JavaScript is required

Áp suất hơi bão hòa của dung dịch chứa 22,1 g CaCl₂ trong 100 g nước ở 20°C là 16,34 mmHg, áp suất hơi bão hòa của nước nguyên chất là 17,54 mmHg. Tính độ điện ly biểu kiến của CaCl₂:

A.

32,42%

B.

36,24%

C.

48,87%

D.

31,25%

Trả lời:

Đáp án đúng: C


Để tính độ điện ly biểu kiến của CaCl₂, ta sử dụng công thức liên quan đến độ giảm áp suất hơi của dung dịch so với dung môi nguyên chất (nước). 1. **Tính độ giảm áp suất hơi tương đối:** Độ giảm áp suất hơi tương đối (ΔP/P₀) = (P₀ - P) / P₀ Trong đó: - P₀ là áp suất hơi bão hòa của nước nguyên chất (17,54 mmHg) - P là áp suất hơi bão hòa của dung dịch (16,34 mmHg) ΔP/P₀ = (17,54 - 16,34) / 17,54 = 1,2 / 17,54 ≈ 0,0684 2. **Tính số mol của CaCl₂ và nước:** - Số mol CaCl₂ = Khối lượng / Khối lượng mol = 22,1 g / 110,98 g/mol ≈ 0,199 mol - Số mol nước = Khối lượng / Khối lượng mol = 100 g / 18,015 g/mol ≈ 5,551 mol 3. **Tính hệ số Van't Hoff (i):** ΔP/P₀ ≈ i * (số mol CaCl₂) / (số mol CaCl₂ + số mol nước) 0,0684 ≈ i * 0,199 / (0,199 + 5,551) 0,0684 ≈ i * 0,199 / 5,75 i ≈ (0,0684 * 5,75) / 0,199 ≈ 1,976 4. **Tính độ điện ly biểu kiến (α):** CaCl₂ điện ly thành 3 ion: Ca²⁺ và 2Cl⁻. Do đó, số ion tạo thành (n) = 3 i = 1 + α(n - 1) 1,976 = 1 + α(3 - 1) 0,976 = 2α α = 0,976 / 2 = 0,488 5. **Độ điện ly biểu kiến theo phần trăm:** α% = 0,488 * 100% = 48,8% Vậy, độ điện ly biểu kiến của CaCl₂ là khoảng 48,8%.

Câu hỏi liên quan