Chọn phương án đúng: Tính hiệu ứng nhiệt 0 của phản ứng: B  A biết hiệu ứng nhiệt của các phản ứng sau: C  A ; 1 D  C ; 2 D  B ; 3

0 = 3 + 2 - 1

0 = 1 + 2 + 3

0 = 1 - 2 + 3

0 = 1 + 2 - 3

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Để tính hiệu ứng nhiệt \(\Delta H_0\) của phản ứng B → A, ta cần sử dụng định luật Hess. Định luật Hess nói rằng hiệu ứng nhiệt của một phản ứng chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối, không phụ thuộc vào con đường phản ứng. Ta có các phản ứng sau: 1. C → A ; \(\Delta H_1\) 2. D → C ; \(\Delta H_2\) 3. D → B ; \(\Delta H_3\) Ta cần tìm cách tổ hợp các phản ứng này để thu được phản ứng B → A. Đảo ngược phản ứng 3, ta được: B → D ; -\(\Delta H_3\) Cộng phản ứng này với phản ứng 2, ta được: B → D + D → C => B → C; -\(\Delta H_3\) + \(\Delta H_2\) Cộng phản ứng trên với phản ứng 1, ta được: B → C + C → A => B → A; -\(\Delta H_3\) + \(\Delta H_2\) + \(\Delta H_1\) Vậy \(\Delta H_0\) = \(\Delta H_1\) + \(\Delta H_2\) - \(\Delta H_3\) Vậy đáp án đúng là D.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 24

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 45:

Chọn nhóm các phân tử và ion có trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm giống nhau:

1) CH4 , SiH4, CCl4, NH4+ , SO42-.

2) SO2, NO2, CO2, SiO2, ClO2.

3) CH4, SiF4, CH3Cl, CH2Cl2.

4) CH4, NH3, PCl3, H2O, NF3.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm, ta cần xác định số lượng liên kết sigma (σ) và số cặp electron tự do (E) xung quanh nguyên tử trung tâm. Từ đó, ta có thể xác định số lượng orbital lai hóa (n) bằng công thức n = số liên kết σ + số cặp electron tự do.

Trạng thái lai hóa sp: n = 2 (ví dụ: CO2)

Trạng thái lai hóa sp2: n = 3 (ví dụ: SO2, NO2)

Trạng thái lai hóa sp3: n = 4 (ví dụ: CH4, NH4+, SO42-)

1) CH4 (sp3), SiH4 (sp3), CCl4 (sp3), NH4+ (sp3), SO42- (sp3). Vậy nhóm 1 có trạng thái lai hóa giống nhau.

2) SO2 (sp2), NO2 (sp2), CO2 (sp), SiO2 (sp), ClO2 (sp2 hoặc sp3 tùy thuộc vào cách vẽ công thức Lewis). Vậy nhóm 2 có trạng thái lai hóa khác nhau.

3) CH4 (sp3), SiF4 (sp3), CH3Cl (sp3), CH2Cl2 (sp3). Vậy nhóm 3 có trạng thái lai hóa giống nhau.

4) CH4 (sp3), NH3 (sp3), PCl3 (sp3), H2O (sp3), NF3 (sp3). Vậy nhóm 4 có trạng thái lai hóa giống nhau.

Vậy, các nhóm 1, 3, 4 có các phân tử và ion có trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm giống nhau.

Câu 46:

Hợp chất (CH3)2C=CH–C(CH3)3 có danh pháp IUPAC là :

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Bước 1: Xác định mạch chính: Mạch chính là mạch chứa liên kết đôi và dài nhất. Trong trường hợp này, mạch chính là mạch 5C (pent...).

Bước 2: Đánh số mạch chính: Đánh số từ đầu mạch gần liên kết đôi hơn. Trong trường hợp này, đánh số từ trái sang phải.

Bước 3: Gọi tên: Gọi tên các nhánh (nếu có) + tên mạch chính + vị trí liên kết đôi + "en".

Vậy tên gọi đúng của hợp chất là 2,4,4-trimetylpent-2-en.

Câu 47:

Axit mạch hở CnH2n – 4O2 có số lượng liên kết p trong gốc hiđrocacbon là :

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Công thức tổng quát của axit no, đơn chức, mạch hở là CnH2nO2. Axit CnH2n-4O2 có độ bất bão hòa là (2n + 2 - (2n-4))/2 = 3. Vì có 2 nhóm COOH, mỗi nhóm có 1 liên kết pi, vậy số liên kết pi trong gốc hiđrocacbon là 3 - 2 = 1.

Câu 48:

Đặc điểm chung của các cacbocation và cacbanion là :

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Cacbocation và cacbanion là các ion trung gian có điện tích dương và âm tương ứng trên nguyên tử carbon. Do điện tích và cấu trúc không bền, chúng có khả năng phản ứng cao để đạt được trạng thái ổn định hơn. Vì vậy, đặc điểm chung của chúng là kém bền và có khả năng phản ứng cao.

Câu 49:

Đốt cháy hoàn toàn 0,4524 gam hợp chất A sinh ra 0,3318 gam CO2 và 0,2714 gam H2O. Đun nóng 0,3682 gam chất A với vôi tôi xút để chuyển tất cả nitơ trong A thành amoniac, rồi dẫn khí NH3 vào 20 ml dung dịch H2SO4 0,5 M. Để trung hoà axit còn dư sau khi tác dụng với NH3 cần dùng 7,7 ml dung dịch NaOH 1M. Biết MA= 60. Công thức phân tử của A là :

Lời giải:

Đáp án đúng: B

1. Tìm công thức đơn giản nhất của A dựa vào kết quả đốt cháy:
- n(CO2) = 0,3318 / 44 = 0,00754 mol
- n(H2O) = 0,2714 / 18 = 0,01508 mol
- n(C) = n(CO2) = 0,00754 mol
- n(H) = 2 * n(H2O) = 2 * 0,01508 = 0,03016 mol
- m(C) = 0,00754 * 12 = 0,09048 gam
- m(H) = 0,03016 * 1 = 0,03016 gam
- m(O) + m(N) = 0,4524 - 0,09048 - 0,03016 = 0,33176 gam

2. Tìm số mol NH3 tạo ra từ A:
- n(H2SO4) ban đầu = 0,02 * 0,5 = 0,01 mol
- n(NaOH) dùng để trung hòa H2SO4 dư = 0,0077 * 1 = 0,0077 mol
- H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
- n(H2SO4) dư = 0,0077 / 2 = 0,00385 mol
- 2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4
- n(H2SO4) phản ứng với NH3 = 0,01 - 0,00385 = 0,00615 mol
- n(NH3) = 2 * n(H2SO4) phản ứng = 2 * 0,00615 = 0,0123 mol

3. Tính toán số mol của C, H, N, O trong 0,3682 gam A:
- Gọi x là hệ số tỉ lệ giữa khối lượng A ban đầu (0,4524g) và khối lượng A dùng để tạo NH3 (0,3682g).
- x = 0,3682 / 0,4524 = 0,8139
- n(C) trong 0,3682g A = 0,00754 * x = 0,00754 * 0,8139 = 0,006136 mol
- n(H) trong 0,3682g A = 0,03016 * x = 0,03016 * 0,8139 = 0,02455 mol
- n(N) trong 0,3682g A = n(NH3) = 0,0123 mol
- m(C) = 0,006136 * 12 = 0,073632 gam
- m(H) = 0,02455 * 1 = 0,02455 gam
- m(N) = 0,0123 * 14 = 0,1722 gam
- m(O) = 0,3682 - 0,073632 - 0,02455 - 0,1722 = 0,097818 gam
- n(O) = 0,097818 / 16 = 0,006114 mol

4. Tìm tỉ lệ số mol C : H : N : O:
- C : H : N : O = 0,006136 : 0,02455 : 0,0123 : 0,006114
- Chia tất cả cho 0,006114: C : H : N : O ≈ 1 : 4 : 2 : 1
- Vậy công thức đơn giản nhất là CH4N2O

5. Xác định công thức phân tử:
- M(CH4N2O) = 12 + 4 + 28 + 16 = 60
- Vì MA = 60, nên công thức phân tử của A là CH4N2O.

Câu 50:

Một hợp chất hữu cơ Y khi đốt cháy thu được CO2 và H2O có số mol bằng nhau và lượng oxi cần dùng bằng 4 lần số mol của Y. Công thức phân tử của Y là :

Lời giải: