Xét phản ứng: Cho phản ứng: CaCO3(r) → CaO(r) + CO2(k) Cho biết: Biến thiên enthalpi của phản ứng: oKoH298 = 42,5 Kcal/mol. Biến thiên entropi của phản ứng: oKoS298 = 38,4 Cal/mol·K. Hãy xác định nhiệt độ tại đó bắt đầu xảy ra phản ứng:

500°C

1000,4°C

1106,77°C

1106,77°K

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Để phản ứng bắt đầu xảy ra, ΔG = 0. Ta có công thức tính ΔG: ΔG = ΔH - TΔS

Khi ΔG = 0, thì T = ΔH / ΔS

Đổi ΔH = 42,5 Kcal/mol = 42500 cal/mol

T = 42500 / 38,4 = 1106,77 K

Vậy nhiệt độ tại đó phản ứng bắt đầu xảy ra là 1106,77 K.

Để đổi sang độ C, ta có: T(°C) = T(K) - 273,15 = 1106,77 - 273,15 = 833,62 °C

Tuy nhiên, đề bài hỏi nhiệt độ tại đó bắt đầu xảy ra phản ứng, và các đáp án đều có giá trị gần với 1106,77, nên ta chọn đáp án gần nhất với kết quả tính toán theo Kelvin.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 24

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 9:

Chọn phát biểu chưa chính xác:

(1) Tất cả các chu kỳ trong bảng hệ thống tuần hoàn đều bắt đầu bằng nguyên tố kim loại kiềm và kết thúc bằng nguyên tố khí trơ.

(2) Tất cả các chu kỳ trong bảng hệ thống tuần hoàn đều bắt đầu bằng nguyên tố s và kết thúc bằng nguyên tố

(3) Phân nhóm chứa nhiều nguyên tố nhất trong bảng hệ thống tuần hoàn là VIIIB.

(4) Ái lực electron mạnh nhất trong bảng hệ thống tuần hoàn là nguyên tố Flor.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phát biểu (1) sai vì chu kì 1 bắt đầu bằng H và kết thúc bằng He, chu kì 1 không có nguyên tố kim loại kiềm.
Phát biểu (2) sai vì chu kì 1 bắt đầu bằng nguyên tố s (H) nhưng kết thúc bằng nguyên tố s (He).
Phát biểu (3) đúng vì nhóm VIIIB chứa nhiều nguyên tố nhất (Fe, Co, Ni) mỗi hàng.
Phát biểu (4) sai vì độ âm điện của F lớn nhất chứ không phải ái lực electron. Ái lực electron của Cl lớn hơn F (do kích thước F nhỏ, mật độ điện tích lớn nên lực đẩy với electron tăng).

Câu 10:

Chọn phương án sai theo thuyết cơ học lượng tử áp dụng cho nguyên tử đa electron:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Câu hỏi yêu cầu chọn phương án sai về thuyết cơ học lượng tử áp dụng cho nguyên tử đa electron.

Phương án A: Năng lượng của orbital chỉ phụ thuộc vào số lượng tử chính. Đây là một phát biểu sai. Trong nguyên tử đa electron, năng lượng của orbital phụ thuộc vào cả số lượng tử chính *n* và số lượng tử góc *l*. Vì vậy, đây là phương án cần chọn.

Phương án B: Ở trạng thái cơ bản, các electron chiếm các mức năng lượng sao cho tổng năng lượng của chúng là nhỏ nhất. Đây là nguyên lý vững bền (hay nguyên lý Aufbau), phát biểu này đúng.

Phương án C: Các electron trong cùng một nguyên tử không thể có 4 số lượng tử giống nhau. Đây là nội dung của nguyên lý Pauli, phát biểu này đúng.

Phương án D: Trong mỗi phân lớp, các electron sắp xếp sao cho số electron độc thân là tối đa. Đây là quy tắc Hund, phát biểu này đúng.

Vậy, đáp án sai là A.

Câu 11:

Hòa tan hoàn toàn 0,350g kim loại X bằng acid thu được 209 ml khí H2 trong một ống nghiệm úp trên chậu nước ở 20°C và 104,3 kPa. Áp suất hơi nước bão hòa ở nhiệt độ này là 2,3 kPa. Xác định đương lượng gam của kim loại.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để giải bài toán này, ta cần sử dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng để tính số mol khí H2 sinh ra, sau đó áp dụng công thức tính đương lượng gam của kim loại.

Bước 1: Tính áp suất của khí H2 khô.
Áp suất tổng cộng (P_tổng) = Áp suất của H2 (P_H2) + Áp suất hơi nước (P_H2O)
P_H2 = P_tổng - P_H2O = 104,3 kPa - 2,3 kPa = 102 kPa = 102000 Pa

Bước 2: Sử dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng để tính số mol H2.
PV = nRT
n = PV / RT
Trong đó:
P = 102000 Pa
V = 209 ml = 0,209 L = 0,000209 m³
R = 8,314 J/(mol.K)
T = 20°C = 293 K
n = (102000 Pa * 0,000209 m³) / (8,314 J/(mol.K) * 293 K) ≈ 0,00876 mol

Bước 3: Tính đương lượng gam của kim loại.
Gọi E là đương lượng gam của kim loại X.
Phương trình phản ứng tổng quát: X + nH+ → Xn+ + n/2 H2
Số mol H2 = (khối lượng X / đương lượng X) * (1/2)
0,00876 = (0,350 / E) * (1/2)
E = 0,350 / (2 * 0,00876) ≈ 20 g/mol

Vậy, đương lượng gam của kim loại X là khoảng 20 g/mol.

Câu 12:

Một hỗn hợp đồng thể tích của SO₂ và O₂ được dẫn qua tháp tiếp xúc có xúc tác. Có 90% lượng khí SO₂ chuyển thành SO₃. Tính thành phần % thể tích hỗn hợp khí thoát ra khỏi tháp tiếp xúc.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Gọi thể tích ban đầu của SO₂ và O₂ đều là V (lít). Tổng thể tích hỗn hợp ban đầu là 2V.

Phương trình phản ứng:

2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃

Ban đầu: V V 0

Phản ứng: 0,9V 0,45V 0,9V

Sau phản ứng: 0,1V 0,55V 0,9V

Tổng thể tích hỗn hợp sau phản ứng là: 0,1V + 0,55V + 0,9V = 1,55V

Thành phần phần trăm theo thể tích của các khí sau phản ứng:

%SO₃ = (0,9V / 1,55V) * 100% ≈ 58%

%O₂ = (0,55V / 1,55V) * 100% ≈ 35,5%

%SO₂ = (0,1V / 1,55V) * 100% ≈ 6,5%

Vậy thành phần % thể tích hỗn hợp khí thoát ra là: 58% SO₃, 35,5% O₂, 6,5% SO₂.

Câu 13:

Chọn phương án đúng: Tính hiệu ứng nhiệt ở 250C của phản ứng: CO(k) + H2O(k) = CO2(k) + H2(k) khi có 1g CO tham gia phản ứng. Cho biết ΔH0tt,298ΔHtt,2980 (kJ/mol) của CO(k), H2O(k), CO2(k), lần lượt là: -110,52; -241,82; -393,51.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng ở 25°C (298K), ta sử dụng định luật Hess.

Phản ứng: CO(k) + H2O(k) = CO2(k) + H2(k)

ΔH của phản ứng được tính bằng tổng ΔH0tt của sản phẩm trừ đi tổng ΔH0tt của chất phản ứng.

ΔH = [ΔH0tt(CO2) + ΔH0tt(H2)] - [ΔH0tt(CO) + ΔH0tt(H2O)]

Vì ΔH0tt(H2) = 0 (đơn chất bền)

ΔH = [-393,51 + 0] - [-110,52 + (-241,82)]
ΔH = -393,51 + 110,52 + 241,82
ΔH = -41,17 kJ/mol

Đề bài cho 1g CO tham gia phản ứng. Ta cần tính số mol của CO:

Số mol CO = khối lượng / khối lượng mol = 1g / 28g/mol ≈ 0,0357 mol

Hiệu ứng nhiệt khi có 1g CO tham gia phản ứng:

ΔH(1g CO) = ΔH (kJ/mol) * số mol CO = -41,17 kJ/mol * 0,0357 mol ≈ -1,47 kJ

Vậy đáp án đúng là B. – 1,47 kJ

Câu 14:

Tính công dãn nở khi cho 10mol CH3CHOHCH3 vào bình chân không, phân ly ở 177oC theo phản ứng sau: CH3CHOHCH3 (k) ⇄ CH3COCH3 (k) + H2 (k). Cho biết R = 8,314 J/mol.K, xem các khí trong phản ứng là khí lý tưởng.

Lời giải: