Cho: 5B, 7N, 9F, 20Ca, 53I, 82Pb. Xác định xem trong các hợp chất sau chất nào là hợp chất ion: 1) CaF2 ; 2) PbI2 ; 3)BN.
Trả lời:
Đáp án đúng: B
Để xác định hợp chất ion, ta xét độ âm điện của các nguyên tố. Hợp chất ion thường được hình thành giữa một kim loại điển hình và một phi kim điển hình (hoặc một nhóm nguyên tử mang điện tích). Độ âm điện càng lớn, tính ion của liên kết càng cao.
- CaF2: Ca là kim loại kiềm thổ (nhóm IIA), F là halogen (phi kim mạnh). Độ âm điện của F rất lớn. Do đó, CaF2 là hợp chất ion.
- PbI2: Pb là kim loại chuyển tiếp, I là halogen. Tuy nhiên, Pb có độ âm điện tương đối lớn so với các kim loại kiềm hoặc kiềm thổ. Liên kết Pb-I có tính cộng hóa trị lớn hơn so với liên kết ion. Vì vậy, PbI2 có thể coi là hợp chất ion nhưng tính ion không cao bằng CaF2.
- BN: B và N đều là phi kim. Độ âm điện của N lớn hơn B, nhưng sự khác biệt không đủ lớn để tạo thành hợp chất ion điển hình. BN có tính cộng hóa trị đáng kể.
Vậy, CaF2 và PbI2 là hợp chất ion.
