Chọn phương án đúng: Cho: 1H, 5B, 6C, 9F, 16S, 54Xe. Trong các tiểu phân sau, tiểu phân có cấu trúc tứ diện đều là: (1) BF−4BF4− ; (2) SF4 ; (3) XeF4 ; (4) CH4.

Tính pH của dung dịch chứa NH2OH và [NH3OH]Cl với tỷ lệ mol 4:1, biết KNH2OH=10−7.91 , KNH2OH=10−7.91

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Đây là bài toán về dung dịch đệm. Dung dịch chứa NH₂OH (base yếu) và NH₃OH⁺ (acid liên hợp của base yếu) tạo thành hệ đệm.

\n

Ta có:

\n

NH₂OH + H₂O <=> NH₃OH⁺ + OH^-

\n

pOH = pK_b + log([NH₃OH⁺]/[NH₂OH])

\n

pK_b = -log(K_b) = -log(10^-7.91) = 7.91

\n

Tỷ lệ mol [NH₂OH] : [NH₃OH]Cl = 4:1 => [NH₂OH] : [NH₃OH⁺] = 4:1

\n

pOH = 7.91 + log(1/4) = 7.91 - log(4) = 7.91 - 0.602 = 7.308

\n

pH = 14 - pOH = 14 - 7.308 = 6.692 ≈ 6.69

\n

Vậy đáp án đúng là C.

Câu 29:

Chọn các phát biểu sai:

(1) Dung dịch loãng là dung dịch chưa bão hòa vì nồng độ chất tan nhỏ.

(2) Dung dịch là một hệ đồng thể.

(3) Thành phần của một hợp chất là xác định còn thành phần của dung dịch có thể thay đổi.

(4) Dung dịch bão hòa là dung dịch đậm đặc.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phát biểu (1) sai. Dung dịch loãng là dung dịch có nồng độ chất tan nhỏ, tuy nhiên nó có thể là dung dịch chưa bão hòa, bão hòa hoặc thậm chí là quá bão hòa (trong điều kiện đặc biệt).

Phát biểu (2) đúng. Dung dịch là một hệ đồng thể, tức là có thành phần và tính chất giống nhau ở mọi điểm.

Phát biểu (3) đúng. Hợp chất có thành phần xác định theo công thức hóa học, còn dung dịch có thể thay đổi tỉ lệ giữa chất tan và dung môi.

Phát biểu (4) sai. Dung dịch bão hòa là dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan ở một nhiệt độ nhất định, nó có thể là đậm đặc hoặc loãng tùy thuộc vào độ tan của chất tan.

Vậy, các phát biểu sai là (1) và (4).

Câu 30:

Chọn đáp án đúng: Tính áp suất hơi bão hòa của nước trong dung dịch chứa 5g chất tan không điện ly trong 100g nước ở nhiệt độ 25°C. Cho biết ở nhiệt độ này nước tinh khiết có áp suất hơi bão hòa bằng 23,76mmHg và khối lượng phân tử chất tan bằng 62,5g.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để giải bài toán này, ta sử dụng định luật Raoult về áp suất hơi bão hòa của dung dịch. Định luật Raoult phát biểu rằng áp suất hơi của dung môi trên dung dịch bằng áp suất hơi của dung môi tinh khiết nhân với phần mol của dung môi trong dung dịch.

Công thức:
P = P₀ * x

Trong đó:
* P là áp suất hơi của dung dịch
* P₀ là áp suất hơi của dung môi tinh khiết
* x là phần mol của dung môi trong dung dịch

Bước 1: Tính số mol của chất tan và dung môi (nước).
* Số mol chất tan (n_ct) = khối lượng chất tan / khối lượng phân tử chất tan = 5g / 62,5g/mol = 0,08 mol
* Số mol nước (n_H2O) = khối lượng nước / khối lượng mol của nước = 100g / 18g/mol ≈ 5,556 mol

Bước 2: Tính phần mol của nước trong dung dịch.
* Phần mol của nước (x_H2O) = n_H2O / (n_H2O + n_ct) = 5,556 / (5,556 + 0,08) ≈ 5,556 / 5,636 ≈ 0,9858

Bước 3: Tính áp suất hơi của dung dịch.
* P = P₀ * x_H2O = 23,76 mmHg * 0,9858 ≈ 23,42 mmHg

Vậy, áp suất hơi bão hòa của nước trong dung dịch là khoảng 23,4 mmHg.

Câu 31:

Chọn phát biểu đúng: Cho phản ứng: SnO2(r) + 2H2(k) ⇌ 2H2O(k) + Sn(ℓ)

1) ΔGT=ΔG0T+RTln[H2O]2[H2]2ΔGT=ΔGT0+RTln⁡[H2O]2[H2]2

2) ΔG0T=−RTlnKcΔGT0=−RTln⁡Kc , với Kc=([H2O]2[H2]2)cbKc=([H2O]2[H2]2)cb

3) Phản ứng có KP = KC vì Dn = 0

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phân tích các phát biểu:

1) Biểu thức ΔGT=ΔG0T+RTln[H2O]2[H2]2ΔGT=ΔGT0+RTln⁡[H2O]2[H2]2 là biểu thức đúng cho sự phụ thuộc của năng lượng Gibbs vào thành phần phản ứng ở nhiệt độ T. Trong đó, [H2O] và [H2] là áp suất riêng phần hoặc nồng độ của các chất ở trạng thái bất kỳ (không nhất thiết là cân bằng).

2) Biểu thức ΔG0T=−RTlnKcΔGT0=−RTln⁡Kc là biểu thức đúng, liên hệ giữa biến thiên năng lượng Gibbs chuẩn và hằng số cân bằng Kc. Kc được tính bằng tỷ số nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng, Kc=([H2O]2[H2]2)cbKc=([H2O]2[H2]2)cb.

3) Ta có KP = KC(RT)^Δn. Ở đây, Δn = (2 - 2) = 0 (số mol khí sản phẩm trừ số mol khí phản ứng). Do đó, KP = KC(RT)^0 = KC. Vậy phát biểu này đúng.

Vậy cả ba phát biểu đều đúng.

Câu 32:

Phản ứng tổng hợp amoniac: 3 H2(k) + N2(k) ⇌ 2 NH3(k) có hằng số cân bằng là Kp = 5,9 ×105 tại 298 K, và hiệu ứng nhiệt của phản ứng là ∆Ho = - 92,2 kJ. Tính hằng số cân bằng Kp của phản ứng tại 600K. Biết rằng ∆Ho và ∆So của phản ứng thay đổi không đáng kể trong khoảng nhiệt độ 298 ÷ 600 K.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để tính hằng số cân bằng Kp tại 600K, ta sử dụng phương trình Van't Hoff:

ln(K2/K1) = -ΔH°/R * (1/T2 - 1/T1)

Trong đó:
K1 = 5,9 × 10^5 (hằng số cân bằng tại T1)
T1 = 298 K
K2 = hằng số cân bằng cần tìm tại T2
T2 = 600 K
ΔH° = -92,2 kJ = -92200 J (hiệu ứng nhiệt của phản ứng)
R = 8,314 J/(mol.K) (hằng số khí lý tưởng)

Thay các giá trị vào phương trình:

ln(K2 / (5,9 × 10^5)) = -(-92200) / 8,314 * (1/600 - 1/298)
ln(K2 / (5,9 × 10^5)) = 11089,73 * (-0,001695)
ln(K2 / (5,9 × 10^5)) = -18,797
K2 / (5,9 × 10^5) = e^(-18,797)
K2 / (5,9 × 10^5) = 8,21 * 10^-9
K2 = (5,9 × 10^5) * (8,21 * 10^-9)
K2 = 0,00484
K2 ≈ 4,84 × 10^-3

Giá trị này gần nhất với đáp án A. Tuy nhiên, kết quả tính toán có sai khác so với đáp án A do làm tròn số.
Vì không có đáp án nào hoàn toàn trùng khớp, ta chọn đáp án gần đúng nhất.

Câu 33:

Chọn phương án đúng: Quá trình chuyển pha lỏng thành pha rắn của brom có:

Lời giải: