Chỉ ra các ion/hợp chất nào trong các phản ứng dưới đây là acid - base - lưỡng tính:
1) Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]
2) FeCl₃ + 6NaSCN = Na₃[Fe(SCN)₆] + 3NaCl
3) Na₂[Co(SCN)₄] + 6H₂O = Co(H₂O)₆₂ + 2NaSCN
Trả lời:
Đáp án đúng: B
Phân tích các phản ứng theo thuyết acid-base Bronsted:
1) Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]:
- Al(OH)₃ tác dụng với NaOH (một base) để tạo thành Na[Al(OH)₄], đóng vai trò acid (chấp nhận OH⁻).
- OH⁻ trong NaOH đóng vai trò base.
=> Al(OH)₃ là acid, OH⁻ là base.
2) FeCl₃ + 6NaSCN = Na₃[Fe(SCN)₆] + 3NaCl:
- Fe³⁺ trong FeCl₃ tác dụng với SCN⁻ để tạo thành [Fe(SCN)₆]³⁻, đóng vai trò acid (chấp nhận SCN⁻).
- SCN⁻ trong NaSCN đóng vai trò base.
=> Fe³⁺ là acid, SCN⁻ là base.
3) Na₂[Co(SCN)₄] + 6H₂O = [Co(H₂O)₆]²⁺ + 2NaSCN:
- [Co(SCN)₄]²⁻ tác dụng với H₂O để tạo thành [Co(H₂O)₆]²⁺, đóng vai trò acid (chấp nhận H₂O, SCN⁻ bị thay thế).
- H₂O đóng vai trò base.
=> [Co(SCN)₄]²⁻ là acid, H₂O là base.
Vậy:
- Acid: Al(OH)₃, Fe³⁺, [Co(SCN)₄]²⁻.
- Base: OH⁻, SCN⁻, H₂O.
Do đó, đáp án B là đáp án đúng.