JavaScript is required

Tính pH của dung dịch chứa NH₂OH và [NH₃OH]Cl với tỷ lệ mol 2:1, biết Kb(NH₂OH) = 10⁻⁷,⁹¹

A.

6,09

B.

6,39

C.

5,79

D.

6,93

Trả lời:

Đáp án đúng: B


Đây là bài toán về dung dịch đệm. Dung dịch chứa NH₂OH (bazơ yếu) và [NH₃OH]Cl (muối của bazơ yếu này với axit mạnh) tạo thành hệ đệm bazơ.

Ta có tỷ lệ mol NH₂OH : [NH₃OH]Cl = 2:1

pOH = pKb + log([bazơ]/[muối]) = -log(10⁻⁷,⁹¹) + log(2/1) = 7,91 + log(2) ≈ 7,91 + 0,301 = 8,211

pH = 14 - pOH = 14 - 8,211 ≈ 5,789 ≈ 5,79

Vậy pH của dung dịch là khoảng 5,79.

Câu hỏi liên quan