áp suất hơi bão hòa của dung dịch. Định luật Raoult phát biểu rằng áp suất hơi của dung môi trên dung dịch bằng áp suất hơi của dung môi tinh khiết nhân với phần mol của dung môi trong dung dịch.

Công thức:
P = P₀ * x

Trong đó:
* P là áp suất hơi của dung dịch
* P₀ là áp suất hơi của dung môi tinh khiết
* x là phần mol của dung môi trong dung dịch

Bước 1: Tính số mol của chất tan và dung môi (nước).
* Số mol chất tan (n_ct) = khối lượng chất tan / khối lượng phân tử chất tan = 5g / 62,5g/mol = 0,08 mol
* Số mol nước (n_H2O) = khối lượng nước / khối lượng mol của nước = 100g / 18g/mol ≈ 5,556 mol

Bước 2: Tính phần mol của nước trong dung dịch.
* Phần mol của nước (x_H2O) = n_H2O / (n_H2O + n_ct) = 5,556 / (5,556 + 0,08) ≈ 5,556 / 5,636 ≈ 0,9858

Bước 3: Tính áp suất hơi của dung dịch.
* P = P₀ * x_H2O = 23,76 mmHg * 0,9858 ≈ 23,42 mmHg

Vậy, áp suất hơi bão hòa của nước trong dung dịch là khoảng 23,4 mmHg.

Câu 31:

Chọn phát biểu đúng: Cho phản ứng: SnO2(r) + 2H2(k) ⇌ 2H2O(k) + Sn(ℓ)

1) ΔGT=ΔG0T+RTln[H2O]2[H2]2ΔGT=ΔGT0+RTln⁡[H2O]2[H2]2

2) ΔG0T=−RTlnKcΔGT0=−RTln⁡Kc , với Kc=([H2O]2[H2]2)cbKc=([H2O]2[H2]2)cb

3) Phản ứng có KP = KC vì Dn = 0

Lời giải: