Đốt cháy hoàn toàn 0,4524 gam hợp chất A sinh ra 0,3318 gam CO2 và 0,2714 gam H2O. Đun nóng 0,3682 gam chất A với vôi tôi xút để chuyển tất cả nitơ trong A thành amoniac, rồi dẫn khí NH3 vào 20 ml dung dịch H2SO4 0,5 M. Để trung hoà axit còn dư sau khi tác dụng với NH3 cần dùng 7,7 ml dung dịch NaOH 1M. Biết MA= 60. Công thức phân tử của A là :

1. **Tìm công thức đơn giản nhất của A dựa vào kết quả đốt cháy:** - n(CO2) = 0,3318 / 44 = 0,00754 mol - n(H2O) = 0,2714 / 18 = 0,01508 mol - n(C) = n(CO2) = 0,00754 mol - n(H) = 2 * n(H2O) = 2 * 0,01508 = 0,03016 mol - m(C) = 0,00754 * 12 = 0,09048 gam - m(H) = 0,03016 * 1 = 0,03016 gam - m(O) + m(N) = 0,4524 - 0,09048 - 0,03016 = 0,33176 gam 2. **Tìm số mol NH3 tạo ra từ A:** - n(H2SO4) ban đầu = 0,02 * 0,5 = 0,01 mol - n(NaOH) dùng để trung hòa H2SO4 dư = 0,0077 * 1 = 0,0077 mol - H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O - n(H2SO4) dư = 0,0077 / 2 = 0,00385 mol - 2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4 - n(H2SO4) phản ứng với NH3 = 0,01 - 0,00385 = 0,00615 mol - n(NH3) = 2 * n(H2SO4) phản ứng = 2 * 0,00615 = 0,0123 mol 3. **Tính toán số mol của C, H, N, O trong 0,3682 gam A:** - Gọi x là hệ số tỉ lệ giữa khối lượng A ban đầu (0,4524g) và khối lượng A dùng để tạo NH3 (0,3682g). - x = 0,3682 / 0,4524 = 0,8139 - n(C) trong 0,3682g A = 0,00754 * x = 0,00754 * 0,8139 = 0,006136 mol - n(H) trong 0,3682g A = 0,03016 * x = 0,03016 * 0,8139 = 0,02455 mol - n(N) trong 0,3682g A = n(NH3) = 0,0123 mol - m(C) = 0,006136 * 12 = 0,073632 gam - m(H) = 0,02455 * 1 = 0,02455 gam - m(N) = 0,0123 * 14 = 0,1722 gam - m(O) = 0,3682 - 0,073632 - 0,02455 - 0,1722 = 0,097818 gam - n(O) = 0,097818 / 16 = 0,006114 mol 4. **Tìm tỉ lệ số mol C : H : N : O:** - C : H : N : O = 0,006136 : 0,02455 : 0,0123 : 0,006114 - Chia tất cả cho 0,006114: C : H : N : O ≈ 1 : 4 : 2 : 1 - Vậy công thức đơn giản nhất là CH4N2O 5. **Xác định công thức phân tử:** - M(CH4N2O) = 12 + 4 + 28 + 16 = 60 - Vì MA = 60, nên công thức phân tử của A là CH4N2O.