JavaScript is required

Một hỗn hợp đồng thể tích của SO₂ và O₂ được dẫn qua tháp tiếp xúc có xúc tác. Có 90% lượng khí SO₂ chuyển thành SO₃. Tính thành phần % thể tích hỗn hợp khí thoát ra khỏi tháp tiếp xúc.

A.

80% SO₃, 15% O₂, 5% SO₂

B.

50% SO₃, 30% O₂, 20% SO₂

C.

58% SO₃, 35,5% O₂, 6,5% SO₂

D.

65% SO₃, 25% O₂, 10% SO₂

Trả lời:

Đáp án đúng: C


Gọi thể tích ban đầu của SO₂ và O₂ đều là V (lít). Tổng thể tích hỗn hợp ban đầu là 2V.

Phương trình phản ứng:

2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃

Ban đầu: V V 0

Phản ứng: 0,9V 0,45V 0,9V

Sau phản ứng: 0,1V 0,55V 0,9V

Tổng thể tích hỗn hợp sau phản ứng là: 0,1V + 0,55V + 0,9V = 1,55V

Thành phần phần trăm theo thể tích của các khí sau phản ứng:

%SO₃ = (0,9V / 1,55V) * 100% ≈ 58%

%O₂ = (0,55V / 1,55V) * 100% ≈ 35,5%

%SO₂ = (0,1V / 1,55V) * 100% ≈ 6,5%

Vậy thành phần % thể tích hỗn hợp khí thoát ra là: 58% SO₃, 35,5% O₂, 6,5% SO₂.

Câu hỏi liên quan