Những nguyên tố có các AO hóa trị có giá trị n + ℓ = 5 thuộc về các chu kỳ:
Trả lời:
Đáp án đúng: A
Để giải quyết câu hỏi này, chúng ta cần hiểu rõ về cấu hình electron và cách xác định chu kỳ của một nguyên tố dựa trên cấu hình electron của nó.
Cấu hình electron cho biết sự phân bố electron trong các orbital nguyên tử (AO). Số lượng tử chính \( n \) biểu thị mức năng lượng của electron, và số lượng tử góc \( \ell \) biểu thị hình dạng của orbital (\( \ell = 0, 1, 2, 3 \) tương ứng với các orbital s, p, d, f).
Theo đề bài, ta có \( n + \ell = 5 \). Ta xét các trường hợp có thể xảy ra:
- Nếu \( \ell = 0 \) (orbital s), thì \( n = 5 \). Orbital này là 5s.
- Nếu \( \ell = 1 \) (orbital p), thì \( n = 4 \). Orbital này là 4p.
- Nếu \( \ell = 2 \) (orbital d), thì \( n = 3 \). Orbital này là 3d.
- Nếu \( \ell = 3 \) (orbital f), thì \( n = 2 \). Orbital này là 2f (không tồn tại).
Vậy, các orbital hóa trị có thể là 5s, 4p và 3d.
Nguyên tố thuộc chu kỳ 3 có lớp ngoài cùng là 3s và 3p. Cấu hình 3d xuất hiện từ chu kỳ 4 trở đi.
Nguyên tố thuộc chu kỳ 4 có lớp ngoài cùng là 4s và 4p, và bắt đầu có sự xuất hiện của orbital 3d.
Nguyên tố thuộc chu kỳ 5 có lớp ngoài cùng là 5s và 5p.
Như vậy, các nguyên tố có AO hóa trị mà \( n + \ell = 5 \) sẽ thuộc chu kỳ 4 (với 4p và 3d) và chu kỳ 5 (với 5s).
