JavaScript is required

Tính pH của dung dịch chứa NH₂OH và [NH₃OH]Cl với tỷ lệ mol 1:2, biết Kb(NH₂OH) = 10⁻⁷,⁹¹

A.

6,09

B.

5,79

C.

6,39

D.

6,93

Trả lời:

Đáp án đúng: B


Đây là bài toán về dung dịch đệm. Dung dịch chứa NH₂OH (base yếu) và [NH₃OH]Cl (muối của base yếu và acid mạnh) là dung dịch đệm base.

Ta có công thức tính pOH của dung dịch đệm base:

pOH = pKb + log([base]/[muối])

Trong đó:

  • pKb = -log(Kb) = -log(10⁻⁷,⁹¹) = 7,91
  • [base] = [NH₂OH]
  • [muối] = [[NH₃OH]Cl]

Theo đề bài, tỷ lệ mol NH₂OH : [NH₃OH]Cl = 1:2, suy ra [base]/[muối] = 1/2

Vậy pOH = 7,91 + log(1/2) = 7,91 - 0,301 = 7,609

pH = 14 - pOH = 14 - 7,609 = 6,391 ≈ 6,39

Vậy đáp án đúng là C.

Câu hỏi liên quan