Axit mạch hở CnH2n – 4O2 có số lượng liên kết p trong gốc hiđrocacbon là :

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Công thức tổng quát của axit no, đơn chức, mạch hở là CnH2nO2. Axit CnH2n-4O2 có độ bất bão hòa là (2n + 2 - (2n-4))/2 = 3. Vì có 2 nhóm COOH, mỗi nhóm có 1 liên kết pi, vậy số liên kết pi trong gốc hiđrocacbon là 3 - 2 = 1.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 24

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 48:

Đặc điểm chung của các cacbocation và cacbanion là :

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Cacbocation và cacbanion là các ion trung gian có điện tích dương và âm tương ứng trên nguyên tử carbon. Do điện tích và cấu trúc không bền, chúng có khả năng phản ứng cao để đạt được trạng thái ổn định hơn. Vì vậy, đặc điểm chung của chúng là kém bền và có khả năng phản ứng cao.

Câu 49:

Đốt cháy hoàn toàn 0,4524 gam hợp chất A sinh ra 0,3318 gam CO2 và 0,2714 gam H2O. Đun nóng 0,3682 gam chất A với vôi tôi xút để chuyển tất cả nitơ trong A thành amoniac, rồi dẫn khí NH3 vào 20 ml dung dịch H2SO4 0,5 M. Để trung hoà axit còn dư sau khi tác dụng với NH3 cần dùng 7,7 ml dung dịch NaOH 1M. Biết MA= 60. Công thức phân tử của A là :

Lời giải:

Đáp án đúng: B

1. Tìm công thức đơn giản nhất của A dựa vào kết quả đốt cháy:
- n(CO2) = 0,3318 / 44 = 0,00754 mol
- n(H2O) = 0,2714 / 18 = 0,01508 mol
- n(C) = n(CO2) = 0,00754 mol
- n(H) = 2 * n(H2O) = 2 * 0,01508 = 0,03016 mol
- m(C) = 0,00754 * 12 = 0,09048 gam
- m(H) = 0,03016 * 1 = 0,03016 gam
- m(O) + m(N) = 0,4524 - 0,09048 - 0,03016 = 0,33176 gam

2. Tìm số mol NH3 tạo ra từ A:
- n(H2SO4) ban đầu = 0,02 * 0,5 = 0,01 mol
- n(NaOH) dùng để trung hòa H2SO4 dư = 0,0077 * 1 = 0,0077 mol
- H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
- n(H2SO4) dư = 0,0077 / 2 = 0,00385 mol
- 2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4
- n(H2SO4) phản ứng với NH3 = 0,01 - 0,00385 = 0,00615 mol
- n(NH3) = 2 * n(H2SO4) phản ứng = 2 * 0,00615 = 0,0123 mol

3. Tính toán số mol của C, H, N, O trong 0,3682 gam A:
- Gọi x là hệ số tỉ lệ giữa khối lượng A ban đầu (0,4524g) và khối lượng A dùng để tạo NH3 (0,3682g).
- x = 0,3682 / 0,4524 = 0,8139
- n(C) trong 0,3682g A = 0,00754 * x = 0,00754 * 0,8139 = 0,006136 mol
- n(H) trong 0,3682g A = 0,03016 * x = 0,03016 * 0,8139 = 0,02455 mol
- n(N) trong 0,3682g A = n(NH3) = 0,0123 mol
- m(C) = 0,006136 * 12 = 0,073632 gam
- m(H) = 0,02455 * 1 = 0,02455 gam
- m(N) = 0,0123 * 14 = 0,1722 gam
- m(O) = 0,3682 - 0,073632 - 0,02455 - 0,1722 = 0,097818 gam
- n(O) = 0,097818 / 16 = 0,006114 mol

4. Tìm tỉ lệ số mol C : H : N : O:
- C : H : N : O = 0,006136 : 0,02455 : 0,0123 : 0,006114
- Chia tất cả cho 0,006114: C : H : N : O ≈ 1 : 4 : 2 : 1
- Vậy công thức đơn giản nhất là CH4N2O

5. Xác định công thức phân tử:
- M(CH4N2O) = 12 + 4 + 28 + 16 = 60
- Vì MA = 60, nên công thức phân tử của A là CH4N2O.

Câu 50:

Một hợp chất hữu cơ Y khi đốt cháy thu được CO2 và H2O có số mol bằng nhau và lượng oxi cần dùng bằng 4 lần số mol của Y. Công thức phân tử của Y là :

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Gọi công thức phân tử của Y là CxHyOz (x, y, z > 0).

Phương trình đốt cháy:

CxHyOz + (x + y/4 - z/2)O2 -> xCO2 + y/2 H2O

Theo đề bài: nCO2 = nH2O => x = y/2 => y = 2x

nO2 = 4nY => x + y/4 - z/2 = 4 => x + 2x/4 - z/2 = 4 => 3x/2 - z/2 = 4 => 3x - z = 8 => z = 3x - 8>0 => x > 8/3 => x >= 3 (do x nguyên).

Với x = 3 => y = 6, z = 1 => C3H6O.

Vậy công thức phân tử của Y là C3H6O.

Câu 1:

Chọn câu đúng: Tính thuận từ (có từ tính riêng) của các nguyên tử và ion được giải thích là do có chứa electron độc thân, càng nhiều electron độc thân thì từ tính càng mạnh. Trên cơ sở đó hãy chọn trong mỗi cặp hợp chất ion sau, hợp chất ion nào bị nam châm hút mạnh nhất? (Cho Z của Cℓ, Ti, Fe lần lượt là 17, 22, 26) (TiCℓ2 và TiCℓ4) ; (FeCℓ2 và FeCℓ3)

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Tính thuận từ phụ thuộc vào số lượng electron độc thân. Ion nào có nhiều electron độc thân hơn thì bị nam châm hút mạnh hơn.

*Xét cặp TiCl2 và TiCl4:

+ TiCl2: Ti có số oxi hóa +2. Cấu hình electron của Ti là [Ar]3d24s2, khi tạo thành Ti2+ thì mất 2 electron ở lớp 4s, cấu hình còn lại là [Ar]3d2. Vậy Ti2+ có 2 electron độc thân.

+ TiCl4: Ti có số oxi hóa +4. Khi tạo thành Ti4+ thì mất 2 electron ở lớp 4s và 2 electron ở lớp 3d, cấu hình còn lại là [Ar]. Vậy Ti4+ không có electron độc thân.

Vậy TiCl2 bị hút mạnh hơn TiCl4.

*Xét cặp FeCl2 và FeCl3:

+ FeCl2: Fe có số oxi hóa +2. Cấu hình electron của Fe là [Ar]3d64s2, khi tạo thành Fe2+ thì mất 2 electron ở lớp 4s, cấu hình còn lại là [Ar]3d6. Vì 3d6 có 5 orbital, mỗi orbital chứa tối đa 2 electron, theo quy tắc Hund thì 5 electron đầu tiên sẽ điền vào 5 orbital khác nhau, electron thứ 6 ghép đôi vào 1 orbital. Vậy Fe2+ có 4 electron độc thân.

+ FeCl3: Fe có số oxi hóa +3. Khi tạo thành Fe3+ thì mất 2 electron ở lớp 4s và 1 electron ở lớp 3d, cấu hình còn lại là [Ar]3d5. Vậy Fe3+ có 5 electron độc thân.

Vậy FeCl3 bị hút mạnh hơn FeCl2.

Vậy đáp án đúng là B.

Câu 2:

Những nguyên tố có các AO hóa trị có giá trị n + ℓ = 5 thuộc về các chu kỳ:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để giải quyết câu hỏi này, chúng ta cần hiểu rõ về cấu hình electron và cách xác định chu kỳ của một nguyên tố dựa trên cấu hình electron của nó.

Cấu hình electron cho biết sự phân bố electron trong các orbital nguyên tử (AO). Số lượng tử chính \( n \) biểu thị mức năng lượng của electron, và số lượng tử góc \( \ell \) biểu thị hình dạng của orbital (\( \ell = 0, 1, 2, 3 \) tương ứng với các orbital s, p, d, f).

Theo đề bài, ta có \( n + \ell = 5 \). Ta xét các trường hợp có thể xảy ra:

- Nếu \( \ell = 0 \) (orbital s), thì \( n = 5 \). Orbital này là 5s.

- Nếu \( \ell = 1 \) (orbital p), thì \( n = 4 \). Orbital này là 4p.

- Nếu \( \ell = 2 \) (orbital d), thì \( n = 3 \). Orbital này là 3d.

- Nếu \( \ell = 3 \) (orbital f), thì \( n = 2 \). Orbital này là 2f (không tồn tại).

Vậy, các orbital hóa trị có thể là 5s, 4p và 3d.

Nguyên tố thuộc chu kỳ 3 có lớp ngoài cùng là 3s và 3p. Cấu hình 3d xuất hiện từ chu kỳ 4 trở đi.

Nguyên tố thuộc chu kỳ 4 có lớp ngoài cùng là 4s và 4p, và bắt đầu có sự xuất hiện của orbital 3d.

Nguyên tố thuộc chu kỳ 5 có lớp ngoài cùng là 5s và 5p.

Như vậy, các nguyên tố có AO hóa trị mà \( n + \ell = 5 \) sẽ thuộc chu kỳ 4 (với 4p và 3d) và chu kỳ 5 (với 5s).

Câu 3:

Chọn phương án đúng: Số liên kết cộng hóa trị tối đa của một nguyên tử có thể tạo được:

Lời giải: