Chọn phương án đúng: Nhỏ từng giọt dung dịch (NH4)2C2O4 0,01M vào 1 lít dung dịch chứa 1 ion gam Ba2+ và 0,005 ion gam Ca2+ . Hỏi kết tủa nào xuất hiện trước? (Cho tích số tan của BaC2O4 và CaC2O4 lần lượt bằng 10-6,96 và 10-8,64).

Câu 15:

Chọn phương án đúng: Biết φ0I2/2I−φI2/2I−0 = + 0,54 V và φ0Fe3+/Fe2+φFe3+/Fe2+0 = +0,77 V. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để phản ứng xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn, thế điện cực của chất oxi hóa phải lớn hơn thế điện cực của chất khử.

Trong trường hợp này:
* E°(Fe3+/Fe2+) = +0,77V
* E°(I2/2I-) = +0,54V

Vì E°(Fe3+/Fe2+) > E°(I2/2I-), nên Fe3+ sẽ oxi hóa được I- thành I2. Phản ứng xảy ra là:

2Fe3+(dd) + 2I-(dd) → 2Fe2+(dd) + I2(r)

Vậy đáp án đúng là C.

Câu 16:

Chọn phương án đúng: Nguyên tử Cs có năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ nhất trong bảng hệ thống tuần hoàn là 375,7 kJ/mol. Tính bước sóng dài nhất của bức xạ có thể ion hóa được nguyên tử Cs thành ion Cs+. Bức xạ này nằm trong vùng nào của quang phổ điện từ? (Cho h = 6,626 × 10-34 J.s và c = 3×108 ms-1)

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để giải quyết bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau:

Đổi năng lượng ion hóa từ kJ/mol sang J/nguyên tử.
Sử dụng công thức E = hc/λ để tính bước sóng.
Xác định vùng quang phổ dựa trên bước sóng tính được.

Bước 1: Chuyển đổi năng lượng ion hóa:

Năng lượng ion hóa của một nguyên tử Cs là 375,7 kJ/mol. Để chuyển đổi sang J/nguyên tử, ta chia cho số Avogadro (NA = 6,022 × 10^23):

E (J/nguyên tử) = (375,7 × 10^3 J/mol) / (6,022 × 10^23 nguyên tử/mol) ≈ 6,238 × 10^-19 J

Bước 2: Tính bước sóng:

Sử dụng công thức E = hc/λ, ta có:

λ = hc/E

Trong đó:

h = 6,626 × 10^-34 J.s (hằng số Planck)
c = 3 × 10^8 m/s (vận tốc ánh sáng)

Thay số vào:

λ = (6,626 × 10^-34 J.s × 3 × 10^8 m/s) / (6,238 × 10^-19 J) ≈ 3,184 × 10^-7 m = 318,4 nm

Bước 3: Xác định vùng quang phổ:

Bước sóng 318,4 nm nằm trong vùng tử ngoại (UV), cụ thể là vùng gần tử ngoại.

Vậy đáp án đúng là: C. 318,4 nm, gần tử ngoại

Câu 17:

Chọn phương án đúng: Số oxy hóa của các nguyên tố trong HBrO4 là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định số oxy hóa của các nguyên tố trong HBrO4, ta tuân theo các quy tắc sau:

1. Số oxy hóa của H thường là +1.
2. Số oxy hóa của O thường là -2.
3. Tổng số oxy hóa của tất cả các nguyên tố trong một hợp chất bằng 0.

Áp dụng vào HBrO4:

Gọi số oxy hóa của Br là x.
Ta có: (+1) + x + 4*(-2) = 0
=> 1 + x - 8 = 0
=> x = +7

Vậy, số oxy hóa của H là +1, O là -2 và Br là +7.
Do đó, phương án C là đáp án đúng.

Câu 18:

Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở 250C: NH+4NH4+ (dd) + NO−2NO2− (dd) + H2O(ℓ) ⇄ NH4OH(dd) + HNO2(dd). Cho biết ở 250C:H2O(ℓ) ⇄ H+(dd) + OH-(dd); Kn = 10-14NH4OH(ℓ) ⇄ NH+4NH4+ (dd) + OH-(dd); Kb,NH4OH=10−4.76Kb,NH4OH=10−4.76HNO2(dd) ⇌ H+(dd) + NO2-(dd); Ka,HNO3=10−3.14Ka,HNO3=10−3.14

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để tính hằng số cân bằng K của phản ứng đã cho, ta cần sử dụng các hằng số cân bằng của các phản ứng thành phần. Phản ứng cần tính K là:
NH4+(dd) + NO2−(dd) + H2O(ℓ) ⇄ NH4OH(dd) + HNO2(dd)

Các phản ứng thành phần và hằng số cân bằng của chúng là:
1) H2O(ℓ) ⇄ H+(dd) + OH-(dd); Kn = 10^-14
2) NH4OH(dd) ⇄ NH4+(dd) + OH-(dd); Kb,NH4OH = 10^-4.76. Lấy nghịch đảo: NH4+(dd) + OH-(dd) ⇄ NH4OH(dd); K'b,NH4OH = 1/10^-4.76 = 10^4.76
3) HNO2(dd) ⇌ H+(dd) + NO2-(dd); Ka,HNO2 = 10^-3.14. Lấy nghịch đảo: H+(dd) + NO2-(dd) ⇄ HNO2(dd); K'a,HNO2 = 1/10^-3.14 = 10^3.14

Cộng các phản ứng (2) và (3) lại, ta có:
NH4+(dd) + OH-(dd) + H+(dd) + NO2-(dd) ⇄ NH4OH(dd) + HNO2(dd)
K = K'b,NH4OH * K'a,HNO2 = 10^4.76 * 10^3.14 = 10^(4.76+3.14) = 10^7.9

Nhân phản ứng (1) với -1 ta có
H+(dd) + OH-(dd) ⇄ H2O(ℓ); 1/Kn = 1/10^-14 = 10^14

Phản ứng tổng:
NH4+(dd) + NO2−(dd) + H2O(ℓ) ⇄ NH4OH(dd) + HNO2(dd)

Hằng số cân bằng của phản ứng tổng là:
K = (K'b,NH4OH * K'a,HNO2)/ (1/Kn) = (10^4.76 * 10^3.14) / 10^14 = 10^(4.76 + 3.14 - 14) = 10^-6.1

Vậy, đáp án đúng là B. 10^-6,1

Câu 19:

Chọn phương án đúng: (1) Một chất lỏng sôi ở một nhiệt độ tại đó áp suất hơi bão hòa của chất lỏng bằng áp suất môi trường. (2) Ở áp suất ngoài không đổi, nhiệt độ sôi và nhiệt độ đông đặc của dung dịch lỏng loãng chứa chất tan không điện li, không bay hơi là không đổi trong suốt quá trình chuyển pha. (3) Ở áp suất ngoài không đổi, nhiệt độ sôi và nhiệt độ đông đặc của chất lỏng nguyên chất là không đổi trong suốt quá trình chuyển pha. (4) Có thể giảm nhiệt độ sôi của chất lỏng bằng các tăng áp suất ngoài. (5) Chất lỏng có áp suất hơi bão hòa càng nhỏ thì khả năng bay hơi càng cao.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Chúng ta cùng phân tích từng phát biểu:

Phát biểu (1) đúng. Một chất lỏng sôi khi áp suất hơi bão hòa của nó bằng áp suất môi trường. Đây là định nghĩa về nhiệt độ sôi.
Phát biểu (2) đúng. Dung dịch lỏng loãng chứa chất tan không điện li, không bay hơi có nhiệt độ sôi tăng lên và nhiệt độ đông đặc giảm xuống so với dung môi nguyên chất. Ở áp suất ngoài không đổi, nhiệt độ sôi và nhiệt độ đông đặc của dung dịch này không đổi trong suốt quá trình chuyển pha.
Phát biểu (3) đúng. Ở áp suất ngoài không đổi, nhiệt độ sôi và nhiệt độ đông đặc của chất lỏng nguyên chất là không đổi trong suốt quá trình chuyển pha. Đây là một đặc tính cơ bản của chất nguyên chất trong quá trình chuyển pha.
Phát biểu (4) sai. Tăng áp suất ngoài sẽ làm tăng nhiệt độ sôi của chất lỏng, chứ không phải giảm.
Phát biểu (5) sai. Chất lỏng có áp suất hơi bão hòa càng lớn thì khả năng bay hơi càng cao, vì áp suất hơi bão hòa thể hiện xu hướng chất lỏng chuyển sang pha khí.

Vậy, các phát biểu 1, 2, 3 là đúng.

Câu 20:

Chọn trường hợp đúng: Xác định cấu hình electron hóa trị của nguyên tố có số thứ tự 31 trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố.

Lời giải: