Tính pH của dung dịch chứa NH₂OH và [NH₃OH]Cl với tỷ lệ mol 1:2, biết Kb(NH₂OH) = 10⁻⁷,⁹¹

6,09

5,79

6,39

6,93

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Đây là bài toán về dung dịch đệm. Dung dịch chứa NH₂OH (base yếu) và [NH₃OH]Cl (muối của base yếu và acid mạnh) là dung dịch đệm base.

Ta có công thức tính pOH của dung dịch đệm base:

pOH = pKb + log([base]/[muối])

Trong đó:

pKb = -log(Kb) = -log(10⁻⁷,⁹¹) = 7,91
[base] = [NH₂OH]
[muối] = [[NH₃OH]Cl]

Theo đề bài, tỷ lệ mol NH₂OH : [NH₃OH]Cl = 1:2, suy ra [base]/[muối] = 1/2

Vậy pOH = 7,91 + log(1/2) = 7,91 - 0,301 = 7,609

pH = 14 - pOH = 14 - 7,609 = 6,391 ≈ 6,39

Vậy đáp án đúng là C.

150+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học 2 có đáp án kèm lời giải - Phần 3

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 14:

Tính pH của dung dịch chứa NH₂OH và [NH₃OH]Cl với tỷ lệ mol 2:1, biết Kb(NH₂OH) = 10⁻⁷,⁹¹

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Đây là bài toán về dung dịch đệm. Dung dịch chứa NH₂OH (bazơ yếu) và [NH₃OH]Cl (muối của bazơ yếu này với axit mạnh) tạo thành hệ đệm bazơ.

Ta có tỷ lệ mol NH₂OH : [NH₃OH]Cl = 2:1

pOH = pKb + log([bazơ]/[muối]) = -log(10⁻⁷,⁹¹) + log(2/1) = 7,91 + log(2) ≈ 7,91 + 0,301 = 8,211

pH = 14 - pOH = 14 - 8,211 ≈ 5,789 ≈ 5,79

Vậy pH của dung dịch là khoảng 5,79.

Câu 15:

Cho các chất CH₃COOH, H₂SO₄, HClO₄, Al³⁺. Theo thuyết acid - base của Bronsted, các cặp acid - base liên hợp là:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Theo thuyết Bronsted-Lowry, acid là chất cho proton (H⁺), base là chất nhận proton. Cặp acid-base liên hợp là cặp chất hơn kém nhau một proton.

* CH₃COOH khi nhận proton sẽ trở thành CH₃COOH₂⁺, vậy cặp acid-base liên hợp là CH₃COOH₂⁺/CH₃COOH.
* H₂SO₄ khi cho proton sẽ trở thành HSO₄⁻, vậy cặp acid-base liên hợp là H₂SO₄/HSO₄⁻.
* HClO₄ khi nhận proton sẽ trở thành H₂ClO₄⁺, vậy cặp acid-base liên hợp là H₂ClO₄⁺/HClO₄.
* Ion Al³⁺ trong dung dịch tồn tại dưới dạng phức [Al(H₂O)₆]³⁺. Khi ion này cho đi một proton từ một phân tử nước phối trí, nó sẽ trở thành [Al(H₂O)₅OH]²⁺, vậy cặp acid-base liên hợp là [Al(H₂O)₆]³⁺/[Al(H₂O)₅OH]²⁺.

Vậy đáp án đúng là C.

Câu 16:

Chỉ ra các ion/hợp chất nào trong các phản ứng dưới đây là acid - base - lưỡng tính:

1) Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]

2) FeCl₃ + 6NaSCN = Na₃[Fe(SCN)₆] + 3NaCl

3) Na₂[Co(SCN)₄] + 6H₂O = Co(H₂O)₆₂ + 2NaSCN

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phân tích các phản ứng theo thuyết acid-base Bronsted:

1) Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]:
- Al(OH)₃ tác dụng với NaOH (một base) để tạo thành Na[Al(OH)₄], đóng vai trò acid (chấp nhận OH⁻).
- OH⁻ trong NaOH đóng vai trò base.
=> Al(OH)₃ là acid, OH⁻ là base.

2) FeCl₃ + 6NaSCN = Na₃[Fe(SCN)₆] + 3NaCl:
- Fe³⁺ trong FeCl₃ tác dụng với SCN⁻ để tạo thành [Fe(SCN)₆]³⁻, đóng vai trò acid (chấp nhận SCN⁻).
- SCN⁻ trong NaSCN đóng vai trò base.
=> Fe³⁺ là acid, SCN⁻ là base.

3) Na₂[Co(SCN)₄] + 6H₂O = [Co(H₂O)₆]²⁺ + 2NaSCN:
- [Co(SCN)₄]²⁻ tác dụng với H₂O để tạo thành [Co(H₂O)₆]²⁺, đóng vai trò acid (chấp nhận H₂O, SCN⁻ bị thay thế).
- H₂O đóng vai trò base.
=> [Co(SCN)₄]²⁻ là acid, H₂O là base.

Vậy:
- Acid: Al(OH)₃, Fe³⁺, [Co(SCN)₄]²⁻.
- Base: OH⁻, SCN⁻, H₂O.

Do đó, đáp án B là đáp án đúng.

Câu 17:

Chọn phương án đúng và đầy đủ nhất. Độ tan của chất điện li ít tan trong nước ở nhiệt độ nhất định tăng lên khi thêm ion lạ có thể là do:

1) Lực ion của dung dịch tăng lên làm giảm hệ số hoạt độ

2) Ion lạ tạo kết tủa với một loại ion của chất điện li đó.

3) Ion lạ tạo chất ít điện li với một loại ion của chất điện li ít tan đó.

4) Ion lạ tạo chất bay hơi với một loại ion của chất điện ly ít tan đó.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Độ tan của chất điện ly ít tan tăng lên khi thêm ion lạ có thể là do các yếu tố sau:

1) Lực ion của dung dịch tăng lên làm giảm hệ số hoạt độ: Khi lực ion của dung dịch tăng lên do sự có mặt của các ion lạ, hệ số hoạt độ của các ion của chất điện ly ít tan giảm xuống. Điều này làm tăng độ tan biểu kiến của chất đó, vì độ tan thực tế liên quan đến hoạt độ chứ không phải nồng độ.

2) Ion lạ tạo kết tủa với một loại ion của chất điện li đó: Nếu ion lạ phản ứng với một trong các ion của chất điện ly ít tan để tạo thành một kết tủa khác, cân bằng tan của chất điện ly ban đầu sẽ bị dịch chuyển theo chiều làm tăng độ tan để bù đắp cho sự mất mát ion do kết tủa mới tạo thành.

3) Ion lạ tạo chất ít điện li với một loại ion của chất điện li ít tan đó: Tương tự như trường hợp tạo kết tủa, nếu ion lạ phản ứng với một trong các ion của chất điện ly ít tan để tạo thành một chất ít điện li (ví dụ, một phức chất), cân bằng tan sẽ dịch chuyển theo chiều tăng độ tan.

4) Ion lạ tạo chất bay hơi với một loại ion của chất điện ly ít tan đó: Tương tự như hai trường hợp trên, nếu ion lạ phản ứng với một trong các ion của chất điện ly ít tan để tạo thành một chất bay hơi, cân bằng tan sẽ dịch chuyển theo chiều tăng độ tan.

Như vậy, cả 4 yếu tố trên đều có thể làm tăng độ tan của chất điện ly ít tan.

Câu 18:

Chọn đáp án đúng. Cho biết pT của BaSO₄ và SrSO₄ lần lượt bằng 9,97 và 6,49. Nhỏ từng giọt dung dịch (NH₄)₂SO₄ 0,1 M vào 1 lít dung dịch chứa 0,0001 ion gam Ba²⁺ và 1 ion gam Sr²⁺ thì:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

pT là -logT, trong đó T là tích số tan. pT càng nhỏ thì T càng lớn, chất càng dễ tan. Vì pT của SrSO₄ nhỏ hơn pT của BaSO₄, SrSO₄ dễ tan hơn BaSO₄. Do đó, BaSO₄ sẽ kết tủa trước.

Câu 19:

Chọn phương án đúng: Tích số tan của Cu(OH)₂ bằng 2×10⁻²⁰. Thêm dần NaOH vào dung dịch muối Cu(NO₃)₂ 0,02M cho tới khi kết tủa Cu(OH)₂ xuất hiện. Vậy, giá trị pH mà khi vượt quá nó thì kết tủa bắt đầu xuất hiện là:

Lời giải: