Cho: 1H, 2He, 6C, 7N, 8O, 16S. Trong các khí CO2, SO2, NH3 và He, khí khó hóa lỏng nhất là:

CO2

NH3

SO2

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Khí khó hóa lỏng nhất là khí có tương tác giữa các phân tử yếu nhất. Trong các khí đã cho: * CO2, SO2, NH3 là các phân tử có cực, do đó có lực tương tác Van der Waals đáng kể giữa các phân tử. Đặc biệt, NH3 còn có liên kết hydrogen. * He là khí trơ, có cấu trúc electron bền vững, do đó tương tác giữa các nguyên tử He là rất yếu (chỉ là lực London rất yếu). Do đó, He là khí khó hóa lỏng nhất.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 24

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 42:

Từ hai phản ứng: (1) A + B = C + D, DH1 ; (2) E + F = C + D, DH2. Thiết lập được công thức tính DH3 của phản ứng (3): A + B = E + F.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng (3) có thể được tạo thành bằng cách lấy phản ứng (1) trừ đi phản ứng (2). Do đó, nhiệt phản ứng của phản ứng (3) sẽ là hiệu giữa nhiệt phản ứng của phản ứng (1) và nhiệt phản ứng của phản ứng (2).

(1) A + B → C + D, ΔH1
(2) E + F → C + D, ΔH2
(3) A + B → E + F, ΔH3 = ΔH1 - ΔH2

Câu 43:

Cho các phản ứng xảy ra ở điều kiện chuẩn. Vậy nhiệt sinh chuẩn của PCl5 là: 2P + 3Cl2 = 2PCl3 ΔH = x(kJ) PCl3 + Cl2 = PCl5 ΔH = y(kJ).

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Gọi nhiệt sinh chuẩn của PCl5 là ΔHfs(PCl5).
Theo định luật Hess, ta có:

2P(r) + 3Cl2(k) → 2PCl3(l) ΔH1 = x (kJ)
PCl3(l) + Cl2(k) → PCl5(r) ΔH2 = y (kJ)

Để tạo thành 1 mol PCl5 từ các đơn chất, ta cần:
P(r) + 5/2 Cl2(k) → PCl5(r) ΔH = ΔHfs(PCl5)

Từ phương trình (1), ta có nhiệt tạo thành của 2 mol PCl3 là x kJ, vậy nhiệt tạo thành của 1 mol PCl3 là x/2 kJ.

Vậy, ta có sơ đồ biến đổi:
P(r) + 5/2 Cl2(k) → PCl3(l) + Cl2(k) → PCl5(r)

ΔHfs(PCl5) = ΔHfs(PCl3) + ΔH2 = x/2 + y

Vậy, nhiệt sinh chuẩn của PCl5 là x/2 + y

Câu 44:

Chọn phương án đúng: Tính hiệu ứng nhiệt 0 của phản ứng: B  A biết hiệu ứng nhiệt của các phản ứng sau: C  A ; 1 D  C ; 2 D  B ; 3

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để tính hiệu ứng nhiệt \(\Delta H_0\) của phản ứng B → A, ta cần sử dụng định luật Hess. Định luật Hess nói rằng hiệu ứng nhiệt của một phản ứng chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối, không phụ thuộc vào con đường phản ứng. Ta có các phản ứng sau:

1. C → A ; \(\Delta H_1\)
2. D → C ; \(\Delta H_2\)
3. D → B ; \(\Delta H_3\)

Ta cần tìm cách tổ hợp các phản ứng này để thu được phản ứng B → A.

Đảo ngược phản ứng 3, ta được: B → D ; -\(\Delta H_3\)

Cộng phản ứng này với phản ứng 2, ta được: B → D + D → C => B → C; -\(\Delta H_3\) + \(\Delta H_2\)

Cộng phản ứng trên với phản ứng 1, ta được: B → C + C → A => B → A; -\(\Delta H_3\) + \(\Delta H_2\) + \(\Delta H_1\)

Vậy \(\Delta H_0\) = \(\Delta H_1\) + \(\Delta H_2\) - \(\Delta H_3\)

Vậy đáp án đúng là D.

Câu 45:

Chọn nhóm các phân tử và ion có trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm giống nhau:

1) CH4 , SiH4, CCl4, NH4+ , SO42-.

2) SO2, NO2, CO2, SiO2, ClO2.

3) CH4, SiF4, CH3Cl, CH2Cl2.

4) CH4, NH3, PCl3, H2O, NF3.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm, ta cần xác định số lượng liên kết sigma (σ) và số cặp electron tự do (E) xung quanh nguyên tử trung tâm. Từ đó, ta có thể xác định số lượng orbital lai hóa (n) bằng công thức n = số liên kết σ + số cặp electron tự do.

Trạng thái lai hóa sp: n = 2 (ví dụ: CO2)

Trạng thái lai hóa sp2: n = 3 (ví dụ: SO2, NO2)

Trạng thái lai hóa sp3: n = 4 (ví dụ: CH4, NH4+, SO42-)

1) CH4 (sp3), SiH4 (sp3), CCl4 (sp3), NH4+ (sp3), SO42- (sp3). Vậy nhóm 1 có trạng thái lai hóa giống nhau.

2) SO2 (sp2), NO2 (sp2), CO2 (sp), SiO2 (sp), ClO2 (sp2 hoặc sp3 tùy thuộc vào cách vẽ công thức Lewis). Vậy nhóm 2 có trạng thái lai hóa khác nhau.

3) CH4 (sp3), SiF4 (sp3), CH3Cl (sp3), CH2Cl2 (sp3). Vậy nhóm 3 có trạng thái lai hóa giống nhau.

4) CH4 (sp3), NH3 (sp3), PCl3 (sp3), H2O (sp3), NF3 (sp3). Vậy nhóm 4 có trạng thái lai hóa giống nhau.

Vậy, các nhóm 1, 3, 4 có các phân tử và ion có trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm giống nhau.

Câu 46:

Hợp chất (CH3)2C=CH–C(CH3)3 có danh pháp IUPAC là :

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Bước 1: Xác định mạch chính: Mạch chính là mạch chứa liên kết đôi và dài nhất. Trong trường hợp này, mạch chính là mạch 5C (pent...).

Bước 2: Đánh số mạch chính: Đánh số từ đầu mạch gần liên kết đôi hơn. Trong trường hợp này, đánh số từ trái sang phải.

Bước 3: Gọi tên: Gọi tên các nhánh (nếu có) + tên mạch chính + vị trí liên kết đôi + "en".

Vậy tên gọi đúng của hợp chất là 2,4,4-trimetylpent-2-en.

Câu 47:

Axit mạch hở CnH2n – 4O2 có số lượng liên kết p trong gốc hiđrocacbon là :

Lời giải: