Chọn phát biểu đúng: Phản ứng A (k) ⇄ B (k) + C (k) ở 300oC có Kp = 11,5; ở 500oC có Kp = 23. Tính ∆Ho của phản ứng trên. Cho R = 8,314 J/mol.K.

DHo = + 4,32 kJ

DHo = + 12,76 kJ

DHo = -12,76 kJ

DHo = - 4,32 kJ

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Công thức Van't Hoff mô tả sự thay đổi của hằng số cân bằng K theo nhiệt độ: ln(K2/K1) = -ΔH°/R * (1/T2 - 1/T1) Trong đó: K1, K2 là hằng số cân bằng ở nhiệt độ T1 và T2 (K). ΔH° là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng. R là hằng số khí lý tưởng (8.314 J/mol.K). Áp dụng vào bài toán: K1 = 11.5 ở T1 = 300°C = 573 K K2 = 23 ở T2 = 500°C = 773 K R = 8.314 J/mol.K Thay số vào công thức: ln(23/11.5) = -ΔH°/8.314 * (1/773 - 1/573) ln(2) = -ΔH°/8.314 * (-0.000452) 0. 693 = ΔH°/8.314 * 0.000452 ΔH° = 0.693 * 8.314 / 0.000452 ΔH° = 12760 J/mol = 12.76 kJ/mol Vậy đáp án đúng là B.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 17

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 14:

Chọn phương án đúng: Nhỏ từng giọt dung dịch (NH4)2C2O4 0,01M vào 1 lít dung dịch chứa 1 ion gam Ba2+ và 0,005 ion gam Ca2+ . Hỏi kết tủa nào xuất hiện trước? (Cho tích số tan của BaC2O4 và CaC2O4 lần lượt bằng 10-6,96 và 10-8,64).

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để xác định kết tủa nào xuất hiện trước, ta cần tính nồng độ ion C2O4^2- cần thiết để bắt đầu kết tủa mỗi ion kim loại.

- Đối với BaC2O4:

[Ba2+] = 1 ion gam/1 lít = 1M

Tích số tan của BaC2O4, Ksp(BaC2O4) = [Ba2+][C2O4^2-] = 10^-6,96

Vậy, [C2O4^2-] cần thiết để kết tủa Ba2+ là: [C2O4^2-] = Ksp(BaC2O4) / [Ba2+] = 10^-6,96 / 1 = 10^-6,96 M

- Đối với CaC2O4:

[Ca2+] = 0,005 ion gam/1 lít = 0,005M

Tích số tan của CaC2O4, Ksp(CaC2O4) = [Ca2+][C2O4^2-] = 10^-8,64

Vậy, [C2O4^2-] cần thiết để kết tủa Ca2+ là: [C2O4^2-] = Ksp(CaC2O4) / [Ca2+] = 10^-8,64 / 0,005 = 10^-8,64 / 5*10^-3 = (1/5)*10^(-8,64+3) = 0.2*10^-5,64 = 2*10^-6,64 M

So sánh nồng độ C2O4^2- cần thiết:

Nồng độ C2O4^2- cần thiết để kết tủa Ba2+ là 10^-6,96 M

Nồng độ C2O4^2- cần thiết để kết tủa Ca2+ là 2*10^-6,64 M

Vì 10^-6,96 < 2*10^-6,64, nên BaC2O4 sẽ kết tủa trước vì cần nồng độ C2O4^2- thấp hơn.

Câu 15:

Chọn phương án đúng: Biết φ0I2/2I−φI2/2I−0 = + 0,54 V và φ0Fe3+/Fe2+φFe3+/Fe2+0 = +0,77 V. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để phản ứng xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn, thế điện cực của chất oxi hóa phải lớn hơn thế điện cực của chất khử.

Trong trường hợp này:
* E°(Fe3+/Fe2+) = +0,77V
* E°(I2/2I-) = +0,54V

Vì E°(Fe3+/Fe2+) > E°(I2/2I-), nên Fe3+ sẽ oxi hóa được I- thành I2. Phản ứng xảy ra là:

2Fe3+(dd) + 2I-(dd) → 2Fe2+(dd) + I2(r)

Vậy đáp án đúng là C.

Câu 16:

Chọn phương án đúng: Nguyên tử Cs có năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ nhất trong bảng hệ thống tuần hoàn là 375,7 kJ/mol. Tính bước sóng dài nhất của bức xạ có thể ion hóa được nguyên tử Cs thành ion Cs+. Bức xạ này nằm trong vùng nào của quang phổ điện từ? (Cho h = 6,626 × 10-34 J.s và c = 3×108 ms-1)

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để giải quyết bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau:

Đổi năng lượng ion hóa từ kJ/mol sang J/nguyên tử.
Sử dụng công thức E = hc/λ để tính bước sóng.
Xác định vùng quang phổ dựa trên bước sóng tính được.

Bước 1: Chuyển đổi năng lượng ion hóa:

Năng lượng ion hóa của một nguyên tử Cs là 375,7 kJ/mol. Để chuyển đổi sang J/nguyên tử, ta chia cho số Avogadro (NA = 6,022 × 10^23):

E (J/nguyên tử) = (375,7 × 10^3 J/mol) / (6,022 × 10^23 nguyên tử/mol) ≈ 6,238 × 10^-19 J

Bước 2: Tính bước sóng:

Sử dụng công thức E = hc/λ, ta có:

λ = hc/E

Trong đó:

h = 6,626 × 10^-34 J.s (hằng số Planck)
c = 3 × 10^8 m/s (vận tốc ánh sáng)

Thay số vào:

λ = (6,626 × 10^-34 J.s × 3 × 10^8 m/s) / (6,238 × 10^-19 J) ≈ 3,184 × 10^-7 m = 318,4 nm

Bước 3: Xác định vùng quang phổ:

Bước sóng 318,4 nm nằm trong vùng tử ngoại (UV), cụ thể là vùng gần tử ngoại.

Vậy đáp án đúng là: C. 318,4 nm, gần tử ngoại

Câu 17:

Chọn phương án đúng: Số oxy hóa của các nguyên tố trong HBrO4 là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định số oxy hóa của các nguyên tố trong HBrO4, ta tuân theo các quy tắc sau:

1. Số oxy hóa của H thường là +1.
2. Số oxy hóa của O thường là -2.
3. Tổng số oxy hóa của tất cả các nguyên tố trong một hợp chất bằng 0.

Áp dụng vào HBrO4:

Gọi số oxy hóa của Br là x.
Ta có: (+1) + x + 4*(-2) = 0
=> 1 + x - 8 = 0
=> x = +7

Vậy, số oxy hóa của H là +1, O là -2 và Br là +7.
Do đó, phương án C là đáp án đúng.

Câu 18:

Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở 250C: NH+4NH4+ (dd) + NO−2NO2− (dd) + H2O(ℓ) ⇄ NH4OH(dd) + HNO2(dd). Cho biết ở 250C:H2O(ℓ) ⇄ H+(dd) + OH-(dd); Kn = 10-14NH4OH(ℓ) ⇄ NH+4NH4+ (dd) + OH-(dd); Kb,NH4OH=10−4.76Kb,NH4OH=10−4.76HNO2(dd) ⇌ H+(dd) + NO2-(dd); Ka,HNO3=10−3.14Ka,HNO3=10−3.14

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để tính hằng số cân bằng K của phản ứng đã cho, ta cần sử dụng các hằng số cân bằng của các phản ứng thành phần. Phản ứng cần tính K là:
NH4+(dd) + NO2−(dd) + H2O(ℓ) ⇄ NH4OH(dd) + HNO2(dd)

Các phản ứng thành phần và hằng số cân bằng của chúng là:
1) H2O(ℓ) ⇄ H+(dd) + OH-(dd); Kn = 10^-14
2) NH4OH(dd) ⇄ NH4+(dd) + OH-(dd); Kb,NH4OH = 10^-4.76. Lấy nghịch đảo: NH4+(dd) + OH-(dd) ⇄ NH4OH(dd); K'b,NH4OH = 1/10^-4.76 = 10^4.76
3) HNO2(dd) ⇌ H+(dd) + NO2-(dd); Ka,HNO2 = 10^-3.14. Lấy nghịch đảo: H+(dd) + NO2-(dd) ⇄ HNO2(dd); K'a,HNO2 = 1/10^-3.14 = 10^3.14

Cộng các phản ứng (2) và (3) lại, ta có:
NH4+(dd) + OH-(dd) + H+(dd) + NO2-(dd) ⇄ NH4OH(dd) + HNO2(dd)
K = K'b,NH4OH * K'a,HNO2 = 10^4.76 * 10^3.14 = 10^(4.76+3.14) = 10^7.9

Nhân phản ứng (1) với -1 ta có
H+(dd) + OH-(dd) ⇄ H2O(ℓ); 1/Kn = 1/10^-14 = 10^14

Phản ứng tổng:
NH4+(dd) + NO2−(dd) + H2O(ℓ) ⇄ NH4OH(dd) + HNO2(dd)

Hằng số cân bằng của phản ứng tổng là:
K = (K'b,NH4OH * K'a,HNO2)/ (1/Kn) = (10^4.76 * 10^3.14) / 10^14 = 10^(4.76 + 3.14 - 14) = 10^-6.1

Vậy, đáp án đúng là B. 10^-6,1

Câu 19:

Chọn phương án đúng: (1) Một chất lỏng sôi ở một nhiệt độ tại đó áp suất hơi bão hòa của chất lỏng bằng áp suất môi trường. (2) Ở áp suất ngoài không đổi, nhiệt độ sôi và nhiệt độ đông đặc của dung dịch lỏng loãng chứa chất tan không điện li, không bay hơi là không đổi trong suốt quá trình chuyển pha. (3) Ở áp suất ngoài không đổi, nhiệt độ sôi và nhiệt độ đông đặc của chất lỏng nguyên chất là không đổi trong suốt quá trình chuyển pha. (4) Có thể giảm nhiệt độ sôi của chất lỏng bằng các tăng áp suất ngoài. (5) Chất lỏng có áp suất hơi bão hòa càng nhỏ thì khả năng bay hơi càng cao.

Lời giải: