Một hợp chất hữu cơ Y khi đốt cháy thu được CO2 và H2O có số mol bằng nhau và lượng oxi cần dùng bằng 4 lần số mol của Y. Công thức phân tử của Y là :

Tính thuận từ phụ thuộc vào số lượng electron độc thân. Ion nào có nhiều electron độc thân hơn thì bị nam châm hút mạnh hơn.

*Xét cặp TiCl2 và TiCl4:

+ TiCl2: Ti có số oxi hóa +2. Cấu hình electron của Ti là [Ar]3d24s2, khi tạo thành Ti2+ thì mất 2 electron ở lớp 4s, cấu hình còn lại là [Ar]3d2. Vậy Ti2+ có 2 electron độc thân.

+ TiCl4: Ti có số oxi hóa +4. Khi tạo thành Ti4+ thì mất 2 electron ở lớp 4s và 2 electron ở lớp 3d, cấu hình còn lại là [Ar]. Vậy Ti4+ không có electron độc thân.

Vậy TiCl2 bị hút mạnh hơn TiCl4.

*Xét cặp FeCl2 và FeCl3:

+ FeCl2: Fe có số oxi hóa +2. Cấu hình electron của Fe là [Ar]3d64s2, khi tạo thành Fe2+ thì mất 2 electron ở lớp 4s, cấu hình còn lại là [Ar]3d6. Vì 3d6 có 5 orbital, mỗi orbital chứa tối đa 2 electron, theo quy tắc Hund thì 5 electron đầu tiên sẽ điền vào 5 orbital khác nhau, electron thứ 6 ghép đôi vào 1 orbital. Vậy Fe2+ có 4 electron độc thân.

+ FeCl3: Fe có số oxi hóa +3. Khi tạo thành Fe3+ thì mất 2 electron ở lớp 4s và 1 electron ở lớp 3d, cấu hình còn lại là [Ar]3d5. Vậy Fe3+ có 5 electron độc thân.

Vậy FeCl3 bị hút mạnh hơn FeCl2.

Vậy đáp án đúng là B.

Để trả lời câu hỏi này, chúng ta cần xem xét cấu tạo của từng ion và đồng vị của hydro:

• H (hydro): Có 1 proton, 1 electron và thường không có neutron (đồng vị phổ biến nhất).


• H⁺ (ion hydro): Mất 1 electron, chỉ còn lại 1 proton và có thể có neutron (tùy đồng vị).


• H^- (ion hydride): Nhận thêm 1 electron, có 1 proton và 2 electron, có thể có neutron (tùy đồng vị).


• ¹₀n (neutron): Chỉ có neutron, không có proton và electron.

Vậy:

• H⁺ và ¹₀n: Không có electron.


• ¹₀n: Không có proton.


• H⁺ và ¹₀n: Không có neutron (vì bản thân ¹₀n là neutron).

Do đó, đáp án đúng là lựa chọn B: [H⁺][¹₀n][H][H⁺][⁰₁n][H].